2019届高考化学一轮复习 阶段回扣排查（四）（第五、六章）课件.ppt

阶段回扣排查(四)(含第五、六章),一、物质结构、元素周期律,提示:(1)(2)(3)(4)(5)(6),1.原子结构判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)原子都是由质子、中子和电子组成。()(2)在天然存在的各种元素中,无论是游离态还是化合态,各种核素所占的原子百分比一般是不变的。()(3)H2、D2和T2互为同位素。()(4)13C与C60互为同素异形体。()(5)质子数和电子数相等的粒子一定是原子。()(6)D216O中,质量数之和为质子数之和的二倍。(),(7)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同,则它们可能是两种不同元素的原子和离子。()(8)凡是单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。()(9)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。(),提示:(7)(8)(9),提示:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),2.元素周期律和元素周期表判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在A族或A族。()(2)元素的最高化合价等于最外层电子数。()(3)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素。()(4)元素金属性越强,对应单质的还原性越强;元素非金属性越强,对应单质的氧化性越强。()(5)碱金属元素是指A族的所有元素。()(6)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数。()(7)所有主族元素的原子,都能形成单原子离子。()(8)非金属性越强,对应氢化物的酸性越强。(),3.电子式的规范书写书写下列物质的电子式N2Cl2H2ONH3CO2H2O2HClOCCl4C2H4MgCl2NaOHNaHSNH4ClNa2O2,提示:(1)(2)(3)(4),二、化学反应与能量变化,4.概念辨析判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJmol-1。()(2)CO(g)的燃烧热H是-283.0kJmol-1,则反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的H=+(2283.0)kJmol-1。()(3)1mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热。()(4)应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变。(),(5)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同。()(6)某反应的H=+100kJmol-1,则正反应活化能不小于100kJmol-1。()(7)根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极;外电路中,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极。()(8)根据两极发生反应的类型可判断原电池的正负极;负极上总是发生氧化反应,正极上总是发生还原反应。(),提示:(5)(6)(7)(8)(9),5.热化学方程式的书写(1)沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,常温下,0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时,放出445kJ热量,则热化学方程式为。(2)已知HH键能436kJmol-1,HN键能391kJmol-1,NN键能945.6kJmol-1,试写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式:。,6.电极反应式的书写(1)甲烷、O2燃料电池电极反应式的书写酸性介质,如H2SO4,负极:、正极:。碱性介质,如KOH溶液,负极:、正极:。熔融盐介质,如K2CO3,负极:、正极(同时充入CO2):。掺杂Y2O3的ZrO2固体作电解质(含可自由移动的O2-),负极:、正极:。,(2)用惰性电极电解下列溶液NaCl溶液阴极:;阳极:;总反应