武穴中学高三年级11月份月考化学试题.doc

武穴中学高三年级11月份月考化学试题考试时间：90分钟 命题人：董磊 审题人：项庆文可能用到的原子量： H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、 Cl 35.5、 Fe 56、 Cu 64第卷 单项选择题（共48分）1“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、提高资源的循环利用。2 下列有关化学用语表示正确的是 AN2的电子式： B质子数为53、中子数为78的碘原子：I286+167CHClO的结构简式：HClO DS2的结构示意图：3对下列过程中发生反应的叙述正确的是A海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质BNa+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氯化物的方法来制备其单质C从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应D从海水中提取溴单质的过程中所涉及的反应均是置换反应4下列说法中，正确的是ABF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构B在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NAC全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上D向30 mL 0.5 molL NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH2CO2CO32HCO3H2O5某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3离子6能正确表示下列反应的离子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2： Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca2+2ClO+H2O+SO2=CaSO3+2HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： Ca2+OH+HCO3 = CaCO3+H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO =3Fe3+2H2O+NO7甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是A原子半径：甲乙丙 B若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙丁 D若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素8下列离子方程式中，正确的是（ ）A已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+ H2O =HClO+HCO3 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OHDFeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO+ 5H2O= 2Fe(OH) 3+Cl+ 4H+9电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C阴极上发生的反应是Cu2+ + 2eCu D电解后Fe、Zn、Ag等杂质会形成阳极泥10下列物质转化在工业中不能实现的是A B C D11根据下列实验现象，所得结论正确的是()实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br22C左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl2Br2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：SCSi12空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12 L O2（标准状况）B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH-C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A13镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色原电池，一种镁电池的反应式为，在镁原电池充电时，下列说法正确的是AMo3S4发生还原反应 B阴极反应式为：xMg2+2xe = xMgCMg发生氧化反应 D阳极反应式为：Mo3S4-2xe= Mo3S4214A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是 A若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C若X为O2，则A一定为硫化氢 D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO215以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。现有Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为A. n(烧碱)n(稀硝酸)n(盐酸) B. n(烧碱)n(盐酸)n(稀硝酸)C. n(稀硝酸)n(烧碱)n(盐酸) D. n(盐酸)n(稀硝酸)n(烧碱)16向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是A产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 LB原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1COA段所发生反应的离子方程式： HOH=H2O； CO32H=HCODNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为11。第II卷 非选择题（共52分）17（8分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。 请回答： （1）步骤、中均需进行的实验操作是 ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 。（2）溶液A中的离子主要有Na、OH、 ； 试剂X是 。（3）进行步骤时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示) ；为了避免固体C减少，改进的措施是在装置、之间增加一个盛有 溶液的洗气瓶。（4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、冷却结晶、过滤洗涤。18（11分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为_。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_ (填名称)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(填化学式)。（3）X2M的燃烧热H= a kJ/mol。写出X2M燃烧反应的热化学方程式_。（4）用电子式表示ZX的形成过程_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。（5）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=196.6 kJ/mol；2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H=113.0 kJ/mol则反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NOg) H= kJ/mol。19(8分) 如右图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是: （2）石墨电极(C)的电极反应式为 （3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_ L。（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为 ；原因是 。20（15分） （）某化学兴趣小组为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如下实验装置。(1) 如右图连接好装置。实验前应。（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。猜想1：；猜想2：SO2被Fe3+氧化了； 猜想3：在酸性条件下SO2被NO氧化，生成了H2SO4 。（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是 。（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，想验证猜想3，则将装置B中的Fe(NO3)3溶液换为 溶液进行实验，或取装置C中少量溶液于试管中，加入 溶液，进行验证。() 过碳酸钠（Na2CO4）中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如右图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序：甲同学：、； 乙同学：、。已知： 2Na2CO42H2SO4=2Na2SO42CO2O22H2O; （1）甲同学想通过实验测得的数据是_，他选用的装置_（填序号）是没有必要的。（2）乙同学想通过实验测得的数据是_。有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是_。（3）为了测得准确的实验数据，请你依据乙同学的实验设计原理，写出一个完整的仪器连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：_（填序号）。21.（10分）带支链的烷烃A（C6H14）只可能有三种一氯取代产物B、C和D，以上反应及B、D的进一步反应如下图所示。请回答：（1）A的名称是 ，H中所含官能团的名称 。（2）写出下列反应的化学方程式： BF_； DE_。（3）某一有机物X是H的同分异构体，可发生下列变化：已知M、N均不发生银镜反应，则X的可能结构有_种；写出Z可能的结构简式：_ 武穴中学高三年级11月份月考化学试题答案12345678910111213141516BBCDBDDACADDBBCB17（8分）（1）过滤（1分）、漏斗（1分）（2）AlO（1分）、稀H2SO4（1分）（3）Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3H2O（2分） 饱和NaHCO3（1分）（4）蒸发浓缩（1分）18（11分）（1）第二周期第A族（1分）（2）高氯酸（1分） H2S（1分）32（3）H2S(g)+ O2(g)= SO2 (g)+H2O(l) H= a kJ/mol（2分）（4） Na+:H 形成过程略（2分） NaH+H2O=NaOH+ H2（2分）（5）41.8（2分）19(8分)（1）CH48e10OH=CO327H2O（2分）（2）2Cl2e=Cl2（2分）（3）4.48（2分）（4） 溶液变红（1分）； 由于2H2O2e=2OHH2，酚酞遇碱变红（1分）20（15分）（）（1）检查装置的气密性（1分）（2）空气与SO2进入H2O中，生成了H2SO4（2分）（4）SO2 + 2Fe3+ + Ba2+ + 2H2O=BaSO4+ 2Fe2+ + 4H+（2分） （可分两步写）（5）NaNO3（1分）；KSCH（1分） （其它合理答案也给分）（）（1） 生成的O2的体积（1分）； （2分）（2） 生成的CO2的质量（1分） 空气中的H2O与