2020版高考化学大一轮复习 第1单元 认识化学科学 第2节 氯及其重要化合物课件 鲁科版.ppt

第2节氯及其重要化合物,考纲要求:1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。(宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想)2.了解氯单质及其重要化合物对环境的影响。(科学态度与社会责任)3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。(证据推理与模型认知),考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,氯及其化合物的性质及应用1.氯气的物理性质,黄绿,有,大,易,2.氯气的化学性质写出反应的化学方程式和部分反应现象,指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,棕褐,棕黄,苍白,氧化性,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氧化性,还原性,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl,2KI+Cl2=2KCl+I2,氧化性,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.氯的重要化合物(1)次氯酸。HClO剂,弱,棕色,漂白,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)漂白粉。,必须密封保存,CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,碱,氧化,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习1.久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异?,2.能否用pH试纸测量氯水的pH?为什么?,提示新制氯水呈浅黄绿色,有强氧化性;长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸,溶液酸性增强,但氧化性降低,最终溶液由黄绿色变成无色。,提示不能。原因是氯水中含有HClO,能将pH试纸漂白而退色。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.(2019江西九江模拟)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()A.NaBr溶液B.碳酸钙粉末C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液,B,解析在氯水中存在反应:Cl2+H2OH+Cl-+HClO,若反应使溶液中c(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强。由于NaBr与Cl2反应消耗Cl2,导致上述可逆反应化学平衡逆向移动,溶液中c(HClO)减小,A项错误;由于酸性HClH2CO3HClO,所以向溶液中加入碳酸钙粉末,会发生反应:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,使化学平衡正向移动,导致c(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强,B项正确;加入氯化钙溶液,增大Cl-浓度,化学平衡逆向移动且溶液对氯水起稀释作用,使溶液的漂白性减弱,C项错误;加入二氧化硫的水溶液,与次氯酸发生氧化还原反应,溶液中c(HClO)减小,溶液的漂白性减弱,D项错误。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向1氯单质及其化合物的性质例1(2019湖北崇阳一中月考)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.反应中转移电子的物质的量是0.21molB.的生成可能是由于温度升高引起的C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gD.一定有3.36L氯气参加反应,答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,归纳总结(1)Cl2可使湿润的有色布条退色,不能使干燥的有色布条退色,说明Cl2没有漂白性,而是HClO起漂白作用。Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后退色,原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红,HClO使变色后的石蕊退色。(2)HClO不稳定,不能单独存在,只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。(3)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得,而不是用氯气与石灰水反应。(4)“84”消毒液的主要成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用,其原因是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。(5)ClO-不论是在酸性还是碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应,即ClO-与I-、Fe2+、S2-、不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练在淀粉KI溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()A.氧化性:ClO-I2B.漂白粉溶液可使淀粉KI试纸变蓝C.次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中大量共存D.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水退色,答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向2氯水的多重性质及应用例2(2019湖南张家界月考)氯气的水溶液称为“氯水”,氯水中含有多种分子和离子,因此氯水有多重性质,下列有关新制氯水的说法中不正确的是()A.新制氯水加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明氯水中含有Cl2B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后退色,可说明氯水中含有Cl2C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变成蓝色,说明氯水有氧化性D.新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+,答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,归纳总结1.氯水的成分氯水性质的多重性:新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.氯水的性质分析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练(2019北京东城模拟)有关氯气和氯水的叙述正确的是()A.饱和氯水久置时Cl-增多、水分子减少B.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在C.向新制氯水中通入SO2,氯水的漂白能力将增强D.向KI淀粉试纸上滴加氯水,使试纸变蓝的一定是氯分子,答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,氯气的实验室制法及性质实验1.实验装置,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.制取过程,饱和食盐水,浓硫酸,排饱和食盐水,向上排空气,NaOH,淀粉碘化钾,蓝色石蕊,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习1.含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热,能否得到0.1molCl2?为什么?,2.实验室里能否用K2Cr2O7(或KClO3)代替MnO2与浓盐酸反应制取Cl2?若能,写出反应的离子方程式。,提示不能。随着反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,不能再被MnO2氧化;同时由于盐酸具有挥发性,反应过程中HCl也会挥发。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时,有如下操作:连好装置,检查气密性;缓缓加热;加入MnO2粉末;从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸;将多余氯气用NaOH溶液吸收;用向上排空气法收集氯气。正确的顺序是()A.B.C.D.,D,解析气体制备装置的连接顺序:从下到上,从左到右;装入药品的顺序为:先固后液。结合氯气的实验室制法可知D项正确。,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考向氯气的制备与性质探究例如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,则相关反应的化学方程式为。(2)装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时装置C是否发生堵塞,请写出发生堵塞时装置B中的现象:。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此装置C中、处依次放入(填字母)。,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为色,说明氯的非金属性强于溴。(5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡后静置。观察到的现象是。,答案(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O(2)除去Cl2中的HCl长颈漏斗中液面上升,形成水柱(3)d(4)棕黄(5)装置E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,解析(1)根据氧化还原反应的规律,次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O。(2)浓盐酸易挥发,反应制取的氯气中含有HCl,装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;若装置C发生堵塞,装置B中的压强会增大,长颈漏斗中液面上升,形成水柱。(3)验证氯气是否具有漂白性,要对比验证干燥氯气和湿润氯气有无漂白性,因此处应为湿润的有色布条,处应为干燥剂,处应为干燥的有色布条,U形管中应用固体干燥剂。(4)当向装置D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为棕黄色,发生反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。(5)打开活塞,将装置D中含Br2的少量溶液加入装置E中,发生反应:Br2+2KI=2KBr+I2,碘单质溶于苯呈紫红色,振荡后静置,观察到的现象是装置E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色。,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,归纳总结制备氯气与性质探究实验的典型装置,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,对点演练(2019湖北随州调研)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是()A.abcdefghB.aedcbhigC.adecbhigD.acbdehif,答案,解析,2,3,1,4,1,2,3,1.(2019湖北武汉武昌区模拟)如图所示。若关闭阀门,打开阀门,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不退色;若关闭阀门,打开阀门,再通入这种气体,布条退色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液A.B.C.D.,4,答案,解析,1,2,3,2.(2019辽宁沈阳质检)以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下:下列说法中不正确的是()A.反应1中,每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4C.反应2中H2O2作氧化剂D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解,4,答案,解析,1,2,3,3.(2019湖北黄石月考)用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列有关说法正确的是()A.图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部反应B.图中:充分光照后,量筒中剩余气体约为10mL(条件相同)C.图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,所得溶液