陕西省商南县高级中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

2018-2019学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Zn：65第I部分 选择题（共54分）一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 54分）1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是( )类别ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯2反应N2O4(g) 2NO2(g) H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )Aa、c两点的反应速率：acBa、c两点气体的颜色：a深、c浅Ca、b两点气体的平均相对分子质量：ab Db、c两点化学平衡常数：bc3.用1.0mol L-1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是()A.1molL-1, 60mLB.0.5molL-1,80mLC.0.5molL-1,40mLD.1molL-1,80mL4 图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速率，p表示压强，t表示反应表示时间。图为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合两个图像的反应是( ) A4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)；H0BN2O3(g) NO2(g)NO(g)；H0C3NO2(g)H2O(l) 2HNO3(aq)NO(g)；H0D2CO(g) CO2(g)C(s)；H05分别将下列物质:Al2(SO4)3NaHCO3KClCuCl2FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )A B C D 6稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）NH4Cl固体；硫酸；NaOH固体；水；加热；加入少量MgSO4固体。A B C D 7下列各表述与图所示一致的是（ ）A图表示25时，用0.1molL1盐酸滴定20mL0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) 0C图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g) 0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图8下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）ApH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）c（NaHCO3） HA B 结合H+ 的能力：B- A-C 导电能力：c b D a、b两点酸的浓度：HA HB11下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是（ ）A 在常温下，向0.01molL1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B 浓度均为0.1molL1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/LC 25时，在0.1molL1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D 均为0.1molL1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS)+3c(H2S)+3c(S2-)12反应mA（s）nB（g）pC（g） H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，则下列叙述正确的是（ ）m+nb B.增大压强,平衡状态不移动C.升高温度平衡状态向正反应方向移动 D.反应、均为放热反应14下列说法正确的是（）A理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。B甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1C500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmol-1D同温同压下，等量的氢气完全发生反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在点燃条件下与光照条件下放出的热量一样多。15原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是()A.由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu2e=Cu2B.由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al3e=Al3C.由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al4OH3e=AlO2H2OD.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu2e=Cu216在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g) H”、“M(c)，M(b)M(d)B正反应速率:v(a)v(c)，v(b)v(d)C平衡常数:K(a)K(c)，K(b)=K(d)D温度:T1T2T3（4）在850时进行反应，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和n mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则n应满足的条件是 20、（10分）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。将得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。终点时用去20mL l.0l04 mol/L的KMnO4溶液。（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_。（2）滴定时，将KMnO4溶液装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（3）判断滴定终点的方法是_。（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果_。滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果_。21（10分）二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) H,在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/(mol/L)01020304050NO2.01.160.800.800.960.96N200.420.600.600.720.72CO200.420.600.600.720.72根据图表数据分析T1时，计算该反应的平衡常数K= 。30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。A加入合适的催化剂 B适当缩小容器的体积C通入一定量的NO D加入一定量的活性炭.若30min后升高温度至