2018-2019学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时可逆反应化学平衡状态课件新人教版选修.ppt_第1页
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第三节化学平衡第1课时可逆反应化学平衡状态,【新课导入】,同学们思考一下,在一密闭容器中通入2molSO2和1mol18O2,加入V2O5并加热,若隔一段时间后做同位素示踪检测18O原子,在哪些物质中存在18O原子呢?经过足够长的时间,最终能否得到2molSO3呢?若要生成2molSO3,容器中开始可以放入2molSO2和1molO2吗?让我们从今天的课堂中寻找答案,一起走进化学平衡的世界吧!,【课标要求】1.了解化学反应的可逆性,了解可逆反应的概念、特点。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解化学平衡状态的特征。,知识探究梳理知识点拨方法,1.饱和溶液中的可逆过程在一定条件下的饱和溶液中,固体溶质溶液中的溶质。,探究点一可逆反应与不可逆反应,2.可逆反应,正反应,逆反应,同时,小于,思考已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.3kJ/mol,在某密闭容器中充入1molN2和3molH2使之反应,结果放出的热量小于92.3kJ,为什么?,提示:因为可逆反应中反应物的转化率达不到100%,所以1molN2和3molH2不能完全反应,故放出的热量小于92.3kJ。,3.不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略,把几乎完全进行的反应叫不可逆反应,用“”号连接反应物和生成物。例如:Ba2+BaSO4。,名师点拨判断可逆反应物质浓度的可能取值极值法1.先假设该反应向右完全进行,得到反应物浓度的最小值和产物浓度的最大值,再假设反应向左完全进行,得到产物浓度的最小值和反应物浓度的最大值。2.还应考虑有无反应物剩余,剩余多少。这样的极值点是不可能达到的,故可确定某些范围或在范围中选择合适的量。,过关演练巩固知识提升能力,1.下列反应中,属于可逆反应的是(),解析:可逆反应是指在同一条件下既向正反应方向进行,又向逆反应方向进行的反应,符合此条件的只有。,A,A.只有B.C.D.,2.一定条件下,将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,达到平衡时,B的物质的量可能是()A.1.5molB.1molC.0.5molD.0,B,解析:可逆反应不能进行彻底,若反应正向进行彻底,则剩余B0.5mol;若反应逆向进行彻底,则剩余B1.5mol。故平衡时,0.5moln(B)”“”或“=”),理由是。,(2)t2时刻,n(M)=n(N)=4mol,t2时刻后,N物质的量继续减少,M物质的量继续增加,故仍未达到平衡。,(3)t3时刻时,M和N的物质的量均不再发生变化,所以反应已
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