高三化学一轮复习——氯及其化合物 卤素.ppt

氯及其化合物,高三一轮复习,一、氯气的性质1、氯气的物理性质,通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味、比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水。,2Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl22NaCl22NaCl（发出黄色，产生白烟）,（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）,（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）,（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）,注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。,2、氯气的化学性质,氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。,跟金属反应,点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸）光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）,Cl2H2OH+ClHClO,跟水反应,跟非金属反应,氯水保存：,（HClO不稳定，见光易分解）,2HClO2HCl+O2,密封储存于棕色试剂瓶里。,干燥的氯气能否漂白有色物质？,如何证明氯水的漂白性来自于HClO,而不是Cl2?,Cl22NaOHNaClNaClOH2O常用于制漂白液、除去多余的氯气。2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)22H2O有效成分,由于上述反应生成2HClO2HCl+O2，故漂粉精露置在空气中，久置失效。,Ca(ClO)22HCl(稀)CaCl22HClOCa(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO,跟碱反应,工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉、漂粉精。,漂白原理：,如何证明漂白粉已部分变质？,提示：把漂白粉加入品红溶液中，品红褪色，证明有Ca(ClO)2，取部分漂白粉加入稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明变质生成了CaCO3.,Cl2KI：，Cl2H2S：，Cl2FeCl2：，Cl2Na2SO3：，,CH2CH2Cl2，Cl2CH4。,跟还原性物质反应,Cl22FeCl22FeCl3,Cl2H2S2HClS,Cl22KI2KClI2,Cl2Na2SO3H2O2HClNa2SO4,跟有机物反应,CH2ClCH2Cl（加成）,CH3ClHCl（取代）,3、氯气的用途,制漂白粉、消毒、制盐酸、农药等。,二、氯水成分的复杂性和性质多样性,H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH,Cl22KI2KClI2Cl2SO22H2OH2SO42HClCl2CH2CH2CH2ClCH2Cl,2HCaCO3Ca2CO2H2O,HClOOHClOH2O漂白、杀菌、消毒,Cl2+H2O+AgNO3AgCl+HNO3+HClO,先变红后褪色,滴入紫色石蕊试液,强氧化性呈黄绿色加成反应,强酸性,弱酸性强氧化性,沉淀反应,1氯水的成分：,2氯水的性质：,Na2O2、HClO、H2O2、O3(氧化漂白);SO2(化合成不稳定无色物质)；活性炭(物理吸附有色物质),3.液氯、新制氯水、久置氯水比较,Cl2分子,Cl2H2OHClOCl-、H+、ClO-,H2OCl-、H+,无明显变化,先变红后褪色,变红,黄绿色液体,淡黄绿色液体,变成无色液体,纯净物,混合物,混合物,三、氯气的制法,、原理：,氧化剂,1、发生装置：,思考：请利用给定的物质，采用合理的途径制取Cl2。写出有关化学方程式。食盐；浓硫酸；浓盐酸；氯酸钾晶体；二氧化锰固体；高锰酸钾晶体,方法二、2KMnO416HCl2MnCl22KCl5Cl2H2O,氯气的工业制法,氯气的实验室制法,2、电解熔融NaCl,1、电解饱和NaCl溶液,仪器：,2、净化装置：,思考：这种方法制得的Cl2中常会混有什么杂质？如何净化？,试剂：,饱和NaCl溶液、浓硫酸,如果将饱和NaCl溶液改为NaOH行不行？说明理由,如果将饱和NaCl溶液改为水行不行？说明理由,不行，因为Cl2能与NaOH反应,仪器：,洗气瓶,方法三、KClO36HCl3Cl2KCl3H2O,MnO24HClCl2MnCl22H2O,验满：,3、收集装置：,方法：,向上排空气法、排饱和NaCl溶液,依据物理性质,4、尾气吸收装置：,NaOH溶液不能用澄清石灰水吸收Cl2,(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满,不能用澄清石灰水吸收Cl2,例2在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制取纯净干燥的氯气时，用浓硫酸干燥氯气，用饱和食盐水吸收Cl2中的氯化氢气体Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，以防止污染空气下图是某学生设计的实验装置图：,上述装置中有哪些错误？请分别指出(有几处填几处)(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_,答案(1)烧瓶下面缺石棉网(2)铁圈下面没有酒精灯(3)盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶的位置颠倒(4)两个洗气瓶中气体入口导管应插入液面以下，而出口导管应稍露瓶塞,制取气体的实验装置一般包括四个部分：发生装置净化装置收集或性质验证装置尾气处理装置在组合装置制取气体时，可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品，对有毒气体必须有尾气处理装置,FClBrI,均为7个电子,逐渐增加,依次增大,均为非常活泼的非金属,具有强氧化性核对最外层电子的吸引能力逐渐减小,单质的氧化性逐渐减弱。,三、卤族元素性质的通性及递变性,2019/11/18,19,可编辑,X2H2OHXHXO(XCl.Br.I),逐渐增大,逐渐增大,2F22H2O4HFO2,剧烈,一般不反应,变蓝(I2特性),只有1价、无正价,有1、1、3、5、7等,无含氧酸,有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等,易溶,均难溶，且溶解度依次减小,难分解,感光性渐强,难溶,一般可溶,F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)均有毒，。液溴易挥发,应用。I2(固)受热易升华,故应盛放在。因氯水中含有Cl2,故实验室常用氯水代替少量Cl2的使用,又因HClO易分解,久置后氯水变成稀盐酸,故。,水液封且用棕色试剂瓶盛放,棕色试剂瓶中,并置于冷暗处。,氯水应随配随用,且用棕色试剂瓶盛放,应密封保存,注意：,（1）卤素单质的贮存,湿润淀粉碘化钾试纸呈现蓝色,碘单质能与淀粉溶液呈现蓝色,可以用卤素单质间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素。,（2）卤素的检验,碘:。,氯气:。,Cl-,AgNO3溶液、稀硝酸,加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀,Br-,I-,AgNO3溶液、稀硝酸,氯水,加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,加入氯水后震荡，再滴入CCl4，CCl4层呈橙红色,AgNO3溶液、稀硝酸,氯水、淀粉溶液,加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成黄色沉淀,加入氯水后震荡，再滴入CCl4，CCl4层呈紫红色,如何检验Cl-、Br-、I-,1氟及其化合物(1)非金属性最强，F的还原性最弱(2)与H2反应在暗处即爆炸(3)2F22H2O=4HFO2.(4)HF是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高,2溴及其化合物(1)Br2是深红棕色液体，易挥发(2)Br2易溶于有机溶剂(3)盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞3碘及其化合物(1)淀粉遇I2变蓝色(2)I2加热时易升华(3)I2易溶于有机溶剂(4)食用盐中加入KIO3可预防甲状腺肿大,4卤化银(1)AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水AgCl、AgBr、AgI均不溶于稀硝酸(2)除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相(3)AgI可用于人工降雨(4)I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质与Fe反应生成FeX3.,(2011泉州模拟)下列物质与其用途相符合的是()Cl2做消毒剂AgBr制胶卷、感光纸AgI人工降雨碘预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物ABCD全部,D,5使溴水褪色的物质(1)因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl4、直馏汽油等有机溶剂(2)能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等(3)能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn等(4)能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3等(5)加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色,氯、溴、碘的颜色,单质,氯溴碘,水溶液,CCl4/苯,黄绿色,黄绿色,浅黄绿色,深红棕色,橙红色,橙色/橙黄色,紫黑色,紫色,黄色,氧化性强弱比较,氧化性,Cl2Br2Fe3+I2,还原性,Cl-Br-Fe2+I-SO32-,例(2011佛山市南海区调研测试题)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色(1)提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？(2)猜想：甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致,(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的供选用的试剂：a酚酞试液b四氯化碳c无水酒精d硫氰化钾溶液,请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号),(4)应用与拓展：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为_,答案(2)Br2Fe3(3)bCCl4层呈无色d溶液呈红色(4)2Fe2Br2=2Fe32Br,2IBr+2Mg=,2BrF3+4Zn=,Cl2+H2O=()IBr+H2O=(),氧化还原,非氧化还原,MgBr2+MgI2,ZnBr2+3ZnF2,HCl+HClO,HBr+HIO,四、卤素性质的迁移和运用,1、卤素互化物：