河北省保定市2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题.docx

河北省保定市2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：苏教版化学反应原理专题1至专题2第二单元。4.可能用到的相对原子质量：O 16 Cu 64 I 127第I卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.氢燃料电池应用广泛，下列关于氢能描述正确的是A.由电解水得到，成本低 B.易液化，储存方便C.清洁能源，无污染 D.天然气的主要成分2.在中和反应反应热的测定实验中，不需要用到的仪器是A.玻璃棒 B.烧杯 C.温度计 D.环形玻璃搅拌棒3.下列物质的性质与实际应用的对应关系不正确的是选项物质的性质实际应用A锂的比容量大用于制作手机电池BFeCl3水解显酸性蚀刻铜制线路板C石墨具有导电性作干电池正极材料D锌比铁活泼在船舶的外壳装上锌块4.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是5.下列对应现象的描述正确的是6.T时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数Ka。则该温度下，2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的平衡常数为A.a B.a1 C. D.7.红磷和Cl2(g)反应的能量关系如图所示。下列叙述正确的是A.PCl5(g)比PCl3(g)稳定 B.加入催化剂会改变H的大小C.整个过程吸收的能量为399kJ D.PCl3(g)的燃烧热H93kJmol18.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时，按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率最快的是A.2mol NO2和1mol O2 B.1mol NO和1mol O2C.1mol NO和2mol O2 D.2mol NO和1mol O29.在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1，0.3molL1，0.2molL1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A.Z为0.3molL1 B.X2为0.3molL1C.Y2为0.4molL1 D.Z为0.4molL110.向2L的恒容密闭容器中，通入4mol A和5mol B，发生反应：4A(g)5B(g)3C(g)3D(s)。5min后压强变为原来的80%，则该反应在05min内的平均反应速率可表示为A.v(A)0.24 molL1min1 B.v(B)0.15 molL1min1C.v(C)0.18 molL1min1 D.v(D)0.36 molL1min111.用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.b为电源的负极 B.阳极的电极反应式为COH2O2eCO22HC.H向阴极移动 D.理论上每消耗11.2 L O2，转移2mol电子12.下列说法中正确的是A.氯酸钾分解是一个熵增的过程B.H0，S0的反应一定可以自发进行C.电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性D.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，H一定小于零13.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.有氧气参与的反应都是放热反应B.热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化C.若2CO2(g)2CO(g)O2(g)H566kJmol1，则CO的燃烧热H566 kJmol1D.放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能14.在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2B.NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2：2：1C.混合气体的密度不再改变D.容器中气体压强不再变化15.下列实验过程不能达到实验目的的是选项实验目的实验过程A比较Al和Ni的活泼性将Al和Ni用导线与电流表相连，并同时插入稀硫酸中，观察电流表指针的偏转B验证温度对反应速率的影响在两支相同的试管中都加入3 mL H2O2溶液和2滴FeCl3溶液，一支放入40热水中，另一支放入5冷水中C在铁制的钥匙表面镀一层金属铜将纯铜和钥匙分别与直流电源的正极和负极相连，同时插入CuSO4溶液中D验证元素非金属性强弱：ClC向盐酸中加几粒石灰石，产生大量气体16.室温下，CuSO45H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：已知CuSO45H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。下列有关说法正确的是A.从硫酸铜溶液中析出CuSO45H2O(s)的反应焓变H0B.1mol CuSO4(s)的总能量大于1mol Cu2(aq)与1mol SO42(aq)的总能量C.H2H1D.H1H2H3第II卷 (非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密闭容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，发生反应：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：010 min20 min30 min40 minT1K00.61.11.51.5T2K00.81.41.41.4回答下列问题：(1)上述反应中 (填字母)。A. S0，H0 B. S0，H0 C. S0 D. S0，H”“”或“”)T2，理由是 (3)T1K下，020min内v(NO) (4)T2K下，NO2的平衡转化率为 18.(10分)在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N23H22NH3 H”“”“”或“”)v(逆)。(2)达到平衡后，若正反应速率用v(N2)表示，逆反应速率用v(H2)表示，则V(N2) v(H2)。(3)下列措施中不能加快反应速率的是 (填字母)。A.其他条件不变时，压缩容器体积 B.其他条件不变时，升高反应体系温度C.使用合适的催化剂 D.保持容器体积不变，充入一定量的氦气(4)写出合成氨反应N23H22NH3的平衡常数表达式： 。19.(10分)宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其结构如图1所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极。(1)该燃料电池的正极是 (填“A”或“B”)，若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为 ；一段时间后，溶液的pH会 (填“变大”“变小”或“不变”)。(2)若电解质溶液为硫酸，则正极的电极反应式为 (3)若用该氢氧燃料电池作电源电解氯化钠溶液和硫酸铜溶液，装置如图2所示，则铁电极上产生的气体为 (填化学式)；一段时间后，铜电极的质量减少6.4g，则甲池中石墨电极上产生气体的物质的量为 。20.(9分)某实验小组在T1温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，同时通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Ha kJmol1。测得CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。(1)010min内，CO的平均反应速率为 (2)T1温度下，该反应的平衡常数K为 (用分数表示)。(3)已知：I.H2的燃烧热 H285.8 kJmol1；II.CO的燃烧热 H283 kJmol1；III.H2O(g)H2O(l) H44 kJmol1。则a (4)T1温度下，某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为c(CO)0.6 molL1、c(H2O)1.6 molL1、c(H2)0.4 molL1、c(CO2)0.4 molL1，则该反应在下一时刻将 (填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”)，判断依据是 。21.(13分)A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。(1)