《如何快速配平氧化还原反应》知识点归纳

1 / 7 如何快速配平氧化还原反应知识点归纳 如何快速配平氧化还原反应知识点归纳 氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是高中化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。 一、电子守恒法 1、配平原理 发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化 剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。 2、方法和步骤 标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。 在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有2 / 7 时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则： 自身氧化 还原反应 先配平生成物的计量数； 部分氧化还原反应 先配平生成物的计量数； 一般的氧化还原反应 既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。 列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。 根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。 根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。 3、实战演练 +7-10+2 kmno4 Hcl_cl2 mncl2 kcl H2o 标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物 cl2 和 mncl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质 cl2和 mncl2的计量数。 +7+2 降低 mnmn5e 10 升高 clcl22e5 3 / 7 所以先配平为 kmno4 Hcl5cl2 2mncl2 kcl H2o 再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为 2kmno4 16Hcl 5cl2 2mncl2 2kcl 8H2o -3+60+4 (NH4)2So4_NH3 N2 So2 H2o 标出化合价，因该反应是自身氧化还原反应，故确定先配平生成物 N2 和 So2，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质 N2和 So2的计量数。 +6+4 降低 SS2e3 30 升高 NN26e1 所以方程式先配平为 (NH4)2So4_NH3 1N2 3So2 H2o 再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为 3(NH4)2So4=4NH3 1N2 3So2 6H2o +1 2+5+2+6+2 cu2S HNo3cu(No3)2 H2So4 No H2o 4 / 7 标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物 cu(No3)2、 H2So4 和 No，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质 cu(No3)2、 H2So4 和 No 的计量数。（因为 cu和 S 的化合价均升高，且它们来自 于反应物cu2S， cu 和 S 的原子个数比为 2： 1，按此比例叠加化合价变化数目） +5+2 降低 NN3e10 2+6 升高 SS +1+210e3 2cu2cu 所以方程式先配平为 cu2S HNo36cu(No3)2 3H2So410No H2o 再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为 3cu2S 22HNo3 6cu(No3)2 3H2So4 10No 8H2o 练一练配平下列氧化还原反应方程式。 o2So2 Fe2o3 H2So4Fe2(So4)3 So2 H2o S No2 o2 5 / 7 二、待定系数法 1、配平原理 质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如 x、 y、 z 等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。 2、方 法和步骤 对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。 3、实战演练（将以上所列出的方程式一一利用待定系数法配平） kmno4 Hclcl2 mncl2 kcl H2o 因为锰元素和氯元素的化合价变化，故将 cl2和 mncl2的计量数配平，分别为 x、 y，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为 ykmno4（ 3y 2x） Hcl xcl2 ymncl2 ykcl 4yH2o，最后根据氢元素守恒，列出 x 和 y 的关系式： 3y 2x 8y，6 / 7 得出 2. x，把方程式中的 x 都换成 y，即 ykmno4 8yHcl ymncl2 ykcl 4yH2o，将 x 约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为 2kmno4 16Hcl 5cl2 2mncl2 2kcl 8H2o。 (NH4)2So4NH3 N2 So2 H2o 因为氮元素和硫元素的化合价变化，故将 N2 和 So2 的计量数配平，分别为 x、 y，再根据 质量守恒将其他物质配平，即配平为 y(NH4)2So4（ 2y 2x） NH3 xN2 ySo2（ y3x） H2o，最后根据氧元素守恒，列出 x 和 y 的关系式： 4y 2y y 3x，得出 3x y，把方程式中的 y 都换成 x，即 3x(NH4)2So4 4xNH3 xN2 3xSo2 6xH2o，将 x 约掉，故最终的配平结果为 3(NH4)2So4 4NH3 1N2 3So2 6H2o。 cu2S HNo3_cu(No3)2 H2So4 No H2o 因为氮元素 和铜元素、硫元素的化合价变化，故将 cu2S和 HNo3 的计量数配平，分别为 x、 y，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为 xcu2S yHNo3 2xcu(No3)2 xH2So4（ y 4x） No（ 2y 12x） H2o，最后根据氢元素守恒，列出 x 和 y 的关系式： y 2x 4y