2018高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 微型专题重点突破（五）课件 苏教版必修1.ppt

微型专题重点突破(五),专题2从海水中获得的化学物质,学习目标定位1.熟知钠及其重要化合物的性质与应用。2.掌握离子方程式正误判断的方法技巧。3.掌握溶液中离子能否大量共存判断的思维方法。,微型专题,考题精选,内容索引,微型专题,一、钠与酸、碱、盐溶液的反应,例1能正确表示下列反应的离子方程式的是A.钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B.钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC.钠与足量盐酸反应：2Na2H2O=2Na2OHH2D.钠与氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH2,答案,解析,解析选项A中得失电子不守恒；选项B中钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；选项C中钠先与酸反应，再与水反应。,(1)钠与酸、碱、盐水溶液反应规律：有酸氢离子为先，无酸水分子为先。(2)分析钠与酸、碱、盐水溶液反应的计算问题时，生成氢气的量按钠的量计算。(3)求钠与水反应后溶液中溶质的质量分数时，溶液的质量应减去生成氢气的质量。,变式1将4.6g金属Na投入到100g不同浓度的下列盐酸中：(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%。则放出H2的物质的量A.(3)最少B.(3)最多C.一样多D.无法确定,答案,解析,二、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别,例2有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是,答案,解析,解析A项，发生的反应分别是Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2(少量)=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项，加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项，逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。,(1)利用二者的热稳定性不同进行鉴别。分别加热少量的样品，若发生分解反应，并将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。(2)利用与酸反应的速度不同进行鉴别。分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应较快的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。(3)利用阴离子不同进行鉴别。分别取其稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)稀溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。,(4)利用溶液的碱性强弱不同进行鉴别。在其等浓度稀溶液中加酚酞溶液，溶液呈红色的原试剂为Na2CO3，溶液呈浅红色的是NaHCO3。(5)利用Na2CO3和NaHCO3溶液与稀盐酸反应的原理差异进行鉴别。分别取少量溶液，逐滴加入盐酸，开始无气体逸出的为Na2CO3，开始即有气体逸出的为NaHCO3。,变式2鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，不可能选用的试剂是A.稀硫酸B.氯化钡溶液C.硝酸钙溶液D.氢氧化钡溶液,答案,解析,解析鉴别Na2CO3和NaHCO3不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液，原因是二者均能与之反应生成沉淀：Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH,2NaHCO3Ba(OH)2(少量)=BaCO3Na2CO32H2O。,三、离子方程式的正误判断,例3判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。(1)铁粉溶于稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2(2)用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体Fe33H2O=Fe(OH)33H(3)氢氧化铜溶于盐酸：OHH=H2O(4)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合2OHCu2=Cu(OH)2(5)铝与氯化铜溶液发生置换反应AlCu2=Al3Cu,答案,答案,判断离子方程式正误的两易、两等、两查,变式3铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质。如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写错误的是A.OHH=H2OB.2OHCu2=Cu(OH)2C.FeCu2=CuFe2D.Fe2H=Fe3H2,解析选项D的离子方程式应为Fe2H=Fe2H2。,答案,解析,四、离子能否大量共存的判断,答案,解析,解析选项A中为无色溶液，Cu2不可能大量存在；,判断离子共存的注意事项“隐含条件”(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、(紫红色)。(2)酸性溶液中不能大量存在与H反应的离子。(3)碱性溶液中不能大量存在与OH反应的离子。,选项D中的离子能大量共存，但与稀硫酸都不反应。,变式4在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是,答案,解析,例5A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是(1)若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据(1)(2)中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A_、B_、C_、D_。,五、物质推断中的离子反应,答案,解析,BaCl2,AgNO3,CuSO4,Na2CO3,由(1)中实验现象，结合上面的组合可知C为硫酸铜；由(2)中实验现象，结合上面的组合可知B为硝酸银，D为碳酸钠；最后确定A为氯化钡。,解此类题目，首先要明确物质之间的相互反应情况，即离子的性质和离子之间的反应关系。同时，要注意利用离子的特征颜色及离子间反应的特征现象等。需要“瞻前顾后”，且思维要严谨。,变式5现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液的成分，将它们任意编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：,根据上述实验回答下列问题：(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出上述实验中的离子方程式：_；_。,解析根据最明显的特征现象分析推断：由BD有气体放出，BC有沉淀生成，AB没有明显现象发生，可推知B为盐酸、A为氯化钙溶液、C为硝酸银溶液、D为碳酸钠溶液。,答案,解析,CaCl2,HCl,AgNO3,Na2CO3,AgCl=AgCl,考题精选,1.下列有关钠的叙述中错误的是A.钠是一种灰色的固体B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D.钠的质地软，可用小刀切割,1,2,3,4,5,6,答案,7,8,2.现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应在反应过程中转移的电子数之比为A.12B.21C.41D.11,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素都是从0价升高到1价，因此在这两个氧化还原反应过程中转移的电子数相等，二者之比为11，D项正确。,7,8,3.(2018杭州西湖高中月考)下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A.氢氧化钠固体B.氯化钠固体C.金属钠D.生石灰,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析氢氧化钠固体在空气中久置，会发生潮解吸收空气中的水，再吸收空气中的CO2生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，A项不符；氯化钠固体在空气中比较稳定，一般不发生变质，B项不符；金属钠在空气中久置最终产物为Na2CO3，发生的反应依次为4NaO2=2Na2O、Na2OH2O=2NaOH、2NaOHCO2=Na2CO3H2O，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生，C项符合；生石灰在空气中久置发生的反应为CaOH2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，没有氧化还原反应发生，D项不符。,1,2,3,4,5,6,7,8,4.(2018定海一中期中)有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A.NaHCO3比Na2CO3的热稳定性要强B.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应C.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体的质量相同,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,解析NaHCO3受热易分解，比Na2CO3热稳定性弱，A错误；碳酸钠和碳酸氢钠分别和Ca(OH)2反应的方程式如下：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH、NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH，B正确；Na2CO3和NaOH不能生成沉淀、气体、水等更难电离的物质，不反应，C错误；,7,8,5.(2018温州市高一期末)下列离子方程式正确的是A.金属钠和水反应：Na2H2O=Na2OHH2B.Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2OC.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H2Fe2ClO=2Fe3ClH2OD.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：HBa2OH=BaSO4H2O,1,2,3,4,5,6,答案,解析,7,8,1,2,3,4,5,6,7,解析A项，金属钠和水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2，错误；B项，Mg(OH)2和稀盐酸的反应：Mg(OH)22H=2H2OMg2，错误；C项，酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2