吉林省长白山一高中高三化学上学期期中试卷.doc

畅游学海敢搏风浪誓教金榜题名。决战高考，改变命运。凌风破浪击长空，擎天揽日跃龙门2015学年第一学期期中考试 高三化学试题卷 一、单项选择题（16题，每题2分；718题，每题3分。共48分）1下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），其中曲线走势与元素有关性质相符的是A表示A族元素的氢化物的沸点 B表示A族元素的熔点C表示Na+、Mg2+、Al3+的半径 D表示第三周期元素的单质的熔点2室温下，在0.2molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法错误的是Aa点时，溶液呈酸性的原因是：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+Bbc段，加入的NaOH主要用于生成Al(OH)3沉淀Ccd段，溶液显碱性的原因是：NaOH=Na+OHDde段，发生的反应为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O3下列有关化学用语错误的是A碳酸的二级电离方程式：H2O+HCO3H3O+CO32B玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为2CaO5MgO8SiO2H2OCNaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOD+HDD均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积4下列说法不正确的是A将足量澄清石灰水加入250mL碳酸氢钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀，则碳酸氢钠溶液的物质的量浓度为0.4molL1B人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的C氮氧化物不但能形成酸雨，还能产生有毒的光化学烟雾D太阳能以光和热的形式传送到地面，是地球上最基本的能源5下列说法正确的是A把SO2通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO2的漂白性B无论是在0.1molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，还是加入少量CH3COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱C实验室需用480mL 0.1molL1硫酸铜溶液，应称取12.5g胆矾晶体，并用500mL容量瓶定容配制D硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH4+，反之则不存在NH4+6如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状。图中每个“”代表一种元素，其中代表氢元素。下列说法不正确的是A所代表的元素中，共有2种金属元素，5种非金属元素B代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色C所代表的元素中，元素所形成的简单离子半径最大D气态氢化物的沸点及稳定性元素比好7以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D用SiO2制备高纯硅8北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电。下列有关分析正确的是AK3C60和C60中都含有共价键 B钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1CK3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点 DC60与12C互为同素异形体9用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA铜ds区元素过渡元素B明矾盐化合物C胶体分散系混合物D氧化钠金属氧化物碱性氧化物10欲用滴加试剂乙来检验溶液中是否同时含有离子X和离子Y，则下表所列四种情况下的检验能够成功的是试剂乙离子X离子YAHClSO42S2O32BAgNO3ClCO32CNH4SCNFe2+Fe3+DNH3H2OAl3+Ag+11下列说法不正确的是A 由反应可知，X为氯乙烯B异辛烷的结构为(CH3)3CCH2CH(CH3)2，它的一氯代物共有4种同分异构体（不考虑对映异构体），且它们的熔点、沸点各不相同C已知CHCl3+HFCHFCl2+HCl，此反应与由苯制备溴苯的反应类型相同D棉、毛、丝、麻完全燃烧时，都只生成CO2和H2O12实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的实验现象正确的是装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色；装有胆矾的孔穴中固体的颜色 变浅；装有铝片的孔穴中有红棕色气体生成；装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色A B C D13下列物质的转化，在给定条件下均能通过一步反应实现的是ABCD14已知H2S+I2=2HI+S，现向含S2、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 A B C D15锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A充电时，阳离子通过交换膜移向装置右侧 B充电时，左侧与右侧的溴化锌溶液的浓度差将减小C放电时装置发生的总反应为：Zn+Br2=ZnBr2D阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应16水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是A图中五点的KW间的关系为：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性C若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离D100时，将pH=2的硫酸与0.01molL1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)=c(OH)=106molL117已知CoxNi(1x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性，通常由两种不同方法制得。右图为二种方法制得的催化剂，在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线图。下列说法错误的是A该催化剂中铁元素的化合价为+3价BCo、Ni、Fe均为B族元素C由图中信息可知，Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+D由图中信息可知，微波水热法制取的催化剂活性更高18某混合溶液中，一定含有Cl、Br、I，可能含有的离子如下表所示。可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子CO32、AlO2、NO3为探究其成分，进行了以下实验：探究一：取10mL该混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。探究二：取1L该混合溶液，向该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示。Cl2的体积(标准状况)5.6L11.2L22.4Ln(Cl)2.5mol3.0mol4.0moln(Br)3.0mol2.8mol1.8moln(I)X mol00下列说法中错误的是AX=0.3 B溶液中n(Cl)： n(Br)：n(I)=10：15：4C加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45molL1 D溶液中大量存在的离子共有六种二、填空题19（10分）葡萄糖在不同条件下可以转化为不同物质，请回答下列问题：已知：（1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料。A、B、C、D、E间的转化关系如上图：写出D中官能团的名称是 。写出AB的化学方程式 。E的结构简式 。（2）葡萄糖在一定条件下可氧化为X和Y，X的相对分子质量介于A、B之间，Y的相对分子质量与A相同。X可催化氧化成Y，也可与H2反应生成Z。下列说法正确的是 。A室温下，化合物X为气体 B上述化合物中，仅有葡萄糖和化合物X可以发生银镜反应C化合物A、Y是同分异构体 D化合物A、Z具有相同官能团，属于同系物与葡萄糖相对分子质量相同的芳香族化合物N，它的苯环上只有一个取代基，1mol N与足量NaHCO3反应，生成44.8L CO2(标准状况)，则N的结构简式为 。20（8分）请回答：（1）CO2的电子式 （2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式： （3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式： 。（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 molL1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为 。（10分）下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业（5） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为12)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：_。（6）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为 ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+ H2O+ O2= X+ Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式： 。（7）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。21（16分）工业生产硝酸铵的流程如下图所示（1）硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为： 。（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。曲线a对应的温度是 。关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 A及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率BP点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)K(N)DM点对应的H2转化率是75%E如果N点时c(NH3)0.2 molL1，N点的化学平衡常数K0.93（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应： 第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s) H=272 kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H=138 kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式： （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡。反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)_molL1min1。在右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。22（14分）络氨铜【Cu(NH3)4SO4】是一种重要的染料及农药中间体。已知：以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如下图：络氨铜在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下。(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。请根据以上信息回答下列问题：（1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2(SO4)3杂质，请设计一个可行方案，检验CuSO4溶液中是否含有Fe3+： 。（2）Cu(NH3)4SO4 在水中存在如下解离过程：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+（深蓝色离子）+SO42；Cu(NH3)42+Cu2+4NH3。请写出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象： 。（3）方案1的实验步骤为：加热蒸发冷却结晶过滤洗涤干燥。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有Cu2(OH)2SO4杂质，产生该杂质的原因是 。方案2是较为理想的结晶方案，先向溶液C加入适量 （填物质名称），再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体。下列选项中，最适合作为滤出晶体洗涤液的是 。A乙醇 B 蒸馏水 C乙醇和水的混合液 D饱和硫酸钠溶液洗涤沉淀的操作方法是 。（4）氨含量的测定：准确称取a g络氨铜样品，加入过量NaOH溶液微热，使NH3充分释放，并被准确量取的30.00mL 0.5000mol.L1HCl溶液充分吸收。吸收液用0.1200molL1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的体积为V L，则络氨铜样品中氨的质量分数为 （用含a、V的字母表达）。 密封线班 级学 号姓 名2015学年第一学期期中考试 高三化学 答题卷H：1；N：14；O：16；S：32；Cu：6412345678910111213141516171819（1） ； ； ；（2） ； 。20（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ； ；（7） 。21（1） ； ；（2） ； ；（3） ；（4）_；_；22（1） ；（2） ；（3） ； ， 。 。（4） 。答案:123456789DADBCAAAD101112131415161718DDCBDBCBC19（1）酯键（1分）、碳碳双键（1分）（2分