《物质的量基础知识要点总复习》.ppt

华蓥中学：杨旭,物质的量基础知识要点总复习,一、基础再现,二、考点突破,物 质 的 量,夯实基础：,n,N(微观),(宏观)m,M,M,NA,NA,Vm,气体V(宏观),CB (宏观),Vaq,Vm,Vaq,一、基础再现：,1、物质的量,表示一定数目的微观粒子集合体的物理量。,定义:,单位：,基准：,应用对象：,n,摩尔 简称摩 单位符号： mol,国际上统一规定:一定量的微观粒子集合体中所含的微观粒子数目与0.012千克碳12(12C)中所含有的原子数相同，就为1 mol,微观粒子(分子、原子、离子、质子、电子、中子等),1molH2O，2 molH2SO4 ， 1mol芝麻（错），1mol氢（错）,如：,注意事项：,例1、判断下列说法是否正确并解释 1、摩尔是七个基本物理量之一 2、阿伏伽德罗常数就是6.021023 3、每摩尔物质都含有6.021023 个粒子 4、摩尔是物质的数量单位 5、1mol 小麦约含有 6.021023 个麦粒 6、1mol 氮 约含有 6.021023 个 N 7、2摩尔水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的 2倍 8、任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量,错,错,错,错,错,对,错,错,牛刀小试：,2.阿伏加德罗常数：,精确值与0.012千克12C中所含有的12C原子数相同。,规定：,1 mol任何微观粒子集合体含有的微观粒子数叫做阿伏加德罗常数。, NA,n与NA关系：,1molCO2约含6.021023 个CO2分子，含2NA个O原子或约含1.2041024个O原子,n = N/NA,N = nNA,NA = N/n,如：,近似值为：6.021023 mol-1,单位为：mol-1,例2、NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法的正误： 1.1.7gNH3中含有的质子数为0.4NA( ) 2.在1L1mol/LCuCl2溶液中，Cu2+个数为NA ( ) 3.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中共含有NA个 氧原子( ) 4.活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气，发生转移的 电子数为2NA ( ) 5.在25，压强为1.01105帕时，11.2L氮气所含的 分子数目为0.5NA ( ) 6.80g硝酸铵含有氮原子数为NA ( ) 7.1mol铜与硫反应转移电子数为2NA ( ) 8.1molNO2与H2O反应转移电子数为3NA ( ) 9.标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA ( ),牛刀小试：,1.概念：,单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,2.常用单位：,g/mol 、Kg/mol,注意事项：,1mol物质的质量,3.表达式：,3、摩尔质量：, M,H2SO4的摩尔质量是98g/mol，1molH2SO4质量是98g，H2SO4的相对分子质量是 98。,4.等量关系：,质量单位为“g”时，摩尔质量单位为“g/mol”时1mol任何微观粒子的质量、摩尔质量和其相对质量在数值上相等。,如：,3、49g H2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4分子的个数是多少？,2、2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原 子质量为？,1、0.8g某物质含有3.011023个分子，该物质的 相对质量为？,例题评讲:,在标准状况时Vm22.4 Lmol-1。,4.气体摩尔体积：,单位物质的量气体所占的体积。,单位：,Lmol-1,即1 mol 任何气体在标况下所占有的体 积均约为 22. 4 L 。,n与Vm关系：,n = V / Vm,V=n.Vm,Vm=V/n, Vm,m3mol-1,在应用气体摩尔体积时要注意如下几点：,(1).气体摩尔体积的研究对象为气体；,(2).外界条件为标准状况时Vm22.4L/mol；,(3).22.4L/mol是标准状况下气体摩尔体积的 近似值，但又不仅仅是在标准状况下的气体 摩尔体积（外界条件可以是其他）！,(4).气体摩尔体积(Vm)是一个变量，它随外界条件的改变而改变。,典型物质：水、苯、SO3、HF、CCl4、CS2、Br2 等物质在标准状况下不是气体。,例1、标况下，1mol任何物质体积都约是22.4L。,（错，Vm计算公式只适用于气体，固体液体不适用。 ）,例2、1mol气体的体积约为22.4L。,（错，谈V气体必须指明温度和压强，这样才有意义。 ）,课堂练习:,例3、标况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,（错，应是“约为”；Vm的单位是L/mol而不是L。）,例4、只有在标况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,例5、判断下列说法是否正确并解释 (1).气体摩尔体积为 22.4L/mol (2).标准状况下，1mol H2O的体积约是 22.4L (3).在标准状况下，1gH2和11.2L O2的物质的量相等 (4). 2g H2和44g CO2的体积相等,错,错,对,错,.粒子数目,.粒子之间的距离,.粒子大小,问题探究：,决定物质的体积大小与哪些因素有关?,内因,外因,.温度,.压强,（本质）,固体物质,液体物质,启示：,决定固态和液态物质体积大小的主要因数有：,1.粒子自身大小；,2.粒子数目。,固体、液体粒子间的距离很小,固体、液体粒子间的距离很小的现实表 现是什么？,固态和液态物质难以压缩！,分子直径,分子间的平均距离,气体物质,启示：,410 10米,410-9米,气体粒子间的距离大,决定气态物质体积大小的主要因数有：,1.分子间的距离,2.分子数目,在相同条件下，任何气体分子(可以是 相同的气体分子，也可以是不同的气体分子) 的平均距离都近似相等！,说明：,1.定义：,以单位体积的溶液里所含溶质(B)的物质 的量。,3.表达式及其变形式：,VB(aq)=n(B)/C(B),n(B) = C(B). VB(aq),2.符号：,C(B) 或 CB,4.单位：,mol/L,或 mol.L-1,mol/m3,或mol.m-3,5、物质的量浓度：, CB,注意事项：,1.B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；,Eg: HCl 、H+ 、 Cl-,2.VB(aq)表示溶液的体积，它不等于溶剂的体 积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同 的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态 的物质）；,3.溶质的物质的量浓度与溶液的体积大小无关(这 一点与溶质的质量百分含量是一致的)。,（溶液 溶剂 或 溶液溶剂 溶质）,、简单计算,、溶液稀释(或浓缩)的计算,、气体溶于水后物质的量浓度的计算,、C与w的换算,5.有关物质的量浓度的计算,、 简单计算,C=n/V,例题1： 在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。,返回,0.1mol/L,、溶液稀释(或浓缩)的计算,C浓V浓 = C稀V稀,因为稀释前后溶质的质量和物质的量不变，,故有：,例题1： 有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1，现往 里加水加到10，请问，此溶液中H2SO4总 的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没 有变化？如果有请计算出来。,1.84mol/L,例题2：将30mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水 稀释到500mL ，稀释后溶液中的物质的量浓 度（ ） A.0.3 molL1 B. 0.03 molL1 C. 0.05 molL1 D. 0.04 molL1,B,随堂练习:,把100mL 0.3molL-1的硫酸溶液和50mL 0.6molL-1的硫酸溶液混合后,该溶液中硫酸 的物质的量浓度为 。该溶液中 H+物质的量浓度为 。(假定混合 后体积为两体积之和),0.4molL-1,同一溶质溶液混合时也有：,C1V1 + C2V2 = C混V混,知识拓展：,返回,0.8molL-1,例题1： 标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中， 得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物 质的量浓度。,、气体溶于水后物质的量浓度的计算,返回,约13.4mol/L,、C与w的换算,例题1： 已知37的H2SO4溶液的密度为1.28g.cm-3,求其溶质的物质的量浓度为？,方法一： 取100g该溶液来计算。,方法二： 取1L该溶液来计算。,4.83mol.L-1,【讲解】：,取一定质量或一定体积的溶液来解 答此题时，所取溶液质量或体积的数值可以 是任意的，以上解法中所取得100克溶液或1L 的溶液，只是为了让计算过程简单化！,【问题探究】,请大家总结出，溶液的质量分数为W,密度为 (g.cm-3)的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式。,C = 1000cm3.W/ M1L,课堂练习：,市售浓H2SO4中,溶质的质量分 数为98密度为1.84g.cm-3，计算 市售浓H2SO4中H2SO4的物质的量 浓度为多少？,C =1000cm3.W/ M.1L,18.4mol/L,如果已知溶液中溶质的物质的量浓 度为C (mol.L-1)及溶液的密度为(g.cm-3),又 怎样求其质量分数？,【问题探究】,例题1： 已知75ml 2mol.L-1NaOH溶液的质量为 80g,计算溶液中溶质的质量分数为多少？,课堂练习：,例题2： 用36.5%密度为1. 3gcm-3的浓盐酸配制0.1molL-1的稀盐酸650mL，所需该浓盐酸的体积为 mL。,5.0,7.5%,知识拓展：,相对分子质量为M的某物质在室温 下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为 g.cm-3.则该饱和溶液的质量分数和物质的 量浓度分别是？,1.0-1.6 mmol/L,物质的量浓度：单位体积溶液中含溶质的物质的量。,医院体检表,知识拓展：,1.0-10.0mg/L,质量浓度：单位体积溶液中含溶质的质量。,60%(V/V) 1,体积百分比质量：溶质体积占溶液体积的百分比,返回,考点一：物质的量与各物理量之间的关系,例1.下列物质含有的电子数由少到多的顺序（ ） .34gNH3； .标准状况下11.2L的CH4； .4时18.0mL的H2O .0.8molHF B. C. D. ,B,二、考点突破,例2.（2010四川理综）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B.盛有SO2的容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C.17.6g丙烷中所含的极性键为4NA个 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g,B,考点二：阿伏加德罗常数,例3、(2011全国大纲高考卷)NA为阿伏加德罗常数， 下列叙述错误的是( ) A、18 g H2O中含有的质子数为10NA B、12 g金刚石中含有的共价键数为4NA C.46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2 的混合物，钠失去NA个电子,B,例4、(2011海南高考卷)设NA是阿伏加德罗常 数的数值，下列说法正确的是( ) A、1 mol Al3含有的核外电子数为3NA B、1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子 数为3NA C、10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子 数为2NA D、10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH 离子数为NA,D,例5、(2011江苏高考卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A、1 mol甲醇中含有 键的数目为4NA B、25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为 0.1NA C、标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA,D,例6、(2012上海高考卷)工业上将氨气和空气的 混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有 标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子， 则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( ) A. B. C. D.,D,例7、（05广东）NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA D、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA,D,C、0.1mol 原子中含中子数为3.56.021023,例8、(07江苏)阿伏加德罗常数约6.021023mol1下列叙述正确的是( ) A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3 6.021023 B、0.1L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 6.021023 C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 6.021023 D、4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.3 6.021023,D,例9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A.在1L 1mol/L醋酸溶液中含H+为NA B. 在1L 2mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于2NA C. 64gO2和64g03中所含的氧原子数均为2NA D. 标准状况下，22.4L H2中含中子数为2NA E1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA,B,例10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A.24g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NA B.71g Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为2NA C.标准状况下,以任意比例混合的H2和N2混合气22.4L，所含的分子数为NA D.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA E.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子,A C,例11、 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A、一定条件下，2molSO2和1molO2反应达到平衡后，密闭容器内分子总数大于2NA B、在氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目为3NA C、300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数小于0.6NA D、0.1L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 NA,A,例12、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A、1molNa2O2固体中含有2NA个阴离子 B、在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NA C、0.1molNH3和CH4的混合气体所含电子总数为NA D、0.1 mol 原子中含中子数为3.5NA,C,例13、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A、1molNa作为还原剂可提供电子数为NA B、 Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA C、常温常压下,0.2mol铁在足量氯气中充分燃烧， 转移的电子数为0.4NA D、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA,D,例14、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确 的是( ) A、活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气，发生转移的电子数为2NA B、1mol铜与硫反应转移电子数为2NA C、1molNO2与H2O反应转移电子数为3NA D、 1molMnO2与浓盐酸反应电子转移数目 为4NA,A,例15、NA表示阿伏加德罗常数，下列说 法正确的是( ) A、1.7gNH3中含有的质子数为0.4NA C、80g硝酸铵含有氮原子数为NA D、室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体 中含碳原子数为3NA,D,例16、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正 确的是( ) A、 常温常压下，1molNO2气体含有NA个分子 B、在1L1mol/LCuCl2溶液中，Cu2+个数少于NA C、100mL2.0mol/L的盐酸和醋酸溶液中氢离子数 均为0.2NA D、10.6gNa2CO3溶于水所得阴、阳离子个数比为12,B,例17、下列说法正确的是( ) A、200mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为NA B、标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NA C、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子 数目为2NA D、30 g 甲醛中含共用电子对总数为4NA,D,例18、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不 正确的是( ) A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA B、标准状况下，22.4LCH4和CHCl3的混合物 所含分子数目为NA C、标准状况下，11.2L“电石气”含有的分子 数为0.5NA D.标准状况下 ,11.2L苯含有的分子数为0.5NA,C,例19、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法 错误的是( ) A、一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反 应，则被还原的氮原子数小于NA B、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C、常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分 子数 D、125 g