xx届高考化学第一轮水的电离和溶液的酸碱性要点复习教案

1 / 8 XX 届高考化学第一轮水的电离和溶液的酸碱性要点复习教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 专题 2 水的电离和溶液的酸碱性 【要点扫描】 1.水的电离平衡及影响因素 2.水的离子积常数 3.溶液 pH的概念及测定方法 【知识梳理】 1水是一种极弱的电解质，能发生极弱的自偶电离 常温下纯水的一些数据： c(H ) c(oH ) mol/L、 kW、 pH lgc(H )； 影响水的电离平衡的因素 温度：水的电离是热过程，升高温度能水的电离， c(H )和 c(oH )同等幅度， pH变， kW。但由于 c(H )和 c(oH )始终保持相等，不同温度下的水均显性； 酸或碱：在水中加入或均抑制水的电离。若保持温度不变，kW不变，但水电离出的 c(H )和 c(oH )同等幅度；酸溶液中的 c(H )酸电离出的 c(H )，由水电离出的 c(H )；碱溶液中的 c(oH )碱电离出的 c(oH )，由水电离出的 c(oH )； 2 / 8 能水解的盐：在水中加入能水解的盐，均水的电离。若保持温度不变， kW，但水电离出的 c(H )和 c(oH )同等幅度； 其它因素：活泼金属。由于活泼金属能 置换出水电离出的H，因而水的电离。 水的离子积只与有关，不但适用于水，还适用于以水为溶剂的稀溶液。 2溶液的 pH 计算方法： pH 测定方法：； pH计 3溶液酸碱性的定性判断 溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。常温下， pH 7 的溶液显中性。 常温下， pH之和等于 14的酸和碱等体积混合或等物质的量浓度的一元酸碱等体积混合后溶液的酸碱性由酸和碱的决定。 规律小结： 酸、碱： (抑制或促进，下同 )水的电离 1.酸碱盐对水的电离平衡的影响电离后显酸性的：水的电离。如： HSo4 (只电离）、 H2Po4 （电离强于水解） 盐：电离后水解的：水的电离 电离后显中性、不水解的：无影响 适用范围 3 / 8 c(H )、 c(oH )的关系 c(H )的值 PHc(H )c(oH ) 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 判据适用条件无条件的，任何温度、浓度均适用是有条件的，适用温度为常温 【典例精析】 【例 1】某温度下纯水中 c(H+)=210 -7mol/L，则此时溶液中的 c(oH-)=_。 若温度不变，滴入稀盐酸使 c(H+)=510 -6mol/L，则此时溶液中的 c(oH-)=_。 【例 2】室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离的 c(oH )为（） A 10 7mol/LB 10 6mol/Lc 10 2mol/LD 10 12mol/L 【例 3】某溶液中由水电离出来的 c(oH )=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（） A、 HclB、 NaoHc、 NH4clD、 H2So4 【例 4】能促进水的电离，并使溶液中 c(H+)c(oH )的操作是（） （ 1）将水加热煮沸（ 2）向水中投入一小块金属钠（ 3）向4 / 8 水中通 co2（ 4）向水中通 NH3（ 5）向水中加入明矾晶体（ 6）向水中加入 NaHco3固体（ 7）向水中加 NaHSo4固体 A、（ 1）（ 3）（ 6）（ 7） B、（ 1）（ 3）（ 6） c、（ 5）（ 7） D、（ 5） 【例 5】下列有关 pH变化的判断中，正确的是（） A随温度的升高，碳酸钠溶液的 pH减小 B随温度的升高，纯水的 pH增大 c新制氯水经光照一段时间后， pH 减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中， pH增大 【例 6】、下列溶液，一定呈中性的是（） A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所 形成的溶液 B.H+=110 -7molL-1的溶液 =14-poH的溶液 =poH的溶液 【例 7】在 pH 等于 1 的酸溶液和 pH 等于 13 的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，酸溶液放出的氢气多。其可能的原因是（） A两溶液体积相同，酸是多元强酸 B.两溶液体积相同，酸是弱酸 c.酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的 3 倍以上 D酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍以上 【例 8】（ 1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电5 / 8 离： 2NH3NH4+NH2- 据此判断 以下叙述中错误的是（） A液氨中含有 NH3、 NH4+、 NH2-等微粒 B一定温度下液氨中 c(NH4+)c(NH2-)是一个常数 c液氨的电离达到平衡时 c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-) D只要不加入其他物质，液氨中 c(NH4+)=c(NH2-) （ 2）完成下列反应方程式 在 液 氨 中 投 入 一 小 块 金 属 钠 ， 放 出 气 体 NaNH2 溶于水的反应 类 似 于 “H+oH =H2o” 的 反 应 【反馈练习】 1（ 98全国）用水稀释 L 1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A c(oH )/c(NH3H2o)B c(NH3H2o)/c(oH ) c c(H+)和 c(oH )的乘积 D oH的物质的量 6 / 8 2（ 07全国 理综） /LNaHco3 的溶液的 pH最接近于（） A B c D 3（ 07 北京理综）在由水电离产生的 H浓度为 11 013molL 1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） k 、 cl、 No3、 S2 k 、 Fe2、 I、 So42 Na、 cl、 No3、 So42 Na 、 ca2、 cl、 Hco3 k 、 Ba2、 cl、 No3 A B c D 4（ 07天津理综） 25 时，水的电离达到平衡： H2oH +oH； H0 ，下列叙述正确的是（） A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动， c（ oH）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c（ H）增大， kw不变 c向水中加人少量固体 cH3cooNa，平衡逆向移动， c（ H）降低 D将水加热， kw增大， pH不变 5（ 06 全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（） A水的离子积变大、 pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性 c水的离子积变小、 pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性 7 / 8 6（ 00全国）室温下，在 pH 12的某溶液中，由水电离的c(oH¬ )为（） A 10 7mol 1 B 10 6mol 1 c 10 2mol 1 D 10 12mol 1 7（ 00上海）水的电离过程为 H2oH +oH，在不同温度下水的离子积常数为： k(25) 10 14， k(35) 10 14。则下列叙述正确的是（） A c(H+)随着温度的升高而降低 B在 35 时， c(H+) c(oH ) c水的电离程度（ 25 ）（ 35 ） D水的电离是吸热的 8（ 04 上海）常温时，向 pH 2 的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（） A pH 12的 Ba(oH)2B pH 12的氨水 c /LNaoHD /LBacl2 9（ 02全国）室温下， L 1 的某一元弱酸溶液 c(oH ) 110 10molL 1，则它的 pH为（） A 2B 3c 4D 10 10（ 02 全国）有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度（ aciditygrade）， AG的定义为 AG lg（ c(H+)/c(oH )）。下列表述正确的是（） 8 / 8 A在 25 时，若溶液呈中性，则 pH 7， AG 1 B在 25 时，若溶液呈酸性，则 pH 7， AG 0 c在 25 时，若溶液呈碱性，则 pH 7， AG 0 D在 25 时，溶液的 pH 与 AG的换算公式为 AG 2(7 pH) 11（ 02 上海）在相同温度时 /L 的醋酸溶液与 /L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A中和时所需 NaoH 的量 B电离程度 c H的物质的量 D