xx届高考化化学反应与能量变化复习教案

1 / 17 XX 届高考化化学反应与能量变化复习教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 XX届高考化学第一轮复习必修部分讲义 第八单元第 1 讲化学反应与能量变化 解读与阐释 考纲要求权威解读 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 常见的考查形式： 吸热反应和放热反应的判断； 热化学方程式的书写及判断； 盖斯定律在反应热计算中的应用 (预计今后还会加强此方面的考查 )； 结合生产、生活实际考查新能源的开发和利用。 梳理与整合 一、反应热 2 / 17 导学诱思 下列反应属于吸热反应的是 _。 反应物的总能量大于生成物的总能量； H 0； 发生反应时，断开反应物的化学键吸收的总能量大于生成生成物时形成新化学键放出的总能量； 所有的燃烧反应。 教材回归 1定义： _。 2 符号： _。 3单位： _。 4产生原因 吸收能量 E1 反应物 旧化学键断裂新化学键形成生成物 E1E2，为 反应 E1H2 。 (2)同一反应物状态不同时，如 A(s) B(g)=c(g) H 1，A(g) B(g)=c(g) H2 ，则 H1H2 。 2比较反应热的大小注意事项 (1)反应中各物质的聚集状态； (2)H 有正负之分，比较时要连同 “ ”“ ” 在内一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较； (3)若只比较放出热量的多少，则只比较数值的大小，不考12 / 17 虑正、负号。 【例 3】下列各组热化学方程式的 H 前者大于后者的是( )。 c(s) o2(g)=co2(g) H1 c(s) 12o2(g)=co(g) H2 S(s) o2(g)=So2(g) H3 S(g) o2(g)=So2(g) H4 H2(g) 12o2(g)=H2o(l) H5 2H2(g) o2(g)=2H2o(l) H6 caco3(s)=cao(s) co2(g) H7 cao(s) H2o(l)=ca(oH)2(aq) H8 A B c D 实验与探究 化学反应吸热与放热的实验探究 化学反应的能量变化经常以热能的形式表现出来，所以在试题中经常设计实验探究化学反应的热效应，考查实验设计、评价等能力。 实验 典例 下图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是 按图所示将实验装置连接好； 在 U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液 )，打开 T 形管螺旋夹，使 U 形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹； 在中间的试管里盛 1g13 / 17 氧化钙，当滴入 2mL左右的蒸馏水后，即可观察。 氧化钙与水的反应 试回答： (1) 实 验 中 观 察 到 的 现 象 是_。 (2) 该 实 验 中 必 须 进 行 的 一 步 实 验 操 作 是_ _。 (3) 该 实 验 的 原 理 是_ _。 (4) 实 验 中 发 生 反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 ：_ _。 (5)说明 cao、 H2o 的能量与 ca(oH)2 能量之间的关系： _。 14 / 17 (6)若该实验中 cao 换成 Nacl，实验还能否观察到相同现象？ _(填 “ 能 ” 或 “ 否 ”) 。 答案与解析 梳理与整合 一、 导学诱思 教材回归 1化学反应放出或吸收的能量 2 H 3 kjmol 1 4吸热 放热 5 二、 导学诱思 c(s) H2o(g)=co(g) H2(g) H mol 1 教材回归 1参加反应物质的量 反应热 2物质 能量 三、 导学诱思 (1)1mol 气态氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为 15 / 17 (2)答：相等，因为反应的实质都是 H oH =H2o 教材回归 1 1 完全 稳定 2 1 四、 导学诱思 烧杯 温度计 量筒 环形玻璃搅拌棒 教材回归 1 (1)1mol (2)NaoH(aq) Hcl(aq)=Nacl(aq) H2o(l) H mol 1 2 (2) 隔热，防止热量散失 碱 偏小 五、导学诱思 mol 1 教材回归 相同的 始态 终态 H H1 H2 理解与深化 【例 1】 c 解析：燃烧热是指 101kPa 时 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的 热量，液态水稳定， A 错误；H 表示 1mol 氮气与 3mol 氢气完全反应生成 2molNH3 时的反应热，但此反应为可逆反应，故投入的氮气，最终参加反应的氮气一定小于， B 错误； D 选项没有注明状态，错误。 对点训练 1 答案： (1)15cS2(l) 35o2(g)=15co2(g)16 / 17 25So2(g) H 215kjmol 1 (2)N2o4 c2H8N2(l) 2N2o4(l)=2co2(g) 4H2o(g)3N2(g) H 10akjmol 1 解析：根据反应物 书写完成并配平方程式，书写时注意状态。 【例 2】 c 解析：根据题意可得如下热化学方程式： HcN(aq) oH (aq)=cN (aq) H2o(l) H mol1， H (aq) oH (aq)=H2o(l) H mol 1，依据盖斯定律得到 HcN(aq)=H (aq) cN (aq) H ( mol 1) ( mol 1) mol 1。 对点训练 2 B 解析：设 H2、 cH4 的物质的量分别为 x、 y。则 x y 5mol， 890y 3695kj，解得 x； y，两者比为 13 ，故选 B 项。 【例 3】 c 解析： H 有正负之分，比较时要连同“ ”“ ” 在内一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较。 前面反应式减去后面反应式可得： co(g)12o2(g)=co2(g) H1 H2 ，该反应为放热反应，即H1 H20 ，所以 H1H2 ； 等量的固态硫变为硫蒸气时吸热，故在与 o2 反应产生同样的 So2 时，气态硫放出的热量多，即 H3 H4 ； 发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故 H5 H6 ； 碳酸钙分解吸收热量， H7 0， cao 与 H2o 反应放出热量，17 / 17 H80 ，显然 H7 H8 。 实验与探究 答案： (1)U 形玻璃管里的红墨水 (或品红溶液 )会沿开口端上升 (2)检查装置气密性 (3)cao 与 H2o 反应放出热量，使大试管中空气膨胀，引起红墨水 (或品红溶液 )在