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分子的立体结构,01,02,03,04,思维建模,典例剖析,反思归纳,一、教材 高考,3(溯源题)(1)2016全国卷，37(3)AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。 (2)2016全国卷，37(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。 (3)(2015课标，37节选)CS2分子中C原子的杂化轨道类型是_，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。 (4)(2014课标，37节选)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_。,三角锥形,sp3,sp3,共价键,sp,CO2、SCN-等,sp3、sp2,考题探源 源于教材RJ选修3 P41表26 考查视角 价层电子对互斥理论和杂化轨道理论 高考启示 要理解价层电子对互斥理论和杂化轨道理论并能灵活运用,类比于PCl3,二、典例剖析,转解析,1(2018衡水模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( ) ASO2、CS2、HI都是直线形的分子 BBF3键角为120，SnBr2键角大于120 CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子,C,考虑孤对电子的排斥作用,三角双锥形结构,返回原题,解析 ASO2是V形分子；CS2、HI是直线形的分子，错误；B.BF3键角为120，是平面三角形结构；而Sn原子价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120，错误；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，错误。,三、反思归纳,“三种”方法判断分子中心原子的杂化类型,(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断 若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。 若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。 若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。 (2)根据杂化轨道之间的夹角判断 若杂化轨道之间的夹角为10928，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180，则分子的中心原子发生sp杂化。 (3)根据等电子原理结构相似进行推断，如CO2是直线形分子，SCN、NO2-、N3-和CO2是等电子体，所以分子构
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