九年级化学上册第三单元课题2原子的构成导学案4新人教版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的构成导学案4（新版）新人教版撰写人：_时 间：_集体备课内容学生活动学习目标1、了解离子的形成过程及电子得失引起的系列变化；2、知道离子是构成物质的一种粒子，初步了解氯化钠等化合物的形成过程。3、初步学会分析原子和离子的结构示意图。重点离子的形成过程；离子是构成物质的一种粒子。难点离子的形成过程中电子得失引起的系列变化。预习指导一、课前预习训练：1、画出Na的原子结构示意图： ，分析Na的变化趋势：Na原子的最外层电子数为 ，在化学变化中易 （得到、失去） 个电子，同时次外层变为 层，核内质子数为 ，核外电子数为 ，此时Na原子 ，其结构示意图为 。2、画出Cl的原子结构示意图： ，分析Cl的变化趋势：Cl原子的最外层电子数为 ，在化学变化中易 （得到、失去） 个电子，同时电子层数 ，核内质子数为 ，核外电子数为 ，此时Cl原子 ，其结构示意图为 。二、新课：1、离子的定义： 2、离子的分类： 离子： 离子 离子： 3、离子的表示离子符号：在元素符号的 标明 ， 数值在 ，正、负号在 。离子带1个单位的正或负电荷时，集 体 备 课 内 容学生活动导学及探究过程“1”可以 。例如： 钠离子 氯离子 氢离子 镁离子 硫离子 铝离子 4、小组活动：离子跟原子的比较微粒原子阳离子阴离子结构核内质子数 核外电子数核内质子数 核外电子数核内质子数 核外电子数电性 带电带 电带 电表示法用 表示用 表示用 表示相互转化关系 阳离子 原子 阴离子5、辨析各数字的不同意义： 6、对应训练：Mg2+ 中“2”的意义 Na+ 2Cl S2-中“2”的意义 7、深入探究：（1）原子团（定义） 原子团 （带有、不带）电荷，所以也叫 （2）常见的原子团： 拓展延伸 阳离子：铵根离子 阴离子：硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 8、物质的微观构成：（1）、构成物质的微观粒子有 、 、 由分子构成的物质有 、 。 由原子构成的物质有 、 、 。 由离子构成的物质有 。（2）、例如：铁是由 构成的，保持铁的化学性质的是 水是由 构成的，保持水的化学性质的是 氯化钠是由 构成的，保持氯化钠化学性质的是 小结：物质由其构成粒子，保持该物质的化学性质。三、拓展延伸：1、Na的结构示意图： Na+的结构示意图： 总结：失去电子的过程中不变的因素： 改变的因素： 2、Cl的结构示意图： Cl-的结构示意图： 总结：分析得到电子的过程中不变的因素： 改变的因素： 五、归纳总结，谈收获：1、知识：2、方法：学生活动课堂达标训练1、 我们知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其反应式为Na+Cl2NaCl。仔细观察上图，回答下列问题：（1） 叫做离子，带的原子叫做阳离子。带的原子叫做阴离子。（2） 、 离子由于作用而形成不显电性的化合物，叫做离子化合物。2、下面表示的粒子中，属于原子的是 ，属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 ，属于同种元素的是 ，具有相似化学性质的是 。 通过以上各图还可以总结出原子和离子的区别是： 3.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)4、关于钠离