九年级化学上册常见的酸和碱（第一课时）专题复习教案鲁教版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册 常见的酸和碱（第一课时）专题复习教案 鲁教版撰写人：_时 间：_授课人原设计者学 科化学 执教班级课 题第一单元常见的酸和碱复习专题教学课时第 一课时教学课型复习备课时间教材分析本章主要围绕几种常见的有代表性的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）、盐（氯化钠、碳酸钙、碳酸钠等）的性质与用途等内容呈现学习情景和素材，并根据性质引出应用，其间穿插中和反应、复分解反应、溶液的PH、化肥等知识。强调学生从生产、生活中发现问题并获取信息，强调学生通过探究性学习获取知识。让学生增加感知实例，尽可能让学生多了解身边及生活中常用的酸碱盐的实例，加深对酸碱盐性质及其反应的认识和理解。用比较的方法，让学生自主地进行实验现象比较，从而认识酸碱盐各类物质的通性和某种物质的特性。教学目标（2）过程与方法：将理论知识系统化回顾与汇总讨化与交流联系实际，将知识运用到实践中去（3）情感态度与价值观培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣教学重点教学重点：总结物质的分类；酸、碱、盐的通性。教学难点综合运用本章知识解决一些具体问题媒体运用电子白板教学时间10.14日9.8第2节，10.15日9.5第3节。预设过程（应包括课程导入、预习自学、展示交流、当堂练习检测等）个人修改（一）创设情境，温故导新【创设情景】邀请三位学生在黑板上书写2个常见酸碱盐的化学式（二）回忆本章知识点一：酸碱盐组成特点酸阳离子全是H+，阴离子是酸根离子(Cl-、SO42-、CO32-、NO3-等）。碱阳离子是金属离子，阴离子全是OH-。盐阳离子有金属离子，阴离子有酸根离子。讨论：“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论：酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有 ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。二：酸碱盐化学性质(一)：酸的通性原因：因为酸溶于水会生成阴、阳离子，其阳离子全是氢离子。1：酸+指示剂2：酸+金属单质-（置换反应）3：酸+金属氧化物-（复分解反应）4：酸+碱-（复分解反应）5：酸+盐-（复分解反应）(二)：碱的通性原因：因为碱溶于水会生成阴、阳离子，其阴离子全是氢氧根离子。1：碱溶液+指示剂2：碱+非金属氧化物（不是复分解反应）3：碱+酸（复分解反应）4：碱+盐（复分解反应）(三)：盐的性质1、盐+酸（复分解反应）2、盐+碱（复分解反应）3、盐+盐（复分解反应）4、盐+金属单质（置换反应）复分解反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。复分解反应条件生成物：生成物中有沉淀（难溶物）、 气体、水。反应物：均可溶于水，包括沉淀与酸的 反应。复分解反应的实质：离子之间的互换反应常用碱盐溶解性口诀钾钠铵硝均可溶，不溶记住4白1蓝1红褐。CaCO3 BaCO3AgCl BaSO4Cu(OH)2 Fe(OH)3NaCl + KNO3能反应吗？三、巩固练习，达标检测1能确定某一物质一定是酸的依据是（ ）A某水溶液能够导电 B在水溶液中能电离成氢离子和酸根离子C能跟碱反应生成盐和水 D在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子2下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是( ) A浓硫酸 B浓盐酸 氢氧化钠 D石灰水3.将括号中的物质加入到下列物质的溶液中，能使溶液的pH明显增大的是( ) A饱和石灰水(稀硝酸) B稀硫酸(硝酸钡溶液) C硝酸(氢氧化钠溶液) D氯化钠溶液(硝酸钡溶液)4.下列气体能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是 ( ) AH2 B、02 CC02 DN2 5在盐酸中，滴人酚酞，再加入氢氧化钠溶液到过量，可观察到溶液中颜色变化的现象是 ( )A红色到无色 B无色到红色 C红色到蓝色 D蓝色到红色8、在碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、氯化钠几种物质中：（填化学式）(1)在建筑业中可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂的是；(2)在医疗上可作为治疗胃酸过多病症的一种药剂，在生活中是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是；(3)在工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是 ；(4)在医疗上可用于配制生理盐水，在农业上可用来配制溶液选种的是。达标检测为鉴别盐酸、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙四种溶液，先向取出的少量四种溶液中分别滴加紫色的石蕊试液，若溶液 色，则为 ；若溶液 色，则为 ；若溶液 色，则为 和 ；取这两种溶液，分别加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是 无现象的是 。有关反应的化学方程式 学生回忆酸碱盐组成的特点学生进行比较思考学生互动，按自己分析、归纳的金属活动性顺序排列成序。展示、评价：学生回忆酸碱盐的通性酸碱盐的性质要先引导学生回顾旧知识再归纳板书设计(一)：酸的通性1：酸+指示剂2：酸+金属单质-（置换反应） 3：酸+金属氧化物-（复分解反应）4：酸+碱-（复分解反应）5：酸+盐-（复分解反应）(二)：碱的通性1：碱溶液+指示剂2：碱+非金属氧化物（不是复分解反应）3：碱+酸（复分解反应）4：碱+盐（复分解反应）(三)：盐