九年级化学上册分子和原子、原子的构成教案新人教版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册 分子和原子、原子的构成教案 新人教版撰写人：_时 间：_【知识要点】构成物质的粒子有：分子、原子和离子 分子之间存在间隔。物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。“等体积的水和酒精混合”，体积减小也是由于分子间存在间隔的原因。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。（2）分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。说明：单个分子不能保持物质的物理性质；此定义只适用于由分子构成的物质。（3）用分子的观点解释一些概念：物理变化：分子本身不变，改变的是分子之间的距离。化学变化：分子的本身发生了改变，生成了新的分子。纯净物：由一种分子构成的物质。混合物：由多种分子构成的物质。2原子（1）定义：原子是化学变化中的最小粒子（或原子在化学变化中不能再分）（2）化学变化的实质：分子被破坏，原子重新组合。3粒子构成物质的方式：（1）例如：水是由大量的水分子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。氧气是由大量的氧分子构成的，1个氧分子是由2个氧原子构成的。（2）例如：金属 稀有气体 金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等 如：金属铁是由铁原子直接构成的。附录：分子、原子的相似、相异及相互关系 原子 分子 备注 概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗？ 相似性 小，总在运动，有间隔。同种原子性质相同；不同种原子性质不同； 小，总在运动，有间隔。同种分子性质相同；不同种分子性质不同； 相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。 相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气、氮气等。原子也可以直接构成物质。如：金属单质 分子是由原子构成的。无数个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种？ 二、原子的构成1原子的内部结构： 并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2原子内部粒子的电性及电量：质子：1个质子带1个单位正电荷；中子：不带电；电子：1个电子带1个单位负电荷。而在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数质子数核外电子数原子序数3原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷数（核电荷数）和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。三、相对原子质量1标准：碳12原子质量的1/12（含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.6610-27kg。）2计算方法：一种原子的真实质量比上碳12 原子质量的1/12 ，所得的比值就是该原子的相对原子质量。 注意：（1）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，单位为“1”。（2）相对原子质量不是一个原子的真实质量，但是可以根据其大小来判断不同原子之间真实质量的大小。3相对原子质量的近似处理：构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故：相对原子质量质子数+中子数。几种原子的构成：原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 1 碳 6 6 6 6 12 氧 8 8 8 8 16 钠 11 12 11 11 23 氯 17 18 17 17 35 4如何查阅相对原子质量：（1）四舍五入法（取整数）（2）Cl：35.5 Cu：63.5【例题解析】例1原子由原子核和核外电子构成的。原子核在原子中所占的体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大空间。 粒子是带有两个单位正电荷的氦原子核。1911年，科学家用一束 粒子轰击金箔时（Au的核电荷数为79）发现三种现象：（1）有一小部分粒子改变了原有的路径。原因是粒子途经原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。（2）大多数粒子不改变原来的运动方向，原因是_。（3）极少数粒子被弹了回来，原因是_。【分析】本题的实验是著名科学家卢瑟福的 粒子散射实验，通过它使人们进一步明确了原子的内部结构。大多数粒子不改变原来的运动方向是因为原子核的半径和体积非常小，核外相对有很大的空间，原子间也有间隔，大多数 粒子直接穿过。而少数粒子被弹了回来是因为 粒子撞击了金原子的原子核而被弹回。答案：（2）原子核的半径和体积非常小，核外相对有很大的空间，原子间也有间隔，大多数 粒子直接穿过。（3） 粒子撞击了金原子的原子核而被弹回。（或 粒子撞击了带正电荷、质量大、体积很小的金原子核而被弹回）例2下列叙述中正确的是（ ）A分子是保持物质化学性质的最小粒子B化学变化中，分子本身不发生变化C一切物质都是由分子构成的D分子是保持物质物理性质的一种粒子【分析】此题主要考查分子的概念及化学变化的实质，属于基本知识点的考查，只要概念清楚，正确作答的难度并不大。在化学变化中分子可以再分，而原子不可以再分，这是分子和原子最本质的区别，因此选项B是错误的；构成物质的微粒包括分子、原子和离子，因此选项C是错误的；物质的物理性质（如颜色、状态等）需要大量分子的集合体一起来共同体现，因此选项D是错误的。所以本题选A。例3若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为（ ） 【分析】 分子是保持物质化学性质的最小粒子。所以水的化学性质是由水分子来保持的。选项A表示的是氧原子，选项B表示的是氢原子，选项C表示的是水分子，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，它是保持水的化学性质的最小粒子，选项D表示的是氢分子，每个氢分子由2个氢原子构成，它是保持氢气化学性质的最小粒子。所以本题应选C。例4某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。 （1）实验：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有_。（2）实验（如上图中甲所示）：烧杯B中的现象是_； 产生这一现象的原因是_。（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验（如上图中乙所示）作为对比实验。你认为有无必要，理由是_。【分析】（1）酚酞试液是一种酸碱指示剂，遇酸性物质不变色，遇到碱性物质变成红色。所以酚酞试液遇到蒸馏水不变色，而遇到浓氨水会由无色变成红色。注意：针对实验操作的每一步都要叙述清楚对应的现象和结论，所以本题的结论应该包括两条。（2）在烧杯B中应该可以观察到酚酞试液由无色变成红色，其原因是氨分子从烧杯A运动到烧杯B中，溶于水后得到的碱性物质使酚酞试液变红，用大烧杯将两个小烧杯罩起来的目的是增大氨分子与酚酞试液接触的几率。（3）实验中包括了“在盛有少量蒸馏