普通化学原理期末考试复习.pdf

1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位原子的个数配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位原子的个数 。 2. 在在HCl溶液中加入溶液中加入NaCl，由于产生同离子效应，溶液中的，由于产生同离子效应，溶液中的 H+浓度会降低浓度会降低 。 4.稳定单质的稳定单质的fHm，fGm, Sm均为零。均为零。 3. 的值随溶液中的值随溶液中Zn2+浓度的增加而升高浓度的增加而升高 。 5.AgCl和和Ag2CrO4的溶度积分别为的溶度积分别为1.810-10和和2.010-12， 则则AgCl的溶解度大于的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度的溶解度 6.催化剂加快正反应速度，减小逆反应的速度。催化剂加快正反应速度，减小逆反应的速度。 7.在在NaH 和和H2O分子中，分子中，H的氧化数相同。的氧化数相同。 EZn2+/Zn 8.极性分子之间只存在取向力，极性分子与非极性分子之极性分子之间只存在取向力，极性分子与非极性分子之 间只存在诱导力，非极性分子之间只存在色散力。间只存在诱导力，非极性分子之间只存在色散力。 9.根据电离平衡根据电离平衡: H2CO3 2H+CO32-可知溶液中可知溶液中H+浓浓 度是度是CO32-离子浓度的两倍离子浓度的两倍 1、 稳定单质在稳定单质在298 K，100 kPa下，下述正确的是下，下述正确的是 A. ， 为零为零 B. 不为零不为零 C. 不为零，不为零， 为零为零 D. ， ， 均为零均为零 m S C mfG mf H m S mf H mf H mfG m S 2、已知、已知298K时，反应时，反应2A(s)+B(g)C(l)的的 ， ，则下列判断中正确的是，则下列判断中正确的是 A.此反应在标准态、任何温度下均能自发进行此反应在标准态、任何温度下均能自发进行 B.此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行 C.此反应在标准态、高温时能自发进行此反应在标准态、高温时能自发进行 D.此反应在标准态、低温时能自发进行此反应在标准态、低温时能自发进行 B 1 105 rm HKJ mol 11 220 rm SJ molK 3.对对G=0的反应，加入正催化剂后，则的反应，加入正催化剂后，则 A.v正 正 v逆逆 B. v正正0,升高温度有利于反应的进行 升高温度有利于反应的进行 2. 298K时，水的蒸发热为时，水的蒸发热为43.93kJmol-1。计算蒸发。计算蒸发1mol水水 时的时的Qp，W和和U。 解解:(1)H2O（L）=H2O（g） rHm =43.93kJmol-1 即：即：Qp=rHm =43.93 kJmol-1 (2)1mol水蒸发过程所做的体积功为水蒸发过程所做的体积功为 W=-pV=-nRT=-1mol8.31410-3KJmol-1K-1298K =-2.48kJ (3)U=Q+W=43.93-2.48=41.45kJ 已知下列化学反应的反应热：已知下列化学反应的反应热： （1）C2H2(g) + 5/2O2(g) 2CO2(g) + H2O(g)； r Hm= 1246.2 kJ mol 1 （2） C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g)； r Hm = +90.9 kJ mol 1 （3）2H2O(g) 2H2(g) + O2(g)； r Hm = +483.6 kJ mol 1 求乙炔求乙炔(C2H2,g)的生成热的生成热 fHm。 解：反应解：反应2 (2) (1) 2.5 (3)为：为： 2C(s)+H2(g)C2H2(g) (4) f H m(C2H2) = rHm(4) =2 r H m(2) r H m(1) 2.5 r Hm(3) =2 90.9 ( 1246.2) 2.5 483.6 kJ mol 1 =219.0 kJ mol 1 在在0.10mol.L-1 HAc溶液中，加入溶液中，加入HCl使其浓度为使其浓度为0.10mol.L-1，求，求 此混合溶液中此混合溶液中H+ 浓度和浓度和HAc的解离度及溶液的解离度及溶液pH值。根据计算值。根据计算 结果说明加入物质对原物质解离度的影响。（已知结果说明加入物质对原物质解离度的影响。（已知 (HAc)=1.810-5。 0.10mol.L-1 HAc的的H+ 浓度为浓度为1.3410-3 mol.L-1，解离度为，解离度为1.3，pH为为2.87) 解：加入解：加入HCl后：后： HAc + H2O H3O+ + Ac- 起起 (mol.L-1) 0.10 0.10 0 平平(mol.L-1) 0.10-x 0.10+x x 0.10 0.10 解得，解得，c(H+)/mol.L-1 = x = 1.810-5，pH=4.74 解离度为解离度为1.810-5/0.10=0.018% 说明：未加说明：未加HCl时时0.10mol.L-1 HAc的解离度为的解离度为1.3，加，加 入后，由于同离子效应使得入后，由于同离子效应使得HAc的解离度由的解离度由1.3降降 低至低至0.018%. 已知已知 MnO4 8H 5e Mn2 4H2O E 1.507V Fe3 e Fe2 E 0.771V (1)判断下列反应的方向判断下列反应的方向 MnO4 5Fe2 8H Mn2 4H2O5Fe3 (2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组 成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。 (3).当氢离子浓度为当氢离子浓度为10molL 1，其它各离子浓度均为 ，其它各离子浓度均为1molL 1 时，计算该电池的电动势。时，计算该电池的电动势。 解：（解：（1）MnO4 5Fe2 8H Mn2 4H2O5Fe3 正向进行正向进行 (2) ()Pt