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铝及其重要化合物1美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是)A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B氢铝化合物中铝显3价，氢显1价C铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D氢铝化合物具有强还原性第一份加入0.5 g水很快产生火花第二份加入1 g胆矾约需30 s产生火花第三份加入1 g无水硫酸铜1 min时仍没有明显反应现象2某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2 g铝粉和3 g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验。现将实验记录列表如下，根据表中实验事实作出推断，其中正确的是()A.水可能是起催化作用而增大铝与碘的化学反应速率B铝和碘不需任何条件即可发生化学反应生成AlI3C第一份和第二份实验中还可能观察到紫色的烟D第三份实验中是因为铝和硫酸铜发生了置换反应3双羟基铝碳酸钠NaAl(OH)2CO3是医疗上常用的一种抑酸剂，与奥美拉唑、胃舒平等药物具有同等药效。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H D该药剂适合于胃溃疡患者服用4某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂是()ANaOH溶液、盐酸、氨气 B硫酸、NaOH溶液、盐酸CNaOH溶液、盐酸、CO2 D水、盐酸、NaOH溶液5(2014潍坊模拟)将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()A标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体 B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g沉淀 D最终得到的溶液中c(Na)1.5 molL1选项酸溶液c(NaOH)ApH1的硫酸0.4 mol/LBpH1的硝酸0.4 mol/LC0.1 mol/L的硫酸0.2 mol/LD0.1 mol/L的盐酸0.2 mol/L6a g CuO、Al2O3、MgO组成的混合物全部溶于20 mL某酸溶液中，反应后向所得溶液中加入10 mL氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大。则下列对应关系正确的是()7(2014广东四校联考)把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图A所示。下列说法中不正确的是()Aa的取值范围0a50B.的最大值为2.5C若将关系图改为图B，则a的取值范围为80a90D若将关系图改为图C，则a的取值范图为75a908(提升题)下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图像中相应的数字序号填入表中的顺序为()溶液加入物质相应序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)饱和澄清石灰水加入过量CO2气体(3)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液通入过量CO2气体(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量A. B C D9通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液10实验室制备硝酸铝Al(NO3)39H2O可使用下列方法：铝片澄清溶液白色沉淀Al(NO3)39H2O反映上述反应有关的离子方程式错误的是()A2Al2OH2H2O=2AlO3H2 BHCOAlOH2O=CO2Al(OH)3CNHAlO2H2O=NH3H2OAl(OH)3 D3HAl(OH)3=Al33H2O11下列各项所述内容对应的图像正确的是()12ag Mg、Al合金完全溶解在c1mol/L、V1L HCl溶液中，产生bmol H2。再向反应后的溶液中加入c2mol/L、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系不正确的是()Ada34b Bc1 C铝的质量为g D与金属反应后剩余盐酸为(c1V12b)mol13向分别含有1mol的NaOH，Ba(OH)2，KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是()14某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，测得溶液中的CO、HCO、AlO、Al3的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是()A原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1:2 BV1:V21:5 CM点时生成的CO2为0.05mol Da曲线表示的离子方程式为：AlOHH2O=Al(OH)315能得到相应纯净物的化学实验操作是 ( )A将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当恰好全部反应完毕时，再将生成溶液加热蒸干，便得到了纯净的NaAlO2B向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al(OH)3C将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl3D向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分，不能得到纯净的Al2O3162013曲靖检测 有氯化铝和氯化镁的混合溶液，向其中滴加a mL c1 molL1 NaOH溶液之后，改成滴加c2 molL1 HCl溶液，所得沉淀的物质的量y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如图143所示。则所加NaOH溶液的体积为()A9 mL B7.5 mL C7 mL D6 mL17.(2013广东肇庆统一检测)下列物质转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 SSO3H2SO4 饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.B.C.D.18(2014长沙名校模考)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。Cl2、C CO、Cl2 Al 铝土矿 氯化炉(950)冷却器升华器无水AlCl3(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 。(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 。(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。写出上述除杂过程中涉及的离子方程式 。AlCl3产品的纯度为 。(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是 。19某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)、四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是 。(2)写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B ；沉淀C ；沉淀D ；溶液E 。(3)写出、四个反应的化学方程式或离子方程式。 ； ； ； 。20一种高效无机水处理剂聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6nxH2Om。它可通过调节AlCl3溶液的pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要为铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为 。(2)生产过程中实验操作B、D的名称均为 。(3)反应中副产品a是 ，试剂b是 。(用化学式表示)(4)生产过程中可循环使用的物质是 (用化学式表示)。(5)调节pH4.04.5的目的是 。(6)为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用 。A氨水BNaAlO2CNaOHDAl2O3EAl物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 75021.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_(填序号)。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸D氢氧化钠溶液.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_；上述现象说明溶液中_结合OH的能力比_强(填离子符号)。(3)B与A的差值为_mol。(4)B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。22.高岭土化学组成为：Al2O3(25%34%)、SiO2(40%50%)、Fe2O3(0.5%3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6n。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程