人教版高中化学（选修4）化学反应原理教材分析 人教版.ppt

化学反应原理,高中化学（选修4）教材分析,课程标准：通过b4模块的学习， 学生应主要在以下几个方面得到发展,1.认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念； 2.了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用； 3.赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释； 4.增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。,化学反应原理选修模块的对象： 理科学生的限定选修课。 教学既应注重基础性，又应注重提高性。 学生通过化学反应原理的学习能够有效提升对化学反应的认识，能够从化学反应的本质多角度分析化学反应。,功 能 定 位,1.着力挖掘和体现化学学科的核心观念、知识结构、思想方法,核心观念: 化学反应中的能量变化 化学反应速率和方向、限度 化学反应中的微粒观 核心知识结构： 思想方法：,本 模 块 特 点,化学反应与能量变化 反应速率与化学平衡 溶液中的离子反应,化学反应的热效应 化学能与电能的转化 金属的腐蚀与防护,化学反应原理的核心知识结构,2.注重科学性，并突出新思想、新内容 现代科学的发展使一些经典原理的含义或应用发生了质的变化，应尽量避免内容在科学性上与现代科学脱节； 例：化学平衡常数的引入 避免为了“浅出”而随意地、错误地解释概念，使教材、教学在科学性上具有相对长的生命力。 例：熵、熵变的引入,3.定性与定量、现象与本质相统一,例：定性与定量相统一化学反应的焓变与盖斯定律 化学反应限度与化学平衡常数 沉淀溶解平衡与溶度积 现象与本质相统一弱电解质的电离平衡 盐类水解平衡、沉淀溶解平衡 都与化学平衡移动原理相统一,4.突出化学是一门实验科学的特点 尽可能给学生提供动手实验的机会 共有21个实验，其中活动与探究实验有19个 强调实验对于理论产生的重要性 实验活动的分布： 专题1 共6个实验，其中活动与探究 5 专题2 共7个实验，其中活动与探究 6 专题3 共8个实验，其中活动与探究 8,5.注重知识发展的阶段性与连续性,1.注重与大学内容的衔接； （焓变、熵变、化学反应的方向、沉淀溶解平衡） 2.注重与必修内容的衔接； （原电池、电解池、化学反应速率和限度） 3.注重模块内部内容的衔接 （反应焓变反应方向的判据化学平衡移动溶液中的离子平衡，如电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）,6.关注核心知识与sts内容的整合,化学反应中的热效应 能源的充分利用 化学能与电能的转化 化学电源（钮扣式电池、干电池、铅蓄电池、使用燃料电池的汽车等） 电解池（氯碱工业、电镀等） 溶液中的离子反应 纯碱去污、泡沫灭火器、溶洞的形成等,本模块新 增 加 的 内 容,1.了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算. 2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响 3.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 4.知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。,教学建议,重视运用逻辑推理，凸现原理形成过程 重视运用直观手段，创设良好学习情境 重视理论联系实际，培养良好学习兴趣 精心设计问题情境，发展学生探究能力,各专题教学要求,专题1 化学反应与能量变化,1. 与化学1化学2的关系,初中,选修,必修,化学反应与热量,化学反应中的热量（等温）：反应热；放热反应和吸热反应,用h表示反应热（放出或吸收的热量）,在恒温恒压的条件下，用焓变（h）表示反应放出或吸收的热量,热化学方程式书写及其简单计算,化学2 化学反应中的热量,化学反应原理 化学反应中的热效应,只要求描述铜锌原电池发生的变化，不要求书写电极反应式,从得失电子的角度知道铜锌原电池的电极反应式的书写，并会写电池的总反应式,能系统地从电极类型、反应类型及得失电子守恒的角度书写电极反应式和总反应式,在书写氢氧燃料电池的电极反应式时，能从反应物质所处的溶液环境等多方面考虑,原 电 池,化学2 化学能与电能的转化,化学反应原理 化学能与电能的转化,2.本专题在模块中的地位,本专题在模块中处于最基础的地位，化学反应中的焓变和熵变是判断化学反应方向的依据，温度对化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡移动的影响。,（二）教学内容与要求,第一单元 化学反应中的热效应,第二单元 化学能与电能的转化,第三单元 金属腐蚀与防护,焓、焓变、反应热,（三）教学建议,注意概念的内涵、形成与发展,以观念建构为本的教学,原电池知识脉络,电解质溶液中发生氧化还原反应，才可能形成原电池； 电极材料要参与电极反应；,形成原电池后会发生氧化还原反应； 电极材料不一定参加电极反应,电流是怎样产生的？,电池（原电池）是将化学能转化成电能的装置,认知脉络,电极与电极材料； 电流的产生：产生电势差发生反应持续电流,如何将化学能转化成电能。,原电池中，正、负极是什么？在铜片和锌片表面发生了哪些反应？,下列装置能构成原电池吗？,你认为构成原电池需要哪些条件？,你对构成原电池的条件有哪些新的认识？,电流是怎样产生的？,资料,实验现象 微观图示,实验 资料信息,教师讲述,关于原电池的核心问题,问题线索,解决问题的证据,表示zn2+,表示电子,表示电子,表示cu2+,电流是怎样产生的？,电池两极物质的活性（得失电子能力）不同,两极形成电势差,电子定向移动,发生氧还反应,保持电势差,专题2 化学反应速率和化学平衡,与化学1化学2的联系,只要求理解化学反应有一定的限度，即达到化学平衡状态，不要求化学平衡状态的特征和平衡移动规律,定量描述化学反应的限度，化学平衡的特征，会用平衡移动规律解决相关问题,能用化学平衡移动原理分析水溶液中的平衡体系,能用平衡移动规律认识化学反应规律、解释某些电化学问题,化 学 平 衡,化学2 化学反应速率和反应限度,化学反应原理 化学反应速率和化学平衡,2.本专题在模块中的地位,本专题在模块中处于中介和桥梁的作用。化学反应中焓变，以及与熵变一起是判断化学反应方向的依据，化学反应的快慢、方向和限度又是溶液中离子反应（电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）的基础。,（二）教学内容与要求,第一单元 化学反应速率,第二单元 化学反应的方向和限度,第三单元 化学平衡移动,（三）教学建议,精心设置实验 注重化学原理在生产生活中的应用 运用多种直观手段 研究教材，突出核心知识主线,化学反应的方向,专题3 溶液中的离子反应,知识结构,1. 与化学1化学2的关系,化学1专题1“物质的分散系”中提出了电解质和非电解质和电离方程式的概念； 化学1专题2“离子反应”中涉及了强电解质和弱电解质的概念，以及弱电解质不完全电离的情况和氨水醋酸溶液的电离方程式。 本专题是在次基础上运用化学平衡移动的原理、运用定性和定量的方法学习弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡等内容。,第一单元 弱电解质的电离平衡,第二单元 溶液酸碱性,第三单元 盐类的水解,第四单元 沉淀溶解平衡,（三）教学建议,实验引路。在教学过程中应注意通过实验促使学生了解沉淀溶解平衡，理解沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。 问题为本。教学内容的展开应体现解决问题的思路和方法， 学以致用。体现化学与医学、生活、生产等密切的联系,1.实验引路。在教学过程中应注意通过实验促使学生了解沉淀溶解平衡，理解沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。 2.问题为本。抓住问题的核心，便于学生学会“物质在水溶液中的行为”这一问题的分析方法，建立分析水溶液相关问题的思路； 3.观念建构。帮助学生建立微粒观，并能用微粒观分析问题；,（三）教学建议,常见弱电解质教学设计思路 以问题学习为本的教学,物质进入水中后会发生怎样的变化?,会对水的电离平衡产生怎样的影响？,沉淀溶解平衡教学设计的核心思路 以观念建构为本的教学,用微粒观、动态观、定量观认识沉淀溶解平衡 用沉淀溶解平衡深化对化学反应的认识,反思：,1.化学反应原理概念教学中，最值得深入思考、研究的问题是什么？,学生