2019_2020年高中化学课时分层作业5元素的电负性及其变化规律（含解析）鲁科版选修3.docx

课时分层作业(五)元素的电负性及其变化规律(建议用时：40分钟)基础达标练1下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s2AA、B、C、D四种元素分别为O、P、Si、Ca，电负性最大的是氧。2下列说法中不正确的是()A第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果B电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度C电负性是相对的，所以没有单位D分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小DA、B、C都是正确的。金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大，所以D错误。3有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是()AABCDBDCBACCDBA DABDCB根据题意可知A、B、C处于同一周期，且原子序数CBA，C、D处于同一主族，且C在D的下一周期。据此分析画出A、B、C、D在周期表中相对位置关系为，然后依据同周期、同主族元素电负性变化规律即可确定其电负性顺序：DCBA。4已知X、Y元素同主族，且电负性XY，下列说法错误的是()A若X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价氧化物对应水化物的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmXC因X、Y同主族，且电负性XY，则X在Y的上方，从上到下，第一电离能减小，非金属性减弱，金属性增强。由此推知C项错误。5下列有关电负性的说法中正确的是()A主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价D主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：ON，但第一电离能：ON，故A错误；对主族元素，周期表同一周期从左到右元素电负性递增，但过渡元素有些特例，故B错误；通常，电负性小于2的元素，大部分是金属元素，电负性大于2的元素，大部分是非金属元素，但有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，故C错误。6电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是()A同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强A根据元素周期律，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，选项B错；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，选项C、D错。7下列说法正确的是 ()A金属与非金属化合时，都可以形成离子键B第一电离能越大的原子越容易得到电子C电负性相差越大的元素间越容易形成离子键D同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大CA项，第一电离能越大的原子越难以失去电子；B项，金属元素的电负性不一定小于非金属元素；D项，同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但并不是依次增大。8下列元素电负性最大的是 ()A最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素C没有负化合价的元素D没有正化合价的元素DA中元素为S，B中元素为A族的元素或氢元素，C中元素为金属元素，D中元素是氟元素，氟元素的电负性最大。9下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为()AHI BLiICCsF DKIC 电负性最强的元素在元素周期表的右上方即氟元素，电负性最小的在元素周期表的左下方，故正确答案为C。10在下列空格中，填上适当的元素符号(放射性元素除外)：(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的非金属元素是_。(5)第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素有_。(6)周期表中电负性相差最大的两种元素是_。解析同周期从左到右，元素的第一电离能(除A族、A族反常外)逐渐增大，同周期中碱金属元素最小，稀有气体元素最大，故第3周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。答案(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)F与Cs11不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98元素符号NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是_。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的_变化规律。(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：_x(Mg)_，_x(N)1.7时，一般为离子键；x1.7，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是_。(5)推测元素周期表中，x值最大的元素是_。(6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：_(写出判断的方法)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_。解析(1)表中同一周期的元素从LiF，x值越来越大。而我们已知的同一周期元素从LiF，原子半径越来越小，故原子半径越小，x值越大。(2)根据(1)中的规律，Mg的x值应大于Na的x值(0.93)小于Be的x值(1.57)；N的x值应大于C的x值(2.25)小于O的x值(3.44)。(3)从P和N的x值大小可看出，N原子吸引电子的能力比P原子的强，在形成的分子中N原子带负电荷，故共用电子对偏向N原子一方。(4)根据规律，Br的x值小于Cl的x值(3.16)，AlCl3中的x3.161.611.55，所以AlBr3中的化学键为共价键。(5)元素周期表中，非金属性最强的元素是F，推测x值最大的应为F。答案(1)原子半径越小，x值越大周期性(2)0.931.572.253.44(3)氮(4)共价键(5)F(6)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.551.7，所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物12W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为11，Y原子最外层s电子与p电子数之比为11，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程为_。(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(用化学式表示)。(3)四种元素原子半径的大小为_(填元素符号)。(4)四种元素的电负性由大到小的顺序为_。(5)这四种元素形成的化合物中为离子化合物的有_(写化学式，至少写4种)；属于共价化合物的有_(写化学式，写两种)。解析X原子核外s电子与p电子数之比为11，可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y原子最外层s电子与p电子数之比为11，则可能为1s22s22p2或1s22s22p63s23p2，由于原子序数XY，所以Y只能为1s22s22p2，是碳元素，Z原子核外电子p电子数比Y原子多2个，则Z为1s22s22p4，是氧元素，又X的原子序数大于Z，所以X为1s22s22p63s2，是镁元素，则W为钠元素。答案(1)2MgCO22MgOC(2)Mg(OH)2NaOH(3)NaMgCO(4)OCMgNa(5)Na2O、Na2O2、MgO、Na2CO3、MgCO3CO、CO2能力提升练13处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量ABCD。下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，可能正确的是()A元素的非金属性依次增强B元素的电负性依次减小C元素的第一电离能依次增大D最高价的大小关系是ABCD答案B14A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB，故错误；A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径AB，故正确；当原子最外层电子数4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数AB，故正确；A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故错误；A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，A的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故正确；A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，故错误。15X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是 ()A非金属性：XYH2YO4HXO4C气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D元素电负性：按X、Y、Z顺序变小D据X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4可知其最高化合价依次为7、6、5，又因为X、Y、Z均为1018号元素，故X为Cl、Y为S、Z为P。16有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5中的一种，请回答下列问题：(1)A是_(用元素符号填空，下同)，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)A、B、C、D、E的电负性分别为A_，B_，C_，D_，E_。(3)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是_，非金属性最强的是_(填元素符号)。(4)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显_价，其他元素显_价(填“正”或“负”)。(5)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是_，有共价键的是_。解析A、E均为A族元素且E为金属元素，则A为H，由于B、D为同族且最外层的p能级电子数为s能级电子数的2倍，则B、D的价电子排布为ns2np4，为A族元素，则B为O，D为S，E为K，C的价电子排布式为3s23p1，为Al。五种元素中，属于金属的是Al、