四川省宜宾市第四中学2019届高三化学下学期4月月考试题（含解析）.docx

四川省宜宾市第四中学2019届高三化学下学期4月月考试题（含解析）1.化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A. 食品包装袋内放置铁粉与放置硅酸干凝胶的作用相同B. 以地沟油为原料生产的生物柴油与以石油为原料生产的柴油化学成分相似C. 工业生产玻璃和高炉炼铁均需用到石灰石D. 氯气用于自来水消毒杀菌与医用酒精用于皮肤表面消毒杀菌原理相似【答案】C【解析】【详解】A.食品包装袋内放置铁粉是作脱氧剂，防止食品氧化变质；而放置硅酸干凝胶是作干燥剂，它们的作用不同，A错误；B.以“地沟油”为原料生产的生物柴油含油脂，而以“石油”为原料生产的柴油含烃，化学成分不相似，B错误；C.制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，均需要用石灰石为原料，C正确；D.氯气用于自来水消毒杀菌是由于氯气云水反应产生的HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；而酒精是使蛋白质变性，失去生理活性，所以医用酒精可用于杀菌消毒， 二者作用不相似，D错误；故合理选项是C。2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NAB. 标准状况下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NAC. 将0.1 mol H2和0.2 mol I2（g）充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I键数目为0.2NAD. 常温下，电解1 L的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA【答案】B【解析】【详解】A.在Na2CO3溶液中CO32-由于水解而消耗，所以若溶液中CO32-总数为NA，则Na+总数大于2NA，A错误；B.标准状况下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物的物质的量是0.1mol，由于每种气体分子中都含有6个H原子，所以0.1mol混合气体中含有H原子数为0.6NA，B正确；C.H2与I2化合形成HI的反应为可逆反应，所以将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后，生成HI的物质的量小于0.2mol，则产生的H-I键数目少于0.2NA，C不正确；D.根据电解方程式：2NaCl2H2OCl2H22NaOH，根据方程式可知：每反应产生1molNaOH，反应转移1mol电子，现在反应产生NaOH的物质的量为n(NaOH)=10-3mol/L1L=10-3mol，所以电解过程中通过导线的电子数目为0.001NA，D错误；故合理选项是B。3.有机化合物M、N的结构如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A. 两者互为同分异构体B. M能使Br2的四氯化碳溶液褪色C. N的二氯代物有3种不同结构D. M中所有原子不可能共平面【答案】D【解析】【详解】A.两者化学式均为C8H8，但结构不同，两者互为同分异构体，故A选项正确；B.M中有C=C双键，可以和Br2发生加成反应而使Br2的四氯化碳溶液褪色，故B选项正确；C.N的二氯代物有：2个氯原子相邻、面对角线相间、体对角线相间3种，故C选项正确；D.苯和乙烯均为平面结构，旋转苯基与乙烯基之间的C-C单键可能使苯基平面结构和乙烯基平面结构处于同一平面，故D选项错误。答案：D。【点睛】考查同分异构体的概念，同分异构体数目的确定。分子式相同，结构不同，以此判断两者是否为同分异构体。4.下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制氢氧化铜浊液的反应需在碱性条件下进行，没有加碱至碱性，不能检验，故A错误；B、实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加56滴饱和氯化铁溶液加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故B错误；C、至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol/L的KI溶液，发生沉淀转化，可知Ksp(AgI) Ksp(AgCl)，故C正确；D、Al能与NaOH反应，Mg不能，则原电池中Al为负极，而金属性Mg大于Al，故D错误。正确答案选C。【点睛】注意检验蔗糖水解后的产物葡萄糖时应在碱性条件下，为易错点。5.下列关于实验操作的说法正确的是（ ）A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用C. 配制0.5molL1480mL的NaOH溶液需称量9.6 g NaOH固体D. 某溶液中滴入2滴K3Fe(CN)6溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+【答案】D【解析】【详解】A.用苯萃取溴水时，苯的密度比水小，分层后在上层，上层液体从上口倒出，A项错误；B.中和滴定实验中，锥形瓶中有水并不会影响实验结果，可以不经过烘干，B项错误；C.配制480mL溶液，需要用到500mL容量瓶，计算的时候用500mL计算，C项错误；D检验Fe2+，使用Fe(CN)63+，会出现特征的蓝色沉淀。方程式为：，D项错误；本题答案选D。【点睛】分层后在上层还是下层，和密度有关系，记住苯的密度比水小、CCl4的密度比水大。配制一定物质的量浓度的溶液时，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。并没有480mL的容量瓶，根据“大而近”的原则选择容量瓶。6.双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH，作为H+和OH离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（ ）A. 阴极室发生的反应为2H+2e=H2B. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成D. 电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体【答案】D【解析】阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H+2e-=H2，故A正确；阴极生成氢氧化钠钠离子穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；若去掉双极膜(BP)，氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；电路中每转移1mol电子，阳极生成0.25mol氧气、阴极生成0.5mol氢气，两极共得到0.75 mol气体，故D错误。7.若用AG表示溶液酸度，其表达式为：AG=lg。室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（ ）A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B. C点加入盐酸的体积为10mLC. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大【答案】C【解析】试题分析：由图像可知，0.10 mol/L MOH溶液的酸度为-8，则，根据水的离子积常数可以求出该溶液的c(OH-)=10-3mol/L，所以MOH为弱碱。A. 酸与碱恰好反应时，所得溶液为强酸弱碱盐溶液，该溶液因生成的盐水解而显酸性，所以应选择甲基橙较合适，这样的实验误差更小，A不正确；B. C点对应的溶液的pH=7，溶液呈中性，所以加入盐酸的体积小于10mL，B不正确；C. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则加入的盐酸的物质的量是MOH的一半，由物料守恒得c(M+)+ c(MOH) = 2c(Cl)，由电荷守恒得c(M+)+c(H+)= c(Cl)+c(OH)，因此，所得溶液中c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)，C正确；D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度先逐渐增大，后又逐渐减小，D不正确。本题选C。点睛：解答本题时，首先要弄清酸度的含义，能根据酸度求溶液的氢离子浓度和氢氧根离子的浓度，从而明确酸度与溶液酸碱性的关系。溶液中的离子浓度的等量关系要从物料守恒、电荷守恒和质子守恒方面分析。8.资料表明：赤热铜能与NO2反应。某小组设计了如下实验装置进行探究，探究固体产物的成分，气体产物是N2还是NO。已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3；NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4(棕色)；Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O请回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式为_。（2）检查装置气密性，装好药品，然后实验的正确操作顺序是_关闭K1，打开K2 打开分液漏斗活塞打开K1，关闭K2 点燃C处酒精灯（3）实验过程中，D装置中的现象是_，能否根据D装置中的现象确认C中有无NO生成? _，理由是_。（4）E装置的作用是_。（5）当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：只有CuO；只有Cu2O；有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想是否成立，其实验方法是_。（6）实验中E装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。C装置质量F装置气体的体积(已折算为标准状况)玻管质量Cu质量反应后(玻管+生成物)mg1.92g(m+2.24)g112mL据此写出实验时实际发生反应的化学方程式_。【答案】 (1). Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (2). (3). 有气泡产生，紫红色溶液颜色变浅(褪色) (4). 否 (5). NO2与H2O反应生成NO(或NO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色也给分) (6). 检验是否有NO或检验NO是否被吸收完 (7). 取C中固体于试管中，加入足量的稀硫酸充分反应，若固体完全溶解，则产物只有CuO (8). 6Cu+2NO22CuO+2Cu2O+N2【解析】（1）A中发生铜与浓硝酸的反应，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2）首先打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞反应开始进行，产生的NO2将装置中的空气排干净，然后关闭K1，打开K2 ，点燃C处酒精灯，此时注意观察D、E中的现象，所以正确顺序为。（3）已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3，所以D中出现的现象应该是：有气泡产生，紫红色溶液颜色变浅(褪色)。NO2与H2O反应生成NO，NO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以仅凭这一现象并不能说明 C中有NO生成，答案为：有气泡产生，紫红色溶液颜色变浅(褪色) ；否；NO2与H2O反应生成NO(或NO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色)；（4）已知NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4(棕色)，所以E装置可以检验是否有NO或检验NO是否被吸收完。（5）根据已经Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，用稀酸可以检验是否有Cu2O，若有Cu2O可以看到单质Cu生成，故答案为：取C中固体于试管中，加入足量的稀硫酸充分反应，若固体完全溶解，则产物只有CuO；（6）实验中E装置自始至终未显棕色，说明没有生成NO，那产物应该是N2，F装置收集到气体为氮气，n(N2)=0.112L/22.4L/mol=0.005mol，增加O的质量=m+2.24-m-1.92=0.32g，进一步求出n(O)=0.32g/16g/mol=0.02mol，所以n(NO2)=0.01mol，物质的量比等于化学计量数比，所以可以写出化学反应方程式为6Cu+2NO22CuO+2Cu2O+N2。9.天然气可以制备大量的化工原料。请回答下列问题：（1）由天然气制备合成气(CO和H2)，进而可合成H2C2O4。欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有_、_(写两点)。下列可以证明H2C2O4是弱酸的是_。A.H2C2O4可以分解为CO、CO2和H2OB.常温下，0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)0 (6). 3.72moL2/L2 (7). 正反应吸热，升温平衡向正反应方向移动，反应物体积分数减小 (8). 大于 (9). CO2+H2=CO+H2O副反应的量多于CH4 =C+2H2【解析】（1）升高温度，增大H2C2O4浓度都可以使反应速率加快；正确答案：增大H2C2O4浓度、加Mn2+催化剂(任两点)。H2C2O4可以分解为CO、CO2和H2O，只能证明H2C2O4不稳定，易发生分解；A错误； NaHC2O4中HC2O-4 H+ C2O42-, HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-,根据物料守恒：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+ c(H2C2O4)=c(Na+)，所以0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)0，S0，高温下该反应能自发进行；设甲烷的变化量为x mol，容器的体积为2L；根据反应：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)起始量 3 3 0 0变化量 x x 2x 2x平衡量 3-x 3-x 2x 2x平衡体系中CH4的体积分数为20%，则（3-x）/ (3-x+3-x+2x+2x)=20%, x=9/7mol; 各物质浓度：c(CH4 )=6/7mol/L ;c(CO2)= 6/7mol/L；c(H2)=9/7mol/L; c( CO)= 9/7mol/L；c2(H2)c2( CO)=(9/7)2(9/7)2=(81/49)2，c(CH4 )c(CO2)=6/76/7=36/42，930K时的平衡常数K=c2(H2)c2( CO)/ c(CH4 )c(CO2)= (81/49)2/36/42=3.72moL2/L2；正确答案：S0 ；3.72moL2/L2 。 根据图像变化可知，升高温度，反应物体积分数减小，平衡右移，正反应为吸热反应；正确答案：正反应吸热，升温平衡向正反应方向移动，反应物体积分数减小。在7001100K内，同温度下，二氧化碳体积分数小于甲烷的体积分数，说明二氧化碳消耗的多，平衡转化率大于甲烷；其原因可能是CO2+H2=CO+H2O副反应的量多于CH4 =C+2H2；正确答案：大于；CO2+H2=CO+H2O副反应的量多于CH4 =C+2H2。点睛：判断反应自发进行的条件，一般规律：H0 、S0，低温下自发进行；H0，任何条件下都能自发进行；H0 、S0、S0，高温下自发进行。10.“结晶玫瑰”是具有强烈玫瑰香气的结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前国内工业上主要使用以下路径来合成结晶玫瑰:I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶政瑰”。已知:三氯甲基苯基甲醇相对分子质量:225.5。无色液体。不溶于水，密度比水大，溶于乙醇乙酸酐无色液体。与水反应生成乙酸，溶于乙醇“结晶玫瑰”相对分子质量:267.5。白色晶体。熔点:88。不溶于水，溶于乙醇具体实验步骤如下:I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。步骤一:装置如图所示。依次将苯甲醛、氯仿加入三颈烧瓶中,仪器A中加入KOH和助溶剂。滴加A中试剂并搅拌，开始反应并控制一定温度下进行。步骤二:反应结束后，将混合物依次用5%的盐酸、蒸馏水洗涤。步骤三:将洗涤后的混合物蒸馏，除去其他有机杂质，加无水琉酸镁，过滤。滤液即为粗制三氯甲基萃基甲醇。.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶玫瑰”。步骤四:向另一三颈瓶中加入制备的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐，并加入少量浓硫酸催化反应，加热控制反应温度在90110之间。步骤五:反应完毕后，将反应液倒入冰水中，冷却结晶获得“结晶玫瑰”。请回答下列问题:(1)仪器A的名称是_。实验装置B中，冷凝水应从_口进(填“a”或“b”)。(2)步骤二中，用5%的盐酸洗涤的主要目的是_。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后有机层应_ (填序号)。A.直接从上口倒出 B.先将水层从上口倒出，再将有机层从下口放出C直接从下口放出 D.先将水层从下口放出，再将有机层从下口放出(3)步骤三中，加入无水硫酸镁目的是_。若未加入无水硫酸镁，直接将蒸馏所得物质进行后续反应，会使“结晶玫瑰”的产率偏_(填“高”或“低”),其原因是_ (利用平衡移动原理解释)。(已知的具体反应如图所示)(4)步骤四中，加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌，主要是为了_。加热反应时，为较好的控制温度，最适宜的加热方式为_ (填“水浴加热”或“油浴加热”)。(5)22.55g三氟甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰21.40g,则产率_。【答案】 (1). 恒压滴液漏斗 (2). b (3). 除去未反应完的KOH (4). C (5). 除水干燥 (6). 低 (7). 若不干燥，乙酸酐会与水反应生成乙酸，使“结晶玫瑰”的合成反应平衡逆向移动，产品产率降低 (8). 防止放热过快而迸溅 (9). 油浴加热 (10). 80%【解析】（1）通过实验装置图可知，仪器A的名称是恒压滴液漏斗，实验装置B中，冷凝水应采用逆流原理，冷凝效果好，所以冷凝水下口进上口出，b口进，正确答案：恒压滴液漏斗；b。（2）步骤1中加入了氢氧化钾试剂，一部分参与了反应，还会有剩余的KOH，所以步骤2中用5%的盐酸洗涤的主要目的是除去未反应完的KOH；有机物密度比水大，在下层，因此在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后有机层应直接从下口放出，C操作正确；正确答案：除去未反应完的KOH；C。（3）无水硫酸镁具有吸水作用，可以做干燥剂，步骤三中，加入无水硫酸镁的目的是除水干燥；根据信息可知，若不干燥，乙酸酐会与水反应生成乙酸，增大乙酸的浓度，使“结晶玫瑰”的合成反应平衡逆向移动，产品产率降低；正确答案：低；若不干燥，乙酸酐会与水反应生成乙酸，使“结晶玫瑰”的合成反应平衡逆向移动，产品产率降低。（4）浓硫酸溶于水放出大量的热，因此步骤四中，加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌，主要是为了防止放热过快而迸溅；通过题中信息加热控制反应温度在90110之间可知，最适宜的加热方式为油浴加热，而水浴加热温度不能超过100；正确答案：防止放热过快而迸溅；油浴加热。（5）根据反应可知，1mol三氟甲基苯基甲醇充分反应生成结晶玫瑰1mol，22.55g三氟甲基苯基甲醇即为0.1mol，生成结晶玫瑰0.1mol，质量为26.75 g，所以22.55g三氟甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰21.40g,则产率是21.40/26.75100%=80%，正确答案：80%。11.【化学-选修3:物质结构与性质】由S、Cl及Fe、Co、Ni等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题:(1)钴元素基态原子的电子排布式为_，P、S、C1的第一电离能由大到小顺序为_。(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子空间构型为_。(3)Fe、Co、Ni等过渡元素易与CO形成配合物，化学式遵循18电子规则:中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni与CO形成配合物化学式为Ni(CO)4，则Fe与CO形成配合物化学式为_。Ni(CO)4中键与键个数比为_，已知:Ni(CO)4熔点-19.3,沸点43，则Ni(CO)4为_晶体。(4)已知NiO的晶体结构如图所示。NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的_体空隙中。已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点:MgO_NiO(填“”、“ P S (3). sp3 (4). V 形 (5). Fe(CO)5 (6). 11 (7). 分子 (8). 正八面 (9). (10). Mg2+半径比 Ni2+小， MgO 的晶格能比 NiO 大 (11). 【解析】（1）钴元素是第27号元素，位于第四周期第B族，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或Ar 3d74s2；同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，第一电离能排序时，P元素电子排布有半充满结构，第一电离能较高，高于S 元素而低于Cl 元素，故第一电离能大小顺序为Cl P S。（2）做配体时有2个孤对电子，则可提供的电子数为2，的价电子是，一共有8个，遵循18电子规则，则与形成配合物化学式为。中原子杂化轨道数为，采取杂化方式，该分子构型为V形。（3）每个分子内含有1个键和2个键，而每个分子同时又通过1个配位键与原子连接，所以键和键之比为。是由配位键形成的化合物，配位键属于共价键的一种，所以该物质是分子晶体。（4）由图可知，氧原子形成的正四面体空隙中不含镍原子，中间是空的，形成的正八面体空隙中含有一个镍原子，则该晶体中镍原子填充在氧原子形成的正八面体空隙中。晶体结构相同时，离子半径越小离子键强度越高，半径比小，的晶格能比大，故熔点。图中的单分子层可以如图画出一维重复单元：重复单元呈平行四边形，是相邻四个原子球中心的连线，每个重复单元包含1个原子和1个原子，相对分子质量为75。重复单元所占的平行四边形面积：，则1平方米上该晶体质量为：，即。12.【化学-选修5:有机化学基础】有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下:己知：AlCl3为生成A的有机反应的催化剂F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。(1)生成A的有机反应类型为_，生成A的有机反应分为以下三步：第一步：CH3COCl + AlCl3 CH3CO+ + AlCl4；第二步：_第三步：AlCl4+ H+ AlCl3 + HCl请写出第二步反应。(2)B的化学名称为_反应条件为_，反应条件为_(3)由乙炔生成F的化学方程式为_(4) F的同分异构体很多，其中能同时满足这以下4个条件的链状化合物共有_种(包括顺反异构和对映异构)：含有三种官能团;能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应;氧原子不与碳碳双键相连与Na反应可放出氢气(5)K的结构简式为_(6)请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。（无机试剂任选）_【答案】 (1). 取代反应 (2). C6H6+CH3CO+C6H5COCH3+ H+ (3). 1-苯基乙醇（或1-苯基-1-乙醇） (4