人教版高中化学选修4第二章第一节《化学反应速率》课件.ppt

第二章 第一节 化学反应速率 横峰中学 童怀多,一、化学反应速率 下列化学反应进行快慢是否一样？ 氢氧混合气体遇火。 酸碱中和反应。 钢铁生锈。 煤和石油的形成。,一、化学反应速率的概念：,注： 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。所以反应速率是正值。 中学阶段的化学反应速率是平均速率。,1、定义：用单位时间内反应物或生成物物质的量的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,化学反应速率,3.单位：,molL-1s-1 或 molL-1min-1 或molL-1h-1,2、表达式：,浓度仅指溶液或气体的。 固体、纯液体无浓度可言。,例1：在18 L容积的容器中，5 h内产生180 mol物质；在另一容器为12 L的容器中，10 h内产生60 mol物质，问哪个反应速率快？,V（生成物）= = = 2 mol/（Lh） V（生成物）= 0.5 mol/（Lh） 前者快,解： 3H2 + N2 2NH3 起始量 1mol/L 1mol/L 0 t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L,在应用化学方程式进行有关化学反应速率的计算时,一定弄清三个量:起始浓度(或起始量)、变化浓度(或变化量)、某时刻后的浓度(或某时刻后的量)，其中：变化量之比等于化学计量数之比。,V(H2)=,化学反应速率之比等于它们的计量数之比。,V(N2)= V(NH3)=,2、同一反应用不同物质的浓度变化来表示，反应速率的数值可能不同。但它们的速率之比一定等于其化学计量数之比。,注意：,1、同一反应各物质的反应速率之比一定等于其化学计量数之比。,例1、根据化学反应CO + H2O CO2 + H2，填写下表中的空白：,0.005,0.015,0.015,0.015,0.015,0.015,0.015,例2: 设有以下的气态反应：A + 2 B 2 C，起始浓度c（A）=1 mol/L、c（B） = 1 mol/L、c（C）= 0，1 min后的浓度c（A）= 0.8 mol/L、c（B）= 0.6 mol/L、c（C）= 0.4 mol/L，试分别用A、B、C物质浓度的变化来表示这个反应的速率。,析: A + 2 B 2 C 起始浓度（mol/L） 1 1 0 变化浓度（mol/L） 10.8 10.6 0.40 终时浓度（mol/L） 0.8 0.6 0.4,V（A）= 0.2 mol/（Lmin） V（B）= 0.4 mol/（Lmin） V（C）= 0.4 mol/（Lmin）,小结： 反应速率是物质单位时间内浓度的变化量（mol/Ls），不是物质的量的变化（mol/s）。 求得的反应速率是某一段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时反应速率。 同一反应中，选用不同物质的浓度变化来表示反应速率时，所得的反应速率值不一定相等，但这些数值所表示的意义是相同的，并且这些速率数值之比等于化学方程式中的相应各物质系数比。（重要：速率应指同一方向下的）。 .表示某一反应的速率时，必须说明以反应中哪一个物质作标准。,学生实验：测量化学反应速率的实验,从实验认识：1、化学反应速率是通过 实验测定的。,2.化学反应进行的时候，反应物和生成物的浓度都在不断地变化，由于反应体系中一种反应物浓度的变化，必然引起其他物质浓度发生相应的变化。因此，化学反应速率只要用反应体系中任何一种物质（反应物或生成物）的浓度变化来表示，一般以最容易测定的物质表示。,3.在物质的诸多性质中,特别是在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。,化学反应速率测定的基本思路：,1、化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质，所以与此其中任一种物质相关的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以利用。,2.可用于化学反应速率测定的基本性质 可直接观察的性质,如释放出的气体的体积和体系的压强。 依靠科学仪器才能测量的