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第3章 物质构成的奥秘,第1节 构成物质的基本微粒,第3课时 原子的构成,(三)原子的构成,( 汤姆生发现电子 ),( 卢瑟福-a粒子轰击金箔 ),( a粒子轰击金箔 ),原子的构成示意图,质子,中子,电子,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一个质子带1个单位正电荷 中子不带电 一个电子带1个单位负电荷,几种原子的构成,核电荷数=质子数=电子数 所以整个原子呈电中性,原子核在原子中所占的体积很小。电子在核外作高速运动。,例1:原子是( ) 不可分割的实心球体 可以构成分子, 也可以直接构成物质 是构成物质的最小微粒 是电中性的微粒,其中组成的各部分 均不显电性,B,例2:卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验:取一极薄的金箔,用一高速运动的氦核射击,结果发现大多数氦核通过了金箔,极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中,正确的是( ) 金原子是实心球体,紧密结合排列 金原子核带正电荷 相对于金原子而言,金原子核体积小,质量大 金原子质量与氦核质量相当,B C,(四)原子的质量,1. 原子有一定的质量,主要集中在原子核,相对原子质量,=,1个原子的实际质量,1个碳原子的实际质量1/12,(2)相对原子质量的计算公式,相对原子质量是个比值,单位是 一、符号是1,以一种碳原子的质量的1/12 作为基准,其他原子的质量与这一基准的比,称为这种原子的相对原子质量。,(1)概念:,2. 相对原子质量(Ar),相对原子质量=质子数+中子数,为什么不考虑电子数呢?,例3:关于相对原子质量的叙述正确的是( ) A. 相对原子质量等于原子质量 B. 相对原子质量以克为单位 相对原子质量以碳12原子质量的1/12 作为基准 D.相对原子质量是一个比值,C D,已知:H:1、O:16、C:12、S:32、N:14、 Fe:56 那么,CO2、H20、SO2、N2、Fe3O4相对分子质量是多少呢 ?,3.相对分子质量(Mr),=构成分子的各原子的相对原子质量总和,1、下列叙述错误的是 ( ) 、任何原子都是由质子、中子、电子三种 粒子 构成的 、原子核内的质子数和中子数不一定相等 、原子核比原子小得多,原子里有很大的空 间,电子就在这个空间里作高速的运动 、跟质子、中子相比,电子质量很小,所以 原 子的质量主要集中在原子核上,一、课堂练习,A,2、(泰州市中考题)1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔开创了“飞秒(10-15 S)化学”的新领域,使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能,你认为运用该技术不能观测到的是( ) 氧分子的不规则运动 氧原子结合成氧分子的过程 氧分子分解成氧原子的过程 氧原子内部的质子、中子、电子的运动,D,3、科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中,错误的是 ( ) 中子数为6 B. 质子数为6 电子数为6 D. 质子数和中子数之和为14,A,4、1991年,我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115。铟原子的质子数为 ( ) A. 115 B. 49 C. 66 D. 164,5、相对原子质量是 ( ) A、原子质量 B、原子质量的简称 C、原子数量 D、原子质量与一种碳原子 质量的1/12的比值,B,D,6、原子是由居于原子_的带_电的_和核外带_电的_构成的。由于原子核所带电量和核外电子电量_,但电性_,因此原子_电性。 7、在原子中,_在原子核外不停地运动,_和_是决定原子质量的粒子。,中心,正,负,电子,原子核,相等,相反,不显,电子,质子,中子,8、下列粒子中带正电荷的是 _ (填序号) 电子 质子 中子 原子核 原子 分子,9、把分子、原子、质子、电子分别填入下列空格中: 氧化汞 _ 是保持氧化汞化学性质的最小粒子,在加热条件下,氧化汞 _ 分裂成氧 _ 和汞 _ ,汞 _ 直接构成金属汞,而两个氧 _ 构
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