（浙江专用）2020版高考化学一轮复习专题二物质的量课件.pptx

第一部分 化学基本概念 专题二 物质的量,高考化学 (浙江专用),考点一 物质的量 气体摩尔体积,A组 统一命题浙江卷题组,五年高考,1.(2019浙江4月选考,19,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( ) A.1 mol CH2 CH2分子中含有的共价键数为6NA B.500 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间,答案 D 500 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液中Na+和Cl-总数为0.5NA,加上溶液中的H+、OH-及水 分子,微粒数肯定大于0.5NA,B正确;30 g HCHO与CH3COOH混合物中含1 mol“CH2O”,故含C 原子数为NA,C正确;2.3 g Na的物质的量为0.1 mol,完全反应转移的电子数为0.1NA,D错误;1 mol CH2 CH2分子中含有4 mol CH键和1 mol C C键,而1 mol C C键可认为是由2 mol共价 单键组成(1 mol 键和1 mol 键),共价键总数可认为是6NA,A正确。,解题点睛 0.1 mol Na与O2完全反应,无论生成的是Na2O还是Na2O2还是两者的混合物,转移的 电子数均为0.1NA。,易错警示 本题极易认为1 mol CH2 CH2分子中含有4 mol CH键和1 mol C C键共5 mol 共价键而选择A,但审完全题会发现D是明显错误的。,2.(2018浙江4月选考,20,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( ) A.10 g的2 O中含有的质子数与中子数均为5NA B.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NA C.26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NA D.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA,答案 B 10 g 2 O为0.5 mol,所含质子数与中子数均为5NA,故A正确;硫在足量的氧气中充 分燃烧的产物为SO2,32 g硫转移电子数为4NA,故B错误;C2H2与C6H6的最简式都是CH,26 g C2H2 与C6H6混合气体中含2 mol CH键,数目为2NA,故C正确;NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都是 120 g/mol,120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA,故D正确。,3.(2017浙江11月选考,22,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( ) A.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应,转移电子数大于0.2NA B.25 时,pH=3的醋酸溶液1 L,溶液中含H+的数目小于0.001NA C.任意条件下,1 mol苯中含有CH键的数目一定为6NA D.a mol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA,答案 B A项,反应初期,浓硫酸与镁反应的产物是H2O、SO2和MgSO4,硫酸变稀后与镁反应 的产物是H2和MgSO4,若0.2 mol H2SO4反应对应的还原产物只有SO2,转移电子数为0.2NA,若对 应的还原产物只有H2,则转移电子数为0.4NA,所以转移电子数应介于0.2NA 和0.4NA之间,故A正 确;25 时,pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L,1 L该溶液中含H+的数目为0.001NA,故B错误;1 个苯分子中含有6个CH键,1 mol苯中含有CH键的数目一定为6NA,故C正确;R2+核外电子数 为(A-N-2),a mol R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA,故D正确。,答案 D 标准状况下乙醇呈液态,A错误;硫酸钠溶液中有水,水分子中也含有氧原子,B错误; C中发生的反应为2I-+2Fe3+ I2+2Fe2+,KI不可能完全反应,C错误;等物质的量的乙烯与乙醇 完全燃烧所消耗的氧分子数相同,D正确。,5.(2016浙江10月选考,22,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.2.8 g铁粉与50 mL 4 molL-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B.常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA C.标准状况下,8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NA D.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA,答案 C 2.8 g铁粉与50 mL 4 molL-1盐酸反应生成亚铁离子,转移电子的数目为0.1NA,故A错 误;常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为10-13NA,故B错误;标准状况下, 8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体的物质的量是0.4 mol,完全燃烧消耗氧分子的数目为0.2NA, 故C正确;由于金刚石与石墨晶体中碳碳单键的数目不相同,因此不能计算出1.2 g金刚石与石 墨的混合物中含有碳碳单键的数目,故D错误。,6.(2016浙江4月选考,22,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA B.2 g O与 O的混合物中所含中子、电子数目均为NA C.273 K、101 kPa下,28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为5NA D.pH=1的H2SO4溶液10 L,含H+的数目为2NA,答案 B 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时,Cl2不足,转移的电子数为2NA,A项错误;每个 O、 O分子中均含有10个电子和10个中子,且 O及 O的摩尔质量均为20 gmol-1,即2 g O与 O的混合物的物质的量为0.1 mol,其中含有电子、中子各1 mol,B项正确;28 g乙烯为 1 mol,其中含有4 mol CH键,28 g丙烯为2/3 mol,其中含有4 mol CH键,所以28 g混合物中含 有CH键数目为4NA,C项错误;pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 molL-1,10 L溶液中含有1 mol H+, D项错误。,7.(2015浙江10月选考,22,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81 B.100 mL 1.0 molL-1 FeCl3溶液与足量Cu反应,转移的电子数为0.2NA C.标准状况下,11.2 L CCl4中含有CCl键的数目为2NA D.NA个D2O分子中,含有10NA个电子,答案 D NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为322=161,A错误;n(Fe3+)=1.0 molL-1 0.1 L=0.1 mol,反应中Fe3+转化为Fe2+,故转移的电子数为0.1NA,B错误;标准状况下CCl4不是气体,C 错误;每个D2O分子中含有10个电子,故D正确。,8.(2018浙江11月选考,29,4分)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,为探究其组 成,称取m g该固体粉末样品,用足量的稀H2SO4充分反应后,称得固体质量为a g。 已知:Cu2O+2H+ Cu+Cu2+H2O (1)若a= (用含m的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物。 (2)若a= ,则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为 mol(用含m的最简式表示)。,答案 (1) (2),解析 (1)若红色固体粉末只是Fe2O3,则和稀H2SO4充分反应后,无固体剩余,所以红色固体若为 纯净物,只能是Cu2O,根据 Cu2O+2H+ Cu+Cu2+H2O mol mol 所以a= 64= m。 (2)设Fe2O3、Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol。 Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O x 2x Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O y y y 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ 2x x 根据题意,所以x= 。,解题思路 (1)红色固体粉末为纯净物,有两种可能,Fe2O3或Cu2O,但若红色固体粉末只是Fe2O3, 则和稀H2SO4充分反应后,无固体剩余,与题意不符,故红色固体若为纯净物,只能是Cu2O,最终 的a g固体为Cu,据此可推出a= m。(2)依题意,m g红色固体粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物, 根据反应方程式,用联立求解法可计算出混合物中Fe2O3和Cu2O的物质的量。,9.(2017浙江4月选考,29,4分)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。 (1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶 液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)为 。 (2)另一份固体混合物中N 与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)= (溶液体积变化忽略不计)。,答案 (1)12 (2)0.100 molL-1,解析 (1)n(NH4)2SO4=n(BaSO4)=2.33 g233 gmol-1=0.01 mol,n(NH4Cl)=(2.39 g-0.01 mol 132 gmol-1)53.5 gmol-1=0.02 mol,n(NH4)2SO4n(NH4Cl)=12。 (2)cBa(OH)20.1 L=n(BaSO4)=0.01 mol,cBa(OH)2=0.1 molL-1。 2N Ba(OH)2 2 1 (0.012+0.02)mol 0.1 molL-1V V=0.2 L,c(Cl-)=0.02 mol0.2 L=0.100 molL-1。,考点二 物质的量浓度及相关计算,10.(2016浙江10月选考,28,4分)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 molL-1的溶液。 请回答: (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。 A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.胶头滴管 E.容量瓶 (2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时, ,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。 (3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 。 A.称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制,答案 (4分)(1)B (2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切 (3)AC,解析 (1)配制过程中可不用量筒,用容量瓶也可限定体积。(2)当液面接近容量瓶刻度线时, 继续倾倒容易导致液面最低处超过刻度线,需用胶头滴管逐滴滴加。(3)A中用相同质量的 Na2CO310H2O固体进行配制会使溶液中Na2CO3的质量偏小,导致浓度偏低;B中定容时俯视会造 成溶液实际体积偏小,从而使浓度偏高;C中操作会使溶液体积偏大,造成浓度偏低;D中操作使 用未清洗的容量瓶重新配制,该容量瓶中残留溶质,会造成浓度偏高。,11.(2016浙江10月选考,29,4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶 于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下 的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:,(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)= 。 (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)= 。,答案 (4分)(1)21或2 (2)2.50 molL-1,解析 由表中数据可看出,盐酸的体积不变,从至随着混合物质量的增加,产生CO2的体积 依次增大,而中虽然混合物的总质量增加,但产生的CO2的量与相同,由此可判断,中盐酸 过量,混合物样品完全反应,中盐酸完全反应,混合物过量。 (1)利用组数据可知产生CO2体积为672 mL,即0.03 mol,设2.96 g混合物中Na2CO3的物质的量 为x,NaHCO3的物质的量为y,由题意可得x+y=0.03 mol,106 gmol-1x+84 gmol-1y=2.96 g,解得: x=0.02 mol,y=0.01 mol,因此n(Na2CO3)n(NaHCO3)=21。 (2)利用组数据,由n(Na2CO3)n(NaHCO3)=21可计算出6.66 g样品中Na2CO3的物质的量为 0.045 mol,NaHCO3的物质的量为0.022 5 mol;盐酸滴入混合物的过程中,先与Na2CO3反应生成 NaHCO3,可计算出消耗HCl 0.045 mol,再与总的NaHCO3反应生成0.03 mol CO2,此阶段需HCl 0.03 mol,故总共消耗盐酸0.075 mol,c(HCl)=0.075 mol/0.03 L=2.50 molL-1。,12.(2015浙江10月选考,29,4分)量取8.0 mL 5.0 molL-1 H2SO4溶液,加蒸馏水稀释至100 mL,取两 份稀释后的H2SO4溶液各25 mL,分别加入等质量的Zn和Fe,相同条件下充分反应,产生氢气的 体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。 请计算: (1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 molL-1。 (2)加入Fe的质量至少有 g。,答案 (4分)(1)0.40 (2)0.65,解析 (1)稀释后的c(H2SO4)= =0.40 molL-1。(2)所取的每份溶液中含硫酸 的物质的量n(H2SO4)=0.40 molL-12510-3L=0.010 mol,加入Fe和Zn,分别发生反应Fe+H2SO4 FeSO4+H2和Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,依题意生成H2的物质的量均为 = 0.01 mol,酸均完全反应,故参加反应的Fe和Zn的物质的量均为0.01 mol,质量分别为:m(Fe)= 0.01 mol56 gmol-1=0.56 g,m(Zn)=0.01 mol65 gmol-1=0.65 g,因加入的Fe和Zn质量相等,故加入 Fe和Zn的质量均至少为0.65 g。,B组 统一命题、省(区、市)卷题组,考点一 物质的量 气体摩尔体积,1.(2019课标,8,6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ( ) A.3 g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的P 数目为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA,答案 B 本题涉及阿伏加德罗常数的应用,从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子 转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科 核心素养。 A项,3 g 3He的物质的量为1 mol,其中含有1 mol中子,即NA个中子;B项,由于P 在溶液中发生 水解反应,故1 L 0.1 molL-1的Na3PO4溶液中含有的P 的物质的量小于0.1 mol,即P 数目小 于0.1NA;C项,据关系式 2Cr3+6e-可知1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA; D项,正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键,58 g正 丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为 =1 mol,则含有共价键的物质的量为13 mol,即 含有13NA个共价键。,知识归纳 同分异构体的“五同”:分子式相同、组成元素相同、各元素的质量分数相同、 相对分子质量相同、每个分子中所含有的共用电子对数目相同。,2.(2018课标,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NA B.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA,答案 C 1 mol P4分子中有6 mol PP键,A不正确;Fe3+水解,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+ 数目小于0.1NA,B不正确;标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物质的量为0.5 mol, 其中含氢原子的物质的量为2 mol,C正确;SO2与O2的反应为可逆反应,无法进行到底,2 mol SO2和 1 mol O2充分反应后分子总数大于2NA,D不正确。,关联知识 P4分子的空间构型为正四面体形。,归纳总结 识记常见的四个可逆反应:2SO2+O2 2SO3;N2+3H2 2NH3; H2+I2 2HI;2NO2 N2O4。,3.(2017课标,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( ) A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA,答案 D 由于NH4Cl溶液中N 水解,所以1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N 的数量少于0.1 NA,A错误;2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA,B错误;标准状况下,2.24 L N2和O2 的混合气体为0.1 mol,则所含分子数为0.1NA,C错误;H2(g)+I2(g) 2HI(g)在反应前后气体分 子总数不变,D正确。,4.(2016课标,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,答案 A A项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为 2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,N2的转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C 项,Fe和过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CCl4呈液态。,5.(2015课标,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所 示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛 与氨的物质的量之比应为 ( ) A.11 B.23 C.32 D.21,答案 C 由乌洛托品的结构式可知,乌洛托品的分子式为C6H12N4,根据原子守恒可知,甲醛与 氨的物质的量之比为32。,考点二 物质的量浓度及相关计算,6.(2019天津理综,4,6分)下列实验操作或装置能达到目的的是 ( ),答案 B 本题涉及的考点有硫酸的物理性质、一定物质的量浓度溶液的配制、气体的收 集、乙炔的制备和检验。考查化学实验基本方法和技能、化学实验探究能力,体现了能依据 实验目的设计探究方案,并运用化学实验进行实验探究,即体现了科学探究与创新意识的学科 核心素养。 A项,浓硫酸密度较大,与乙醇混合时应向乙醇中慢慢倒入浓硫酸,边加边搅拌,故错误;B项,用 容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,液面接近刻度线12 cm时改用胶头滴管定容,平视液面, 直至凹液面最低点与刻度线相切,故正确;C项,NO2气体密度比空气大,收集时气体应“长进短 出”,故错误;D项,电石中含有含硫元素的杂质,与水反应生成还原性气体H2S(H2S也能使溴水 褪色),干扰乙炔的检验,故错误。,对比突破 浓硫酸与水混合时,因浓硫酸密度大,且腐蚀性强,为防止其溅出,应采取“酸入 水”的混合方式,并同时不停搅拌。乙醇与浓硫酸混合时亦是如此。,7.(2015上海单科,七节选)甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法,例如: 在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液,经充分反应,产生的氢氧化钠的物质的量与甲 醛的物质的量相等,然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空:,37.将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中,充分反应后,用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定,至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为 mol/L。,38.上述滴定中,若滴定管规格为50 mL,甲醛水溶液取样不能超过 mL。,39.工业甲醛含量测定的另一种方法:在甲醛水溶液中加入过氧化氢,将甲醛氧化成甲酸,然后 用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。 HCHO+H2O2 HCOOH+H2O NaOH+HCOOH HCOONa+H2O 已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足,会导致甲醛含量的测定结果 (选填“偏高”“偏低”或“不受影响”),因为 ; 如果H2O2过量,会导致甲醛含量的测定结果 (选填“偏高”“偏低”或“不受影响”), 因为 。,答案 37. 11.0 38. 10.00 39.偏低 HCHO未完全氧化 偏低 部分HCOOH被氧化,解析 37.n(H2SO4)=1.100 mol/L0.02 L=0.022 mol,由于2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O,所以 n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.044 mol,n(HCHO)=n(NaOH)=0.044 mol,则甲醛水溶液的浓度c(HCHO)= 0.044 mol0.004 L=11.0 mol/L。38.根据上面小题分析可知,4.00 mL甲醛水溶液充分反应后 产生的NaOH消耗硫酸20.00 mL,若硫酸浓度不变,滴定管规格为50 mL,则最多消耗硫酸50 mL, 甲醛水溶液取样最多是 4 mL=10 mL,即甲醛溶液体积不能超过10 mL。39.如果H2O2用量 不足,产生的HCOOH偏少,进行中和滴定消耗的NaOH标准溶液的体积就偏小,会导致甲醛含 量的测定结果偏低;如果H2O2过量,由于H2O2能氧化反应产生的甲酸而生成二氧化碳和水,使中 和滴定消耗的NaOH标准溶液的体积也偏小,因此也会导致甲醛含量的测定结果偏低。,C组 教师专用题组,考点一 物质的量 气体摩尔体积,1.(2016四川理综,4,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA B.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NA D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA,答案 B A项,2.4 g Mg即0.1 mol Mg,在足量O2中燃烧,转移电子数为0.2NA,故错误;C项,氢原 子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.5NA,故错误;D项,CH3COOH是弱电解质,不能完 全电离,0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA,故错误。,2.(2015课标,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA,答案 C A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子 数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于 2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子 数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分 子数小于2NA。,3.(2014江苏单科,6,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA,答案 A O2和O3都由氧元素组成,1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子的数目为0.1NA, A项正确;丙烯酸中含“ ”和“ ”,故0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目 为0.2NA,B项错误;标准状况下,苯呈固态,C项错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,生成 0.1 mol O2时,转移电子的数目为0.2NA,D项错误。,4.(2014广东理综,10,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( ) A.1 mol甲苯含有6nA个CH键 B.18 g H2O含有10nA个质子 C.标准状况下,22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子,答案 B A项,1 mol甲苯中含8nA个CH键,A项错误。B项,N(质子)= 10nA=10nA,B项正 确。C项,标准状况下,氨水呈液态,C项错误。D项,铁片投入浓H2SO4中会发生钝化,D项错误。,考点二 物质的量浓度及相关计算,5.(2015课标,28,15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答 下列问题: (1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比 为 。 (2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2: 电解时发生反应的化学方程式为 。 溶液X中大量存在的阴离子有 。 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水,(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量: .在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL 水溶解后,再加入3 mL稀硫酸; .在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口; .将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; .将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中; .用0.100 0 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液 (I2+2S2 2I-+S4 ),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。 在此过程中: 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 玻璃液封装置的作用是 。 中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。 测得混合气中ClO2的质量为 g。 (4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最 适宜的是 (填标号)。 a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁,答案 (15分)(1)21(1分) (2)NH4Cl+2HCl 3H2+NCl3(2分) Cl-、OH-(2分) c(1分) (3)2ClO2+10I-+8H+ 5I2+4H2O+2Cl-(2分) 吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(2分) 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(每空1分,共2分) 0.027 00(2分) (4)d(1分),解析 (1)该反应的氧化剂为KClO3,发生变化: O2;还原剂为Na2SO3,发生变化: Na2 O3 Na2 O4,根据得失电子守恒可知n(KClO3)n(Na2SO3)=21。 (2)由题中信息可知,电解NH4Cl溶液和盐酸的混合物得到NCl3溶液和H2,据此可写出电解时 的总反应方程式。由NaClO2溶液与NCl3溶液反应的生成物可以看出,反应物中除NaClO2和 NCl3外,还应有H2O,则该反应的离子方程式为NCl3+6Cl +3H2O 6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-, 故溶液X中大量存在的阴离子有Cl-和OH-。由于ClO2易溶于水,因此不能用水或饱和食 盐水除去ClO2中的NH3;碱石灰不与NH3反应,无法将NH3除去;浓硫酸不与ClO2反应,但能与NH3 反应,故可用浓硫酸除去ClO2中的NH3。 (3)ClO2具有强氧化性,在酸性条件下可将I-氧化为I2,自身被还原为Cl-,据此可写出有关的离 子方程式。向锥形瓶中通入混合气时,会有少量ClO2从溶液中逸出,生成的碘也会逸出,通过 玻璃液封装置可将逸出的ClO2和碘吸收,再将吸收液倒入锥形瓶中,保证了测定结果的准确性, 减小了实验误差。滴定含I2的溶液时一般使用淀粉溶液作指示剂。由2ClO25I210S2 可知,n(ClO2)=0.2n(S2 )=0.20.100 0 molL-10.020 00 L=4.00010-4 mol,m(ClO2)=4.000 10-4 mol67.5 gmol-1=0.027 00 g。 (4)要除去亚氯酸盐,需加入具有还原性的物质,明矾显然不适宜;由于饮用水已处理过,再加入KI或盐酸,会产生对人体健康不利的I2或Cl2,故最适宜的物质是硫酸亚铁。,考点一 物质的量 气体摩尔体积,三年模拟,A组 20172019年高考模拟考点基础题组,1.(2019宁波镇海中学高一检测,2)冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3 COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是 ( ) A.1 mol CH3COOK的质量为98 gmol-1 B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C.一个“CH3COO-”微粒的质量约为 g D.含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol,答案 C 1 mol CH3COOK的质量为98 g,A错误;摩尔质量的单位是gmol-1,相对分子质量的单 位是“1”,B错误;NA个“CH3COO-”微粒的质量为59 g,则一个“CH3COO-”微粒的质量约为 g,C正确;一个CH3COOK中含有2个C原子,所以含有6.021023个C原子的醋酸钾的物 质的量为0.5 mol,D错误。,2.(2019台州3月选考科目教学质量评估,20)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA B.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC 、C 的离子数之和为0.1NA C.1 mol NaHSO4固体中含有的离子总数为3NA D.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA,答案 D 1 mol OH-所含的电子数为10NA,A错误;由物料守恒知,1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液 中:N(HC )+N(C )+N(H2CO3)=0.1NA,B错误;1 mol NaHSO4固体中含1 mol Na+和1 mol HS , 离子总数为2NA,C错误;由反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2知,每生成1 mol O2,转移的电 子数为2NA,故D正确。,易错警示 未考虑NaHCO3溶液中因HC 水解生成的H2CO3,易错选B。,3.(2019浙江选考十校联盟选考适应性考试,22)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确 的是 ( ) A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA B.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C.1 mol CO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA D.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA,答案 A 标准状况下乙醇是液体,2.24 L乙醇中碳氢键的数目不是0.5NA,A错误;1 mol甲烷完 全燃烧生成二氧化碳和水,碳元素化合价从-4价升高到+4价,因此转移的电子数为8NA,B正确;1 个CO或N2分子中都含有14个质子,故1 mol CO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA,C正确; 乙醇可以看作是 C2H4H2O,故0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA, D正确。,4.(2018台州质量评估,22)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N 的数目小于NA B.标准状况下,11.2 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0.5NA C.17 g的CH3F和H2S的混合气体中含有9NA个电子 D.1 mol分子式为C2H6O的有机物中含有的碳氧键的数目一定为NA,答案 C 选项A中溶液的体积未知,无法计算溶液中的N 数目,A错误;Cl2与水的反应为可 逆反应,故0.5 mol Cl2与足量的水反应转移的电子数小于0.5NA,B错误;CH3F和H2S分子中均含 18个电子,且CH3F和H2S的摩尔质量都是34 gmol-1,17 g的CH3F和H2S的混合气体总物质的量为 0.5 mol,故含有9NA个电子,C正确;分子式为C2H6O的有机物有CH3CH2OH和CH3OCH3两种同分 异构体,1个分子中分别含有1个和2个碳氧键,故1 mol分子式为C2H6O的有机物中含有的碳氧 键的数目不一定为NA,D错误。,易错警示 若不考虑Cl2与水的反应为可逆反应,极易错选B;未注意分子式为C2H6O的有机物 有CH3CH2OH和CH3OCH3两种同分异构体,且1个分子中分别含有1个和2个碳氧键,易错选D。,考点二 物质的量浓度及相关计算,5.(2017宁波镇海中学高二复习检测,4)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称 量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( ),答案 B 托盘天平的左盘应放物体,右盘应放砝码,A项错误;将溶液转移到容量瓶中时,应用 玻璃棒引流,C项错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内部,D项错误;B项正确。,6.(2019杭州高级中学高一检测,10)下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A.将7.4 g Ca(OH)2粉末加入100 mL水中,所得溶液的浓度为1 molL-1 B.将100 mL 2 molL-1的盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液的浓度为4 molL-1 C.将10 mL 1.0 molL-1的NaCl溶液与90 mL水混合,所得溶液的浓度为0.1 molL-1 D.将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度 不变,答案 D 将7.4 g Ca(OH)2粉末加入100 mL水中,由于Ca(OH)2微溶于水,且所得溶液体积不是 100 mL,故所得溶液的浓度小于1 molL-1,A项错误;将100 mL 2 molL-1盐酸加热蒸发至50 mL, 由于加热过程中HCl挥发,故所得溶液的浓度小于4 molL-1,B项错误;将10 mL 1.0 molL-1 NaCl 溶液与 90 mL水混合,所得混合溶液的体积不是100 mL,故所得溶液的浓度不是0.1 molL-1,C项 错误;将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液仍 为饱和氢氧化钙溶液,温度不变,则所得溶液的浓度不变,D项正确。,7.(2018温州高一期末教学质量检测,26)在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,测得c(H+)为 0.2 molL-1,c(S )为0.4 molL-1,则混合溶液中c(Fe3+)为(忽略溶液中的OH-) ( ) A.0.1 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.3 molL-1 D.0.4 molL-1,答案 B 由电荷守恒知溶液中:c(H+)+3c(Fe3+)=2c(S ),即0.2 molL-1+3c(Fe3+)=20.4 molL-1, 故c(Fe3+)=0.2 molL-1,B正确。,8.(2019宁波镇海中学高一期末,12)T 时,NaCl的溶解度为a g/(100 g水),取该温度下的饱和氯 化钠溶液V mL,测得其密度为 gcm-3,则下列表达式正确的是 ( ) A.(NaCl)= % B.n(NaCl)= mol C.c(NaCl)= molL-1 D.n(NaCl)= mol,答案 D 该温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数(NaCl)= 100%= %,A项错 误;V mL饱和氯化钠溶液的质量为 gcm-3V mL=V g,溶液中氯化钠的质量分数为 %, 则溶液中n(NaCl)= = mol,B项错误,D项正确;该饱和氯化钠溶液的 浓度c(NaCl)= mol(V10-3L)= molL-1,C项错误。,B组 20172019年高考模拟专题综合题组 一、选择题(每题5分,共30分),1.(2019杭州二中高一测试,9)某固体仅由一种元素组成,其密度为5 g/cm3,经研究表明,该固体 中在棱长为110-7 cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近 ( ) A.32 B.65 C.120 D.150,答案 D 依题意,每个原子的质量为5 g/cm3(110-7cm)320=2.510-22g,则1 mol该原子的质 量约为2.510-22g6.021023=150.5 g,故选D。,2.(2017宁波镇海中学高二期中,22)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中,正确 的有 ( ) 标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA 向FeI2溶液中通入足量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,总共转移电子的数目为3NA 将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA 标准状况下,2.24 L CCl4中含有CCl键的数目为0.4NA 标准状况下,2.24 L NO2与水反应生成N 的数目为0.1NA 1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA 22.4 L N2的共用电子对数为3NA A.2个 B.4个 C.5个 D.全部正确,答案 A 重水的相对分子质量为20,其一分子中电子总数为10,正确;当有1 mol Fe2+被氧 化时,一定还有2 mol I-先被氧化,正确;NO和O2混合后会反应,由2NO+O2 2NO2及2NO2 N2O4知,反应后体系中的分子总数介于NA 和2NA之间,错误;标准状况下,CCl4为液态,2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol,错误;NO2与水反应生成N 和NO的总物质的量为0.1 mol, 错误;1 mol氯气溶解在水中,发生可逆反应生成HCl和次氯酸,氢离子不可能有1 mol,错误; 未说明在标准状况下,错误。,3.(2019宁波效实中学高一检测,9)由C16O和C18O组成的气体与同温、同压下空气(平均相对分 子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是 ( ) A.气体中C16O和C18O的分子数之比为1415 B.气体中C16O和C18O的物质的量之比为11 C.气体中C16O和C18O的质量之比为1514 D.气体中C16O和C18O的密度之比为11,答案 B C16O的相对分子质量为28,C18O的相对分子质量为30,二者组成的气体与同温、同 压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,故气体的平均相对分子质量为29,根据十字交 叉法计算二者的物质的量之比为11,所以分子数之比为11,A错误,B正确;物质的量相同时, 质量之比等于摩尔质量之比,气体中C16O和C18O的质量之比为2830=1415,C错误;同温、同 压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比,气体中C16O和C18O的密度之比为2830=1415, D错误。,4.(2019宁波镇海中学高一期末,15)在T 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液 的密度为 gcm-3,溶质的质量分数为,其中含N 的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是 ( ) A.溶质的质量分数= 100% B.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5 C.溶液中c(OH-)= molL-1 D.溶质的物质的量浓度c= molL-1,答案 D 氨水中溶质为氨,该溶液的密度为 gcm-3,体积为V mL,所以溶液质量为V g,溶质 氨的质量为a g,溶质的质量分数为 100%,故A错误;水的密度比氨水的密度大,等体积的 氨水与水相比,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍,溶液中氨的质量不变, 等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5,故B错误;溶液中OH-来源于一水合氨、水的电 离,N 的浓度为 = molL-1,NH3H2O N +OH-,则一水合氨电离出的OH-为 molL-1,所以溶液中OH-的浓度大于 molL-1,故C错误;a g NH3的物质的量为 = mol,溶液体积为V mL,所以溶质的物质的量浓度为 = molL-1,故D 正确。,解题关键 (1)紧扣物质的量浓度、溶质的质量分数的定义进行计算。(2)注意溶液中OH-来 源于NH3H2O和水的电离。,5.(2019杭州富阳中学复习检测,18)某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得 如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是 ( ),A.盐酸的物质的量浓度为3.0 molL-1 B.根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数 C.加入混合物9.2 g时盐酸过量 D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应,答案 D 因 ,所以实验1中盐酸过量,实验2、3中盐酸不足。利用实验1中数 据可计算混合物的组成,n(NaHCO3)+n(KHCO3)= ,84 g/moln(NaHCO3)+100 g/mol n(KHCO3)=9.2 g,解得n(NaHCO3)=n(KH