化学必修1第四章第四节氨硫酸硝酸ｂ１.ppt

氨的用途,重要的化工原料,3、自然界氮的循环,1。氮的固定：,（1）概念：,（2）途径：,2。氮在自然界中的循环：,硫酸和硝酸的氧化性,大家讨论完成P100,思考与交流3,解析： （1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸 （2）在水溶液中都电离出氢离子，HA = H+ + A- （3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度去讨论。,现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等 质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？,提起试剂瓶，重者是浓硫酸；,振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；,打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；,打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。,请总结浓硫酸的物理性质：,无色、无味、粘稠的油状 液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。,一、硫酸和硝酸的氧化性,1、硫酸的强氧化性,1、硫酸（H2SO4）,1)浓硫酸的性质,无色油状液体，难挥发，易溶于水， 沸点338。,注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸。,2)浓硫酸的特性,1) 吸水性：能吸收水份，可干燥与它不反应的气体,具有酸的通性,思考：能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？,2) 脱水性,浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素。,浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?,思考:,图 4-31 向蔗糖中加入浓硫酸,现象：,固体由蓝色变为灰白色， 溶液仍为无色。,反应：,CuSO45H2O + H2SO4(浓) = CuSO4 + H2SO45H2O,结论：,浓硫酸有吸水性,实验1 在点滴板中放入 少量胆矾，再加 入少量浓硫酸,现象：,滴有浓硫酸的滤纸炭化 变黑。,解释：,滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,结论：,浓硫酸有脱水性,实验2 把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上,比较学习,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。,吸收现成的水,反应生成水,3) 强氧化性,加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成，通常生成SO2气体。,实验49浓硫酸与铜反应，注意观察现象。,铜丝：红黑,液体：无棕黑蓝色,气体：无色有刺激性气味，使品红溶液褪色,实验结论：,SO2,Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 + 2H2O,失去,得到,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,实验现象：,金属的钝化,常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝)接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫钝化现象。,加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）,常温下，铁、铝遇浓硫酸(浓硝酸)发生钝化现象,总结,浓硫酸的特性, 吸水性, 强氧化性, 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。,常温下使铁铝钝化, 脱水性,Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O, 与某些非金属反应,C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O, 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应,H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O,分析,稀硫酸的氧化性和浓硫酸 的氧化性有何不同？,稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，,氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，,所以稀硫酸具有弱的氧化性。,浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；,所以浓硫酸具有强的氧化性。,硫酸用途,制过磷酸钙,电镀前去锈,制硫酸铵,制硫酸盐,制挥发性酸,精炼石油，制炸 药、农药、染料,Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4,一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性。,硝酸的浓度越大，越容易分解.,2、硝酸,1)见光或受热分解,具有酸的通性,思考：硝酸应储存在什么试剂瓶中？,棕色试剂瓶,2)强氧化性,与还原性物质反应：如金属单质、非金属单质 Fe2+、I-、S2-、SO2等。,与金属反应,不产生氢气，N元素被还原,反应规律：,分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸反应,常温时，Fe、Al遇浓硝酸也被钝化,浓硝酸与非金属的反应(C、S等),与一些还原性离子的反应,3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O,3) 王水 :,浓硝酸和浓盐酸的体积比为 13 的混合物,4)硝酸的制备,实验室制法：,工业生产：,阅读资料卡片王水,3、硫酸和硝酸的用途,硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。,图 4-34 硫酸的用途,课堂小结,一、酸的通性 二、浓硫酸的特性 1、 吸水性 2、脱水性 3、强氧化性 三、硫酸的用途,本课小结,（1）钝化 （2）与金属Cu （3）与非金属C （4）与还原性化合物,练习,2.下列叙述不正确的是 ( ) A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C. 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D. 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气,1.起固定氮作用的化学反应是 ( ) A. N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B. 硝酸工厂用NH3氧化制NO C. 雷雨时空气中的 N2转化为NO D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵,3.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是( ) A. 浓硫酸具有脱水性 B. 浓硫酸具有吸水性 C. 盐酸具有挥发性 D. 气体的溶解度的随温度升高而降低,4.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用 ( ) A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的浓硝酸,5. 将下列性质的序号，填入各小题后面对应的括号中 (A)脱水性;(B)强酸性;(C)二元酸;(D)氧化性;(E)吸水性 (1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 ( ) (2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 ( ) (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 ( ) (4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 ( ) (5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 ( ) (6)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。( ) (7)浓H2SO4敞口久置会增重。 ( ) (8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 ( ),E,C,A、D,B、D,B,D,E,B,6.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置： (1