2020届高考化学一轮总复习化学反应速率作业（含解析）新人教版.docx

化学反应速率单独成册限时50分钟A组(20分钟)1下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是()改变气体物质的浓度改变气体的压强加入催化剂改变气体的温度A只有B只有C只有 D解析：选B。升高温度活化分子百分数增多，催化剂降低反应的活化能，活化分子百分数增多；浓度和压强可以改变单位体积内的活化分子个数，而不能改变活化分子的百分数。2在2A(g)B(s)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 mol/(Ls) Bv(B)0.3 mol/(Ls)Cv(C)12 mol/(Lmin) Dv(D)6 mol/(Lmin)解析：选A。不同条件下不同物质表示的同一反应速率比较要先统一单位，然后除以该物质的化学计量数再进行比较，比值越大，表示反应速率越快。A.vv(A)0.25 mol/(Ls)；B.B为固体，其浓度为常数，不用B的浓度变化表示反应速率；C.vv(C)4 mol/(Lmin)0.067 mol/(Ls)；D.vv(D)1.5 mol/(Lmin)0.025 mol/(Ls)；故表示该反应速率最快的是A项。3将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)xC(g)，经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法， 其中正确的是()2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质B的转化率为70%x2A BC D解析：选B。2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)，正确；速率之比等于系数比，2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(Ls)，错误；2 s时物质B的转化率为100%30%，错误；C的浓度为0.6 mol/L，C的物质的量变化量为1.2 mol，与A的变化量相同，x2，正确，故选B。4将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中(装有少量V2O5)，在某温度下发生反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)SO3(g)2SO3(g)2SO2(g)O2(g)反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)0.4 mol/L、c(SO2)0.1 mol/L，则下列叙述中正确的是()A容器里气体的密度为40 g/LBSO3的分解率为30%C在这10 min内的平均速率为v(O2)0.05 molL1min1D化学反应速率：v(Ag2SO4)v(SO3)解析：选A。混合气中c(SO3)0.4 mol/L、c(SO2)0.1 mol/L，则氧气就是0.05 mol/L，所以混合气体的密度是800.4 g/L640.1 g/L320.05 g/L40 g/L，选项A正确；c(SO2)0.1 mol/L，则消耗三氧化硫就是0.1 mol/L，所以三氧化硫的分解率是0.10.50.2，即20%，故B错误；氧气在这10 min内的平均速率为v(O2)0.05 mol/L10 min0.005 molL1min1，故C错误；硫酸银是固体，不能表示反应速率，故D错误。5在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)Y(s)2Z(g) H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是()t/min2479n(Y)/mol0.120.100.090.09A.反应前2 min的平均速率v(Z)2.0103 mol/(Lmin)B其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快C反应进行4 s时，X的转化率75%D反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02 molL1解析：选C。A.2 min内Y物质的量变化为0.16 mol0.12 mol0.04 mol，则Z变化的物质的量为0.08 mol，根据v4.0103 mol/(Ls)，错误；B.根据影响速率的因素，Y固体，增加Y的量，浓度不变，所以不影响反应速率，错误；C.反应进行4 s时，Y的转化的物质的量为0.16 mol0.10 mol0.06 mol，计算出X的转化的物质的量为0.06 mol20.12 mol，再根据转化率100%计算得X的转化率为100%75%，正确；D.反应达到平衡时，Y转化的物质的量为0.16 mol0.09 mol0.07 mol，则X的转化的物质的量为0.07 mol20.14 mol，所以平衡时X的物质的量为0.16 mol0.14 mol0.02 mol，根据c求得X的物质的量浓度为0.002 molL1，错误。6氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3HSO=3SOCl3H。已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。如图为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应vt图。下列说法中不正确的是()A反应开始时速率增大可能是c(H)所致B纵坐标为v(Cl)的vt曲线与图中曲线完全重合C图中阴影部分的面积表示t1t2时间内ClO的物质的量的减少量D后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少解析：选C。A项，随着反应的进行，氢离子浓度逐渐增大，所以反应速率逐渐增大，正确；B项，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，v(Cl)v(ClO)，正确；C项，图中阴影部分的面积应为t1t2时间内ClO的物质的量浓度的减少量，错误；D项，在反应的后期由于反应物浓度减小，所以导致反应速率开始降低，正确。72SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在某时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v解析：选D。催化剂V2O5能够同时改变该反应的正逆反应速率，A项错误；增大反应体系的压强，反应速率不一定增大，比如在定容密闭容器中，充入惰性气体使压强增大，反应速率不发生变化，B项错误；升高温度能够同时增大正逆反应速率，可以缩短反应达到平衡的时间，C项错误；在某时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v，D项正确。8(1)某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表中数据t/minX/molY/molZ/mol01.002.000.0010.901.800.2030.751.500.5050.651.300.7090.551.100.90100.551.100.90140.551.100.90体系中发生反应的化学方程式是_该反应在05 min时间内产物Z的平均反应速率：_；该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_。(2)在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H 0。改变下列条件，反应速率将如何改变？(选填“增大”“减小”或“不变”)升高温度_；加入催化剂_；充入更多的H2_；保持容器中压强不变，充入氖气_；保持容器容积不变，通入氖气_；保持压强不变，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)_。解析：(1)由表中数据看出反应从开始到平衡，X的物质的量减小，应为反应物，01 min物质的量变化值为1.00 mol0.90 mol0.10 mol，Y的物质的量减小，应为反应物，01 min物质的量变化值为2.00 mol1.80 mol0.20 mol，Z的物质的量增多，应为生成物，物质的量的变化值为0.20 mol,9 min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则n(X)n(Y)n(Z)0.10 mol0.20 mol0.20 mol122，反应方程式为X(g)2Y(g)2Z(g)；05 min内Z的反应速率0.014 molL1min1；由图表数据可知反应到9 min，反应达到平衡，反应达到平衡时反应物X的转化率100%45%；(2)升高温度，反应速率增大；催化剂能增大反应速率；充入更多的H2，增大反应物浓度，反应速率增大；保持容器中压强不变，充入氖气，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；保持容器容积不变，通入氖气，总压增大反应物浓度不变，反应速率不变；保持压强不变，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)，与原平衡等效，平衡不移动，反应速率不变。答案：(1)X(g)2Y(g)2Z(g)0.014 mol/(Lmin)45%(2)增大增大增大减小不变不变B组(30分钟)9一定条件下，用Fe2O3、 NiO或 Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成为 S。催化剂不同，其他条件(浓度、温度、压强)相同情况下， 相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如图，下列说法不正确的是( )A不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源B其他条件相同时，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小Ca点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了D选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340380 温度范围解析：选B。根据图像可知，当温度在340 时，在Fe2O3作催化剂条件下，反应先达到平衡，SO2的平衡转化率最大，A项正确；其他条件相同时，选择Cr2O3作催化剂，在温度为300 时，SO2的平衡转化率不是最小的，NiO作催化剂时，相同温度下，SO2的转化率是最小的，B项错误；催化剂催化能力需要维持在一定的温度下，温度太高，催化剂活性可能会降低，C项正确；340380 温度范围内，催化剂的催化能力最大，二氧化硫的转化率也是最大，反应速率最快，D项正确。10为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是()A25 时，在1030 min内，溶质R的分解平均速率为0.03 molL1min1B对比30 和10 曲线，在50 min时，R的分解百分率相等C对比30 和25 曲线，在050 min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D对比30 和10 曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大解析：选D。由题图分析知，25 时，在1030 min内，溶质R的分解平均速率v(R)0.03 molL1min1，A项正确；由30 和10 对应曲线可知，反应进行到50 min时，R均完全分解，分解百分率均为100%，B项正确；25 曲线所代表的起始浓度比30 曲线所代表的起始浓度大，但其050 min内的分解平均速率反而小，可以说明R的分解平均速率随温度升高而增大，C项正确；10 曲线所代表的起始浓度比30 曲线所代表的起始浓度小，分解反应速率较小不一定是由温度这一因素所造成的，还会受浓度影响，D项错误。 11化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题：(1)已知一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施(改变的条件)。t1_t2_t3_t4_(2)探究反应条件对0.10 mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。其设计与测定结果如下：编号反应温度/Na2S2O3溶液/mL甲0.1 mol/L H2SO4溶液/mL乙25 10.0010.025 5.0a10.045 10.0010.0上述实验是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为_，a为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为_。(3)已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_(填字母序号)。A硫酸钾B氯化锰C硫酸锰D水解析：(1)分析图像知，t1时刻，v正瞬时增大，后逐渐减小，则改变条件反应速率加快，平衡正向移动，对于反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0而言，改变的条件是加压或增大反应物浓度(充入SO2或O2)；t2时刻，v正瞬时增大，后保持不变，说明改变条件反应速率加快而平衡不移动，改变的条件为加入催化剂；t3时刻，v正瞬时减小，后逐渐增大，则改变条件反应速率减慢，平衡逆向移动，对于反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0而言，改变的条件是减压或减小反应物浓度(分离移除SO2或O2)；t4时刻，v正瞬时不变，后逐渐减小，则改变条件正反应速率瞬时不变，平衡正向移动，对于反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0而言，改变的条件是减小生成物浓度(分离移除SO3)。(2)分析表中两组数据知除温度外的其他反应条件相同，故实验是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，必须保证其他条件相同，则表格中“甲”为水，a为5.0 mL；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为出现浑浊的时间/s 。(3)根据影响化学反应速率的外界条件分析，还可能是催化剂(或硫酸锰或Mn2的催化作用)的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入硫酸锰，选C。答案：(1)t1：加压或增大反应物浓度(充入SO2或O2)t2：加入催化剂t3：减压或减小反应物浓度(分离移除SO2或O2)t4：减小生成物浓度(分离移除SO3)(2)温度水/mL5.0出现浑浊的时间/s (填“岀现浑浊的时间”即可)(3)催化剂(或硫酸锰或Mn2的催化作用)C12用硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO转化为Mn2。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。实验编号温度初始pH0.1 mol/L草酸溶液/mL0.01 mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据(反应混合液褪色时间/s)常温1205030t1常温2205030t2常温240abt3表中a、b的值分别为：a_、b_。(2)该反应的离子方程式为_。(3)若t1t2，则根据实验和得到的结论是_。(4)请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。实验方案(不要求写出具体操作过程)预期实验结果和结论若反应混合液褪色时间小于实验中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用)(5)某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体(H2C2O42H2O，其摩尔质量126 g/mol)溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液V mL。请回答下列问题： 该测定方法中_(填“需要”或“不需要”)加入指示剂； 计算得KMnO4溶液的c(KMnO4)_ mol/L(请写出最后化简结果)。解析：(1)实验要求控制高锰酸钾溶液初始浓度相同，总体积为100 mL则高锰酸钾溶液的体积为50 mL，则水的体积为10 mL。(2)草酸与高锰酸钾溶液反应生成锰离子、二氧化碳和水，再根据化合价升降、电荷守恒、质量守恒可得该反应的离子方程式为5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O。(3)实验和只有pH不同，其他条件都相同，且t1t2，说明溶液的pH对该反应的速率有影响。(4)控制其他条件与实验相同，往反应混合液中加入少量MnSO4固体进行对比实验，若反应混合液褪色时间小于实验中的t1，则硫酸锰对该反应起催化作用。(5)高锰酸钾本身有颜色，草酸反应完毕，加入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色，30 s内不褪色，说明达到终点，故不需另加指示剂。根据关系式：5H2C2O42MnO求解。根据题意知：c(KMnO4)V10352，解得c(KMnO4) mol/L。答案：(1)5010(2)5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O(3)溶液的pH对该反应的速率有影响(或在一定条件下，c(H)越大，反应速率越快)(4)控制其他反应条件与实验相同，往反应混合液中加入少量MnSO4固体(晶体)，与进行对比实验。(5)不需要 或13甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素(2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O)甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)。序号A溶液 B溶液2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 4 m