2019年高中化学第二章检测卷（含解析）新人教版必修1.docx

第二章检测卷(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)1下列说法正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质答案：C2朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nmB空气中的小水滴颗粒的布朗运动C雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D发生丁达尔效应答案：A3对物质进行科学的分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。在化学上，按照物质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是()AC60、O3BH2O2、NO2CH2SO4、H2CO3 DNa2SO3、KMnO4答案：B4下列说法正确的是()A含有不同种元素的纯净物叫做化合物B水溶液中能电离出H的化合物一定是酸C盐中一定含有金属元素D含有氧元素的化合物一定是氧化物答案：A5分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()答案：B6已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO42NH4Ac=Pb(Ac)2(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是()APb(Ac)2H2S=PbS2HAcBPb2H2S=PbS2HCPb22AcH2S=PbS2HAcDPb22Ac2HS2=PbS2HAc答案：A7某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A0.50 mol Ba(OH)2 B100 mL 水C0.50 mol 酒精 D0.50 mol Na2SO4答案：D8下列离子能大量共存的是()A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO答案：A9下列反应的离子方程式正确的是()A用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2CO2H=Ca2H2OCO2B用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)22H=Mg22H2OC用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2HCO=H2OCO2D用H2SO4中和碱性废水：H2SO42OH=2H2OSO答案：B10下表是四个反应的有关信息：组别氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2下列结论正确的是()A第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3)B第组反应的产物还有KCl和H2OC氧化性强弱：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2D还原性强弱：H2O2Mn2Cl答案：B11某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为()所含离子NaNOSOM浓度/(molL1)2211A.OH BBa2CH DMg2答案：D12甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中不同的阳离子和阴离子组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2答案：D13已知M2O与S2在酸性溶液中能发生反应：M2O3S214H=2M33S7H2O，则M2O中M元素的化合价是()A6 B4C3 D2答案：A14Zn与稀硝酸反应的物质的量之比为512，氧化产物为硝酸锌，则HNO3被还原的产物为()ANO BNO2CN2 DN2O3答案：C15已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是()A该反应中还原剂为Fe2，O2、Fe(OH)3均为氧化产物B充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成C标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原D若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子答案：D二、非选择题(包括5个小题，共55分)16(16分)(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S2KNO33C=K2SN23CO2。该反应中还原剂是_，氧化剂是_。(2)现有下列物质：Cu、HCl、NH3、NaCl、CaCO3、稀硫酸、NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是_(填序号)，请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为_。(4)在25 ，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。若剩余气体的体积是15 L，则通入的10 L CO和H2的混合气体，V(CO)_L，V(H2)_ L。若剩余气体的体积为a L，则a 的取值范围是_。解析：(1)该反应中碳元素由0价升高到4价，故C为还原剂；硫元素由0价降低到2价，氮元素由5价降低到0价，故S和KNO3都是氧化剂。(2)Cu为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故排除；HCl的水溶液能导电，所以HCl属于电解质，但HCl在熔融状态下不导电，故选；NH3属于非电解质，故排除；NaCl在熔融状态下能导电，故排除；CaCO3为电解质，但在熔融状态下能够导电，故排除；稀硫酸为混合物，故排除；NaHSO4属于电解质，但在熔融状态下能导电，故排除；NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。(3)实验室制备Fe(OH)3胶体是在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液至溶液呈红褐色，化学方程式为FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl；向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，电解质溶液先使胶体发生聚沉，Fe(OH)3能溶于稀硫酸，所以沉淀又溶解，故现象为先产生红褐色沉淀，后来沉淀消失。(4)设混合气体中CO的体积为x L，H2的体积为(10x) L，则：2 COO22CO2V2121x L L2H2O22H2OV213(10x)L L L L(15 L10 L)15 L，解得x5，即V(CO)5 L，V(H2)(105) L5 L；若剩余气体的体积为a L，同理可列方程： L L(15 L10 L)a L，解得xa100，所以a10，V(H2)10(a10)20a0，则a20，故a的取值范围是10a20。答案：(1)CS、KNO3(2)NaHSO4=NaHSO(3)FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl先产生红褐色沉淀，后来沉淀消失(4)5510a2017(8分)已知反应：SO3H2O=H2SO43NO2H2O=2HNO3NO2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH2Na2O2HCl=2NaClH2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是_(填序号，下同)。H2O被氧化的是_，H2O被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是_。(2)用单线桥标出反应的电子转移方向和数目：_。(3)写出反应的离子方程式：_。答案：(1)(2) (3)2Na2H2O=2Na2OHH218(10分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2、Ca2、Mg2和某些阴离子，从而进行了三组实验：取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：(1)不用做实验就可排除的离子是_。(2)通过实验可初步确定自来水中_(填“含有”或“不含有”)Ca2、Mg2；判断依据的离子反应方程式有_。(3)自来水中所含阴离子可以确定有_，理由是_。(4)确定实验中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_。解析：(2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2；滤液滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl。(4)关键是要检验上清液中是否含有CO。答案：(1)Cu2(2)含有Mg22OH=Mg(OH)2、COCa2=CaCO3(3)Cl(或氯离子)ClAg=AgCl(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取实验反应后的上层清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他答案合理即可)19(9分)为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验：取一定质量Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1。测得溶液导电强度如图2所示。(1)根据组成分类，将盐分为正盐(如Na2CO3)、酸式盐(如NaHCO3)、碱式盐如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等。NaHSO4属于_(填序号)。A钠盐 B含氧酸C酸式盐 D氧化物(2)往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：亮暗熄亮，还可观察到的现象是_。(3)图2中，AB段变化的原因是_；BC段变化的原因是_。(4)写出AB过程中发生反应的离子方程式：_。解析：在相同条件下，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，灯泡就越亮。本题通过灯泡发光强度来探究溶液导电性与离子浓度的关系。(1)NaHSO4与NaHCO3相似，属于钠盐和酸式盐，填AC。(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐变小，待稀硫酸过量后，溶液中离子浓度又逐渐变大，所以往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：亮暗熄亮，还可观察到的现象是有白色沉淀产生。(3)图2中，AB段变化的原因是向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2、OH的浓度逐渐减小，导电性减弱；BC段变化的原因是随着稀硫酸滴入的量增多，c(H)、c(SO)增大，导电性增强。(4)AB过程中发生反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。答案：(1)AC(2)有白色沉淀产生(3)向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2、OH的浓度逐渐减小，导电性减弱随着稀硫酸滴入的量增多，c(H)、c(SO)增大，导电性增强(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O20(12分)根据四个反应，回答下列问题：Cl22KI=2KClI