2019年高中化学第三章第三节第1课时盐类水解的实质练习（含解析）新人教版选修4.docx

第1课时盐类水解的实质选题表知识点基础过关能力提升盐类水解的实质1,812盐类水解的规律4,5,713水解方程式2,9综合3,6,1011,14基础过关(20分钟)1.NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是(C)A.NH2DH2O和D3O+B.NH3D2O和HD2O+C.NH3HDO和D3O+D.NH2DHDO和H2DO+解析:NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨的过程。即NH4ClN+Cl-,D2OD+OD-,N+OD-NH3HDO,D+再与D2O结合生成D3O+,故C项正确。2.下列各方程式中,属于水解反应的是(D)A.CO2+H2OH2CO3B.OH-+HS-S2-+H2OC.HS-+H2OH3O+S2-D.S2-+H2OHS-+OH-解析:A项,CO2不是“弱离子”,此反应不属于水解反应;B项,HS-与OH-反应生成S2-和H2O,实质是中和反应;C项,该反应为HS-的电离,不是水解。3.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(C)A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)c(OH-)C.在稀CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH-)c(H+)D.水电离出的H+或OH-与盐中的弱离子结合,导致盐溶液呈酸碱性解析:在水溶液中,盐电离出的弱离子和水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,溶液中c(H+)和c(OH-)不相等,导致盐溶液呈酸碱性,即破坏了水的电离平衡,故A、D项正确;氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液中 c(H+)c(OH-),则溶液呈酸性,故B项正确;任何稀的电解质溶液中由水电离的c(OH-)=c(H+),与电解质溶液的酸碱性无关,故C项错误。4.温度、浓度都相同的下列溶液:(NH4)2SO4,NaNO3,NH4HSO4,NH4NO3,CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是(A)A.B.C.D.解析:(NH4)2SO4、NH4NO3水解呈酸性,pH7;NH4HSO4电离出H+呈酸性,pH7,比较,前者c(N)大,水解生成c(H+)大,pH小,比较,后者电离出c(H+)比前者水解出c(H+)大,pH小,所以pH由小到大的排列顺序是。5.下列关于盐类水解的说法错误的是(B)A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B.常温下,醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中C.在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制N水解D.加热CH3COONa溶液,溶液中的值减小解析:盐类水解促进水的电离,A项正确;常温下,CH3COONa溶液呈碱性,溶液中CH3COO-水解能生成CH3COOH,B项错误;溶液中N水解使溶液显酸性,加入稀盐酸能抑制N的水解,C项正确;加热CH3COONa溶液,CH3COO-的水解程度增大,c(CH3COO-)减小,c(Na+)不变,则的值减小,D项正确。6.(2018安徽师大附中阶段检测)常温下,在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH-浓度分别为M molL-1和N molL-1,则M和N的关系为(B)A.MN B.M=10-4NC.N=10-4M D.M=N解析:pH=9的氢氧化钠溶液中的H+是由水电离产生的,c(H+)水=c(OH-)水=10-9 molL-1,即M=10-9;pH=9的CH3COONa溶液中c(OH-)=10-5 molL-1,OH-完全由水电离产生,即N=10-5,所以M=10-4N。7.等物质的量浓度的下列稀溶液:CH3COONa溶液;Na2CO3溶液;X溶液;Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大,则X溶液不可能是(D)A.氨水 B.硅酸钠溶液C.NaOH溶液D.NaHCO3溶液解析:是盐的水解形成的,Ba(OH)2是碱,它们的pH依次增大,X要么是水解程度大于C的盐,要么是碱,X不可能是NaHCO3。8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(C)A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-解析:因W、Z属于短周期元素,且原子序数ZW,由各选项可知,所带电荷相同,所以可推知:W为O,Z为S,又因W、X、Y、Z原子序数依次增大,且X、Y的简单离子为X+、Y3+,所以可推知:X为Na,Y为Al,则四种离子分别为O2-、Na+、Al3+、S2-,其中Na+对水的电离平衡无影响,可排除选项A、B、D,选C。9.下列离子方程式属于盐类的水解,且书写正确的是(B)A.NaHSO3溶液:HS+H2OS+H3O+B.NaAlO2溶液:Al+2H2OAl(OH)3+OH-C.Na2S溶液:S2-+2H2OH2S+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中:N+D2ONH3D2O+H+解析:A项,属于电离方程式;B项,正确;C项,应为S2-+H2OHS-+OH-;D项,应为N+D2ONH3HDO+D+。10.已知如表数据:化学式电离常数(25 )HCNK=4.910-10CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.410-7K2=4.710-11(1)25 时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是 (填“促进”“抑制”或“不影响”)。(2)25 时,等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的pH由大到小的顺序为(填化学式)。(3)25 时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(Na+)(填“”“CN-CH3COO-,所以这三种钠盐溶液的pH大小顺序是Na2CO3NaCNCH3COONa。(3)等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(H+)c(CH3COO-)。(4)由表中K的数值知,酸性:H2CO3HCNHC,所以NaCN溶液中通入少量CO2生成NaHCO3和HCN,化学方程式为NaCN+CO2+H2ONaHCO3+HCN。答案:(1)促进(2)Na2CO3NaCNCH3COONa(3)(4)NaCN+CO2+H2ONaHCO3+HCN能力提升(15分钟)11.有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性。则以下说法:相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度;H2B不是强酸;HB-的电离程度大于HB-的水解程度;该盐溶液的电离方程式一般写成AHBA+H+。其中错误选项的组合是(B)A.B.C.D.解析:酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性,说明AOH的碱性相对较强,H2B的酸性相对较弱,且HB-的电离程度小于HB-的水解程度,相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHBA+HB-,HB-H+。12.盐MN溶于水存在如下过程:下列有关说法中不正确的是(B)A.MN是强电解质B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程使溶液中的c(OH-)c(H+)D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)解析:根据反应过程知MN溶于水完全电离,所以为强电解质,故A正确;该过程说明酸根离子能发生水解反应,但不能证明N-结合H+的能力一定比OH-强,故B不正确;该过程中酸根离子和氢离子反应生成HN,导致溶液中c(OH-)c(H+),故C正确;根据电荷守恒得 c(M+)+c(H+)=c(N-)+c(OH-),根据物料守恒得 c(M+)=c(HN)+c(N-),所以得c(HN)=c(OH-)-c(H+),故D正确。13.25 时,如果取0.1 molL-1 HA溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因:(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)(填“”或“=”)0.1 molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH(填“”或“=”)7。(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液:(NH4)2CO3NH3H2O(NH4)2SO4NH4ClCH3COONH4按c(N)由大到小的顺序排列: (填序号)。解析:(1)等量的HA与NaOH混合,恰好完全反应生成盐NaA,由于溶液显碱性,说明NaA是强碱弱酸盐,A-发生了水解。(2)由于生成的盐能水解,所以促进了水的电离,而NaOH抑制水的电离,所以为“”。(3)由NH4A溶液为中性可知,HA的电离程度与NH3H2O的电离程度相同,又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知,HA的电离程度大于H2CO3的,所以NH3H2O的电离程度大于H2CO3的,(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。(4)假设盐未水解,=;由于的水解程度大于,所以c(N):;由于的水解程度小于,所以c(N):。答案:(1)A-+H2OHA+OH-(2)(3)(4)14.10 时,在烧杯中加入0.1 molL-1的NaHCO3溶液400 mL,加热,测得该溶液的pH发生如下变化:温度()1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HC的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_ 。(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为,要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10 后再测定溶液pH,若