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文档简介
教师助手 学生帮手 家长朋友 第一节 物质的量(第一课时)教学目标1.使学生初步理解物质的量的单位摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。教学重点1.物质的量及其单位。2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。教学难点物质的量及其单位摩尔。课时安排第一课时:物质的量及其单位摩尔。第二课时:摩尔质量的概念及其计算。教学过程第一课时教具准备投影仪、供练习用的胶片引言我们在初中时知道,分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明,在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间,必定存在着某种联系。那么,联系他们的桥梁是什么呢?科学上,我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟,请认真学好本章内容。板书 第三章 物质的量过渡什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。板书 第一节 物质的量讲解就像长度可用来表示物体的长短,温度可表示物体的冷热程度一样,物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少,其符号为 n,它是国际单位制中的基本物理量,四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文,物质的量的单位是摩尔,符号 mol,简称摩。板书一、物质的量1.是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol)。讲解课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量,供大家参考。稍顿既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的,那么,物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?指导学生阅读,分析书上有关内容,并得出结论。板书2. 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为6.021023个。3. 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol1。讲解阿伏加德罗是意大利物理学家,他对6.021023这个数据的得出,有着很大的贡献,用其名字来表示该常数,以示纪念。投影练习填空1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。2. 2 mol氢分子含 个氢原子。3. 1 mol SO是 个硫酸根离子。讲解物质的量只限制了所含粒子个数的多少,并没限制粒子种类,所以,使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。投影练习判断正误,说明理由。A. 1 mol氢 没有指出是分子、原子或离子B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 小米不是微观粒子评价上题,得出结论板书4.使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。投影根据摩尔的有关知识,进行计算。1. 1.2041024个H,合多少 mol?2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?3. N个水分子的物质的量是多少?(已知,阿伏加德罗常数为NA)教师引导学生总结得出:粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为:板书5.讲解摩尔是一个巨大数量粒子集合体,可以有0.5 mol O2,0.01 mol H2SO4等,而分子、原子等,就不能说0.5个或0.01个。投影练习1.0.5 mol水中含有 个水分子。2.2 mol水中含有 个水分子, 个氢原子。3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子, 个硫酸根离子。4.1 mol HCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有 个电子,1 mol H2O中呢?小结物质的量是一个基本物理量,单位为摩尔,它表示含有一定数目的粒子集体,1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。板书设计 第三章 物质的量第一节 物质的量一、物质的量1.是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol)。2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为6.021023个。3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位为 mol1。4.使用摩尔时,必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。5.n教学说明物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求,深入浅出地讲清物质的量的概念,不要希望一节课就能解决概念的全部问题,也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上,学生在思考问题,回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后
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