河南省安阳市第三实验中学2019届高三化学上学期11月月考试题（含解析）.doc

河南省安阳市第三实验中学2019届高三化学上学期11月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40 Cl:35.5 K:39一、选择题(单项选择317=51分)1.下列叙述正确的是A. 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B. 长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C. 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D. 碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用【答案】B【解析】试题分析：A碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为酸性食品，过多摄入易导致血液偏酸性，故B正确；C碘单质有氧化性，能杀菌消毒，故C错误；D甲亢病人不能食用碘盐，血色病患者不能食用铁强化酱油，故D错误；故选B。考点：考查了化学知识在生活中的应用的相关知识。2.下列说法不正确的是A. 仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B. 仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C. 仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D. 仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油【答案】C【解析】【分析】A.甲苯能被高锰酸钾氧化,而苯不能；B.苯酚与氯化铁发生显色反应；C.卤代烃不能与硝酸银反应；D.植物油含碳碳双键,与溴的四氯化碳发生加成反应,而动物油不含碳碳双键。【详解】A.甲苯能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，而苯不能,可以用高锰酸钾溶液鉴别，故A正确；B.苯酚与氯化铁发生显色反应，甘油不反应，可以用氯化铁溶液鉴别,故B正确；C.卤代烃不能与硝酸银反应,用硝酸和硝酸银溶液不能验证卤代烃中卤原子的种类，故C错误；D.植物油中含碳碳双键，与溴的四氯化碳发生加成反应，而动物油不含碳碳双键，则可鉴别，故D正确；综上所述，本题选C。【点睛】卤代烃在氢氧化钠的水溶液中加热（或氢氧化钠的醇溶液中加热）发生取代（或消去）反应生成氯化钠，把反应后的溶液加入足量的稀硝酸溶液中和后，然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则原有机物为氯代烃；若有浅黄色沉淀，则原有机物为溴代烃；若有黄色沉淀，则原有机物为碘代烃。3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2C03可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的C02 反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为 K2C03）不能与NH4C1混合使用K2C03与NH4C1溶液反应生成氨 气会降低氮肥肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、纯碱水解显碱性，能水解生成NaOH，油脂在NaOH作用下发生较为彻底的水解反应，故是NaOH和油污发生反应，而不是纯碱，A错误；B、漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，Ca（ClO）2可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的HClO，则久置会变质，B错误；C、K2CO3与NH4Cl水解相互促进放出氨气而降低肥效，C正确；D、FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，把多余的Cu腐蚀掉，D错误，答案选C。4. 下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是A. 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B. 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C. 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42移向Fe棒D. 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应【答案】A【解析】试题分析：A、若X为直流电源，装置为电解池，Y为铜棒接正极，电解质溶液为硫酸铜溶液，为电镀池，Fe棒上镀铜，故A正确；B、若X为直流电源，装置为电解池，Fe接正极的为阳极，发生氧化反应被腐蚀，故B错误；C、若X为电流计，装置为原电池，活泼金属Zn作负极，阴离子SO42-移向负极Zn，故C错误；D、若X为导线，装置为原电池，活泼金属Fe作负极，Fe棒发生氧化反应，故D错误；故选A。考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。5.若往20 mL O.Ol mol L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是A. HNO2的电离平衡常数:c点b点B. b点混合溶液显酸性:c(Na+ )c(N02-) c(H+)c(OH-)C. c点混合溶液中:c(OH-)c(HN02)D. d点混合溶液中：C(Na+ )c(OH-) c(NO2-)c(H+)【答案】B【解析】试题分析：A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而c高于b，所以电离平衡常数：c点b点，故A正确；B、b点得到HNO2，和NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2-）c（Na+）c（H+）c（OH-），故B错误；C、ac温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而cd温度降低，所水解为主，所以c点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH-）c（HNO2），故C正确；D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na+）c（OH-）c（NO2-）c（H+），故D正确；故选B。考点：考查了离子浓度大小的比较的相关知识。6.下列化合物的俗称与化学式不一致的是A. 绿矾-FeSO47H20 B. 芒硝-Na2SO4 10H2OC. 明矾-Al2(SO4)312H20 D. 胆矾-CuSO45H2O【答案】C【解析】试题分析：A、绿矾FeSO47H2O ，化合物的俗称与化学式对应，A项错误；B、芒硝Na2SO410H2O ，化合物的俗称与化学式对应，B项错误；C、明矾KAl(SO4)212H2O,，明矾Al2(SO4)312H2O俗称与化学式不对应,C项正确；D、胆矾CuSO45H2O，化合物的俗称与化学式对应，D项错误；答案选C。考点：考查俗称与化学式视频7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是A. S02既是氧化产物又是还原产物 B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C. 每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D. 每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化【答案】A【解析】A、Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中氧元素化合价降低，所以CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，氧气是氧化剂，则SO2既是氧化产物又是还原产物，A正确；B、根据A中分析可知CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B错误；C、根据方程式可知每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化，C错误；D、元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，D错误，答案选A。视频8.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2SB. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC03- +OH- =CO32- +H20C. 少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032-D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02+ H20【答案】D【解析】Fe2+ 、 H2S都能被硝酸氧化，所以硫化亚铁溶于稀硝酸中不能生成Fe2+ 、 H2S，故A错误； NH4+、HCO3- 都能与NaOH反应，NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3- + NH4+2OH- =CO32- +H2O+NH3H2O，故B错误；苯酚的酸性大于HCO3-，少量 CO2 通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠: C6H5O-+CO2 + H2O=C6H5OH+HC03-，故C错误；醋酸是弱酸，大理石溶于醋酸中生成醋酸钠、水、二氧化碳： CaCO3 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2 + H2O，故D正确。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB. 常温常压下，7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46 NAD. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA【答案】B【解析】【分析】A、标况下，HF为液态；B、根据乙烯和丙烯的最简式均为CH2来计算；C、铜只能与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应；D、合成氨的反应为可逆反应。【详解】A、标准状况下，HF为液态，不能用气体摩尔体积计算氟化氢的量，也就不能计算出氟原子数目，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故7.0 g混合物中含有的CH2的物质的量=7/14=0.5mol,则含1mol氢原子即NA个，故B正确；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应,故50 mL 18.4 mol/L浓硫酸一旦变稀则反应即停止，即浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫的分子数目小于0.46 NA个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应,不能进行彻底,故0.1 mol N2和0.3 mol H2不能完全反应生成0.2mol氨气,则转移的电子的物质的量小于0.6mol,即小于0.6NA个，故D错误；综上所述，本题选B。10.有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中不正确的是A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度盐酸反应时，Na2C03因碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍C. 向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出D. Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同【答案】A【解析】Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应放出气体速度快，故A错误；NaHCO3与盐酸发生 ，Na2CO3与盐酸发生，所以等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍，故B正确；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出，故C正确；Na2CO3与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀， NaHCO3与BaCl2溶液不反应，故D正确。11.为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了水污染防治行动计划。下列做法有利于该目标实现的是A. 推广使用含磷洗涤剂 B. 用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C. 用工业污水直接灌溉农田 D. 含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放【答案】B【解析】试题分析：A.含磷洗涤剂的大量使用，会使水中含有较多的磷元素，导致水体富营养化，水生植物疯狂生长，使水缺氧、发臭，因此不利于环境保护，A项错误；B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂，由于还原产物是H2O，不产生大气污染物，因此有利于建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的家园，B项正确；C.用工业污水含有大量有毒有害的物质，若直接灌溉农田，使土壤受到污染，生长的植物也含有有害的成分，食用会严重影响人类的身体健康，与目标相违背，C项错误；D.含H2SO4的废水用BaCl2处理后，二者发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，由于产生的物质中含有盐酸，显强酸性，因此直接排放，一样会污染水源、土壤，D项错误；答案选D。考点：考查符合“蓝天常在、青山常在、绿水常在”规划的措施的判断的知识。12.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 8种【答案】C【解析】该有机物相对分子质量为442=88，COO相对质量为44，残基相对分子质量为44，残基为C3H8，（1）若该有机物为羧基，只有2种：正丁酸和异丁酸；（2）若该有机物为酯，则有4种：甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，答案选C。点睛：本题主要考查的是有机物分子式的计算以及同分异构体的判断，掌握丙基有2种是解决本题的关键。13.下列说法正确的是A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B. 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C. 由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应D. 由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变H=H1H2【答案】A【解析】试题分析：A、图中分析可知随温度升高溶液pH增大，醋酸根离子水解显碱性，说明升温促进醋酸根离子水解，升高温度醋酸钠的水解程度增大，故A正确；B、离子积常数只随温度变化，ab点的温度都是25C，a点Kw的数值和b点Kw的数值相同，故B错误；C、依据图象分析，先拐先平，温度高，T1T2，结合化学平衡移动原理分析C体积分数随温度变化，温度越高C体积分数越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，故C错误；D、由图得：C(S，石墨)+O2(g)=CO2(g)H1，C(S，金刚石)+O2(g)=CO2(g)H2，利用盖斯定律将-可得：C(S，金刚石)=C(S，石墨)焓变H=H2-H1，故D错误；故选A【考点定位】考查盐类水解、化学平衡影响因素分析、盖斯定律的应用【名师点晴】本题考查了盐类水解、化学平衡影响因素分析，热化学方程式书写方法，注意盖斯定律的计算应用，温度不变，溶液的离子积不变，掌握基础是关键。图象问题解题步骤：（1）看懂图象：看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；看线(即弄清线的走向和变化趋势)；看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；看定量图象中有关量的多少；（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。14.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NAB. 标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NAC. 25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NAD. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子【答案】D【解析】试题分析：A、6.4 g O2与6.4 g O3中所含有的分子数不等，所以6.4 g气体混合物中其分子数不确定，A错误；B、CCl4为液体，不适用于气体摩尔体积，B错误；C、没有给出体积，不能求OH的数目，C错误；D、发生反应3Fe4H2OFe3O44H2，转移电子数为0.8 mol，D正确，答案选D。考点：考查阿伏加德罗常数计算15.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是A. 步骤（1）需要过滤装置 B. 步骤（2）需要用到分液漏斗C. 步骤（3）需要用到坩埚 D. 步骤（4）需要蒸馏装置【答案】C【解析】试题解析: A。步骤(1)中出现不溶性物质和滤液，因此需要过滤装置；A正确；B操作中出现有机物和水层，进行分液操作，步骤(2)需要用到分液漏斗；B正确；C从水溶液中得到固体，需要蒸发结晶，需要用到蒸发皿；C 错误；D有机层混合液中需要进行分离，采用蒸馏方法；D正确；考点:考察物质的分离和提纯；视频16.X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是A. W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B. Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C. 室温下，005 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH 1D. Y 、Z 、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y Z U【答案】C【解析】试题分析：根据题意可知：X是C；Y是Mg；Z是Al；W是Si；U是S。AW的最高价氧化物SiO2难溶于水，不能与水反应生成相应的酸，错误；BY、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，由于Al可以与NaOH溶液发生反应，所以Z作负极，Y作正极，在Y电极上产生大量气泡,错误；C室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物H2S的水溶液呈酸性，由于氢硫酸是弱酸，所以溶液的pH 1，正确；D对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大。Y 、Z 、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：U Y Z ，错误。考点：考查元素的推断、元素的构、位、性的关系的知识。17.常温下，用0.10 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A. 点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COO) c(H+)C. 点和点所示溶液中：c(CH3COO)-c(CN) = c(HCN)- c(CH3COOH)D. 点和点所示溶液中都有： c(CH3COO)+c(OH)= c(CH3COOH) +c(H+)【答案】C【解析】试题分析：A点的溶液中存在电荷守恒为c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)c(H+)，点所示溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)c(H+)，二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO-)c(CN-)，故A错误；B点中pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则点中c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)，故B错误；C点的溶液中存在物料守恒为c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)，点所示溶液中的物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故C正确；D点和点所示溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，在中Na元素的物质的量与醋酸的总物质的量相同，由于醋酸根离子要水解，所以c(Na+)c(CH3COOH)，所以c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)，故D错误；故选C。考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系。二、非选择题(共49分)18.(1)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如下图所示。甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_（填下列序号字母）。a使氨气和氧气充分混合 b控制通入氨气和氧气的体积比c平衡装置内的压强 d锥形瓶内液体是饱和食盐水甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程,并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_，若制得的氨气仅按IIII的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为_L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_（填下列序号字母）。a关闭K3并熄灭酒精灯 b关闭K4并熄灭酒精灯 c关闭K3、K4并熄灭酒精灯丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是_。(2)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 _（填写字母）。若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 _ g（保留一位小数）。某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】 (1). 2H2O2=2H2O+O2 (2). d (3). 3Cu+ 8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O (4). 2.24 (5). a (6). 缺少尾气处理装置 (7). ae (8). 33.1 (9). 取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸中央，待变色后与对照标准比色卡读数 (10). 减小【解析】试题分析：(1)A、B是制备氨气和氧气的装置，C、D 是干燥装置，用碱石灰干燥氨气 、用浓硫酸干燥氧气，所以用A制备氧气、B制备氨气；装置E有多种作用，如使氨气和氧气充分混合，通过观察产生气泡的速率控制通入氨气和氧气的体积比，通过长颈漏斗平衡装置中的压强，氨气易溶于食盐水，锥形瓶中不能盛饱和食盐水； 铜能与硝酸反应，H中的溶液变成蓝色，说明铜与硝酸反应生成硝酸铜；欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液，根据硫酸的物质的量可知消耗铜的物质的量，氮元素被铜还原为NO，根据电子守恒，可计算N元素的物质的量，根据元素守恒，可知氨气的物质的量； 使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，需通入氨气和硝酸反应； 缺少尾气处理装置；（2） 用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置d;由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置bc。由硫元素守恒可得:Na2SO3SO2，因此需纯净Na2SO3的质量为:m(Na2SO3)=126gmol-13.36L/22.4 Lmol-1=18.9g;根据有40%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，计算需要称取该亚硫酸钠的质量。根据用PH试纸测PH的方法回答；久置后的溶液B中亚硫酸被氧化为硫酸。解析：(1)根据以上分析，装置A中用过氧化氢制取氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2；装置E有多种作用，如使氨气和氧气充分混合，通过观察产生气泡的速率控制通入氨气和氧气的体积比，通过长颈漏斗平衡装置中的压强，氨气易溶于食盐水，锥形瓶中不能盛饱和食盐水，故d错误； 铜能与硝酸反应，H中的溶液变成蓝色，说明铜被硝酸氧化成铜离子，反应的离子方程式是3Cu+ 8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O；欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液， ,根据元素守恒，可知消耗铜的物质的量是0.15mol，硝酸被铜还原为，根据电子守恒， , N元素的物质的量是0.1mol ，根据元素守恒，氨气的物质的量是0.1mol，氨气在标准状况下的体积是； 使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，需通入氨气和硝酸反应，所以需要的操作是关闭K3并熄灭酒精灯，选a； 该装置的缺陷是缺少尾气处理装置；（2） 用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置d;由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置bc，故选ae装置。根据关系式Na2SO3SO2，需纯净Na2SO3的质量为:m(Na2SO3)=126gmol-13.36L/22.4 Lmol-1=18.9g;有40%亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，氧化前亚硫酸钠的质量是18.9g60%=31.5g，被氧化的亚硫酸钠的质量31.5g40%=12.6g，生成硫酸钠的质量是12.6g 14.2g，因此称取变质样品的质量应为:18.9g14.2g =33.1g。用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为：取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸中央，待变色后与对照标准比色卡读数；久置后的溶液B中亚硫酸被氧化为硫酸，弱酸变为强酸，PH减小。点睛：在铜与硫酸、硝酸的混合液反应中，若只生成硫酸铜，则反应中硫酸只表现酸性，硝酸只表现强氧化性。用PH试纸测溶液PH时，试纸要干燥，要把溶液滴在PH试纸上，而不能把PH试纸伸到溶液中。19.化学原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：（1）己知：CH4、H2的燃烧热（H）分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是_。有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_，A是_。（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为_，该温度下的平衡常数为_；5min至10min时速率变化的原因可能是_；（3）常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值_20.00（填“”、“=”或“”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO）、c（H+）、c（OH）的大小关系是_；常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为_（用含有a、b字母的代数式表示）。【答案】 (1). CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）H=252.9 kJ/mol (2). N2+8H+6e=2NH4+ (3). 氯化铵 (4). 0.03mol/（Lmin） (5). 75/8 (6). 反应受热或使用了催化剂 (7). (8). c（Na+）=c（CH3COO）c（H+）=c（OH） (9). 107b/(a-b)【解析】【分析】（1）分别写出CH4、H2的燃烧热的热化学方程式，根据盖斯定律进行计算H；电池中氢气失电子,在负极发生氧化反应,氮气得电子在正极发生还原反应,氨气与HCl反应生成氯化铵,则电解质溶液为氯化铵；（2）10min时反应到达平衡，平衡时CO为0.4mol、甲醇为0.6mol、氢气为0.8mol，根据v=c/t计算v(CO)，根据K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)计算平衡常数。反应物持续减小，生成物持续增多，速率加快，改变的条件可以是升温或加入催化剂；（3）溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的相对大小判断的,只要溶液中c（H+）=c（OH），溶液就呈中性；醋酸是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性,如溶液呈中性,需少加碱；根据溶液呈中性c（H+）=c（OH），并结合电荷守恒进行解答。呈中性则c（H+）=c（OH）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO）=bmol/L，据此进行平衡常数的计算。【详解】（1）甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJ/mol；H2的燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H=285.8kJ/mol；根据盖斯定律可知：4-可得：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）H=-285.84+890.3=252.9 kJ/mol；所以CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）H=252.9 kJ/mol；综上所述，本题答案是：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）H=252.9 kJ/mol。该电池的本质反应是合成氨反应,电池中氢气失电子,在负极发生氧化反应,氮气得电子在正极发生还原反应,则正极反应式为：N2+8H+6e=2NH4+；氨气与HCl反应生成氯化铵，则电解质溶液为氯化铵溶液；因此，本题正确答案是: N2+8H+6e=2NH4+；氯化铵。(2)10min时反应到达平衡,平衡时CO为0.4mol、甲醇为0.6mol、氢气为0.8mol,则v(CO)=(1-0.4)/(210)=0.03mol/（Lmin）；平衡常数K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)= (0.6/2)/0.4/2(0.8/2)2=75/8；因此，本题正确答案是：0.03mol/（Lmin）， 75/8。 5min时刻瞬间各组分的物质的量未变，而后反应速率加快,反应物的量持续减小，生成物的量持续增大，可能是使用了催化剂或升高了温度；因此，本题正确答案是: 反应受热或使用了催化剂。（3）醋酸是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离,反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，如果溶液呈中性pH=7，需少加碱，所以常温下, 将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应，此时V的取值小于20.00 mL；溶液呈中性，c（H+）=c（OH），根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)，所以c（Na+）=c（CH3COO）；由于溶液中的溶质为乙酸钠溶液，水的电离是微弱的,所以溶液中c（Na+）、c（CH3COO）、c（H+）、c（OH）的大小关系：c（Na+）=c（CH3COO）c（H+）=c（OH）；综上所述，本题答案是：，c（Na+）=c（CH3COO）c（H+）=c（OH）。反应后溶液呈中性则c（H+）=c（OH）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO）=bmol/L，则醋酸的电离常数为=c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=10-7b/(a-b)= 107b/(a-b)；综上所述，本题答案是：107b/(a-b)。20.第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢，基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为_，该能层上具有的原子轨道数为_。（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？_（填“是”或“否”），原因是_（如果前一问填“是”，此问可以不答）。（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）在GaAs晶体中，每个Ga原子与_个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为_；（4）与As同主族的短周期元素是N、PAsH3中心原子杂化的类型为_；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是_，理由是_；（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为_；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_gcm3（用含a和NA的式子表示）【答案】 (1). N (2). 16 (3). 否 (4). 30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定 (5). 4 (6). 正四面体 (7). sp3 (8). NH3 (9). NH3分子之间有氢键，沸点较高 (10). Fe4N (11). ；【解析】试题分析：（1）根据铬核外电子排布可知，铬元素最外层是N层，据此回答；(2)30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定；31Ga的4p能级有1个电子，不稳定；(3)根据 GaAs的晶胞结构图可知，As位于晶胞的面心和顶点，Ga位于由4个As原子构成的四面体的中心，据此判断；(4)与As同主族的元素是N、P，所以AsH3的结构应与NH3相似；NH3分子之间有氢键，沸点最高；(5)根据均摊法确定氮化铁的化学式；根据 计算密度。解析：（1）铬的核外电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，原子最外层电子能量最高，铬元素最外层是N层，该能层上共有spdf四个能级，具有的原子轨道