福建省闽侯二中五校教学联合体2018届高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

福建省闽侯二中五校教学联合体2018届高三化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题(本大题共15小题，共45分。在每小题只有一个正确选项。)1.关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化【答案】C【解析】试题分析：A空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确；B水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；C水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；D“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确；故选C。考点：考查了物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质的相关知识。2.下列用品对应的有效成分及用途错误的是()ABCD用品有效成分Na2SiO3Na2CO3Ca(ClO)2Al(OH)3用途防火剂发酵粉消毒剂抗酸药A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A.Na2SiO3的水溶液俗称为水玻璃，可以做木材防火剂，故A正确；B.小苏打是NaHCO3，碳酸钠俗名是苏打，碳酸氢钠用于制作发酵粉，故B错误；C.次氯酸钙是漂白粉的有效成分，其中的ClO具有强氧化性，能杀灭病毒，可做消毒剂，故C正确；D.Al(OH)3表现两性，能与胃酸反应，可以做抗酸药，故D正确。故选B。3.下列有关物质分类或归类正确的一组是()液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物白米醋、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A. 和 B. 和 C. 和 D. 【答案】B【解析】【详解】液氯是单质，其余均为化合物，故错误；白米醋、盐酸均是酸溶液，溶液为混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，水玻璃属于混合物，氨水指氨气的水溶液，氨水也为混合物，故正确；明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为化合物，它们在水溶液中均能发生电离而导电，故都是电解质，故正确；漂粉精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于固体混合物，碘酒属于溶液，牛奶、豆浆属于胶体，故错误；Na2O2不是钠盐而是钠的过氧化物，故错误。所以说法正确的为：和。故选B。4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A. B. C. D. 【答案】B【解析】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误，答案选B。视频5.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(ab)，L层电子数是(ab)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A. B3A2 B. A3B2 C. BA2 D. AB2【答案】C【解析】L层电子数是（a+b)，说明a+b=8，A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b，说明b=2，a=6，A是O，B元素的原子M层电子数是（a-b)=4，B是Si，化合物是SiO2，故选C。6.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 1.7 g氨气所含分子数为0.1 NAB. 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数为NAC. 1 molL1的BaCl2溶液中所含Cl-离子数目为2 NAD. 71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA【答案】A【解析】【详解】A1.7g氨气为0.1mol，所以1.7g氨气所含的分子数为0.1NA，故A正确；B.不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量及分子数，故B错误；C.1molL-1的BaCl2溶液中Cl-的浓度为2mol/L，溶液中含有的氯离子数目与溶液的体积有关，没有告诉溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量，不能确定氯离子数目，故C错误；D.71gCl2的物质的量是1 mol，Cl原子的物质的量是2mol，因为反应后，Cl全部变为-1价，所以转移电子数是2mol，故D错误。故选A。7.相同温度下，等质量的H2、O2、CO2、SO2分别通入四个体积相同的恒容密闭容器中，其中表示通入SO2的容器中的压强的是()A. p1 B. p2 C. p3 D. p4【答案】A【解析】【详解】等质量的H2、O2、CO2、SO2四种气体中，由n=m/M可知，SO2的物质的量最小，相同温度、容积时，气体的压强之比等于气体分子物质的量之比，二氧化硫的压强最小，答案A正确；故选A。8.根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A.NH3的密度比空气小，收集NH3的集气瓶的导管应短进长出，故A错误；B.制取CO2时不能使用稀硫酸与石灰石，应选用稀盐酸与石灰石反应，因为稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石表面，阻碍反应进一步进行，故B错误；C.铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2的密度比空气大，采用向上排空气法收集，NO2有毒，用NaOH溶液吸收尾气，故C正确；D.用浓盐酸和MnO2制取Cl2时，需要加热条件，故D错误。故选C。【点睛】常见气体的收集方法：排水法：适用于不易溶于水的气体，例如氢气、氧气；向上排空气法：适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳、氯气；向下排空气法：适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。9.下图是铝热反应(2AlFe2O3Al2O32Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是A. a为镁条 B. 2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个C. b为氧化铁与铝粉的混合物 D. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为12【答案】A【解析】【详解】铝与氧化铁的铝热反应为：2AlFe2O3Al2O32Fe。A.a为镁条，起引燃作用，故A正确；B. 2AlFe2O3Al2O32Fe，该反应中氧化剂是氧化铁，2mol氧化剂参与反应则电子转移12NA个电子，故B错误；C.混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，故b为氯酸钾，故C错误；D.该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2：1，故D错误。故选A。【点睛】铝热反应的装置中铝热剂在最下面，上面铺层氯酸钾，中间插根镁条。反应时先点燃镁条，高温使氯酸钾分解产生氧气，这样又促进镁条燃烧，镁条燃烧产生大量热，因为铝热反应需高温条件，这样反应就得以进行。10.下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是() 实验操作、现象实验结论A将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置后CCl4层均有颜色 氧化性：Fe3+Br2I2B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量SO42C将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡后盛有NaI的溶液的有机层有色，而盛有NaBr的溶液的有机层无色，故A错误；B.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定含有SO42，故B错误；C.将SO2通入溴水中，溴水褪色，二者发生了氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性，不是漂白性，故C错误；D.除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后发生钝化现象，即铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜，阻止了反应的继续进行，再放入CuSO4溶液中无现象，故D正确。故选D。11.根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是 ( )已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A. 过程的提纯是物理过程B. 在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C. 过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D. 工业上采用向母液中加入烧碱的方法获得氢氧化镁【答案】C【解析】A、因由粗盐得到精盐，就是要除去粗盐中的杂质，除去Mg2+、CO32、SO42分别用NaOH溶液、盐酸、BaCl2溶液，这些反应都是化学反应，不是物理过程，A错误；B、因MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，B错误；C、因 Br2+SO2 +2H2O2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，因此生产中需解决其对设备的腐蚀问题，C正确；D、工业上采用向母液中加入石灰乳的方法获得氢氧化镁，烧碱价格高，不划算，D错误；答案选C。 12.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN- B. 白醋中：K+、N a+、CO32-、SO42-C. 盐酸溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3- D. 食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】【详解】A.氯化铁溶液中的Fe3+与SCN-不能大量共存，故A错误；B.白醋显酸性，CO32-离子不能大量共存，故B错误；C.盐酸溶液中含有H+，Fe2+、NO3-不能存在于酸性溶液中，Fe2+被氧化为Fe3+，故C错误；D.食盐水中Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-之间均不反应，能大量共存，故D正确。故选D。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和Fe2+在酸性溶液中不能大量共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和 SCN-发生络合反应而不能大量共存。13.下列解释过程或事实的方程式不正确的是A. 氨气遇浓盐酸产生白烟: NH3+HCl=NH4ClB. 打磨过的铝片与NaOH 溶液反应产生气体: 2Al + 2OH- = 2AlO2- +H2C. NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+ 2OH-= SiO32-+ H2OD. Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色: 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3【答案】B【解析】A、氨气遇浓盐酸生成白色固体NH4Cl，即产生白烟:NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；B. 打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体:2Al+2OH-2H2O=2AlO2-+3H2，故B错误；C、NaOH溶液与二氧化硅发生反应，NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故C正确；D. Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色， Fe(OH)2在空气中被氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D正确；故选B。点睛：本题考查离子方程式、化学方程式的书写，解题关键：明确发生反应的实质，B选项是易错点，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则：得失电子要守恒；C选项要求学生要理解aOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶的反应原理，才能正确写出反应方程式。14.在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2离子的物质的量是A. 0.5 mol B. 1.0 mol C. 2.0 mol D. 3.0 mol【答案】B【解析】【分析】根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数计算Ca2离子的物质的量。【详解】由图可知，溶液中n(Na)2 L1 mol/L2 mol、n(Mg2)2 L0.5 mol/L1 mol、n(Cl)2 L3 mol/L6 mol，溶液呈电中性，根据电荷守恒可得：2n(Ca2)n(Na)2n(Mg2)n(Cl)，即：2n(Ca2)2 mol21 mol6 mol，解得：n(Ca2)1 mol。15.下列图象正确的是()A. 向Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2B. 向FeCl3溶液中加入锌粉C. 向NaOH溶液中通入CO2D. Cl2通入NaOH溶液中【答案】B【解析】【详解】A.向Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2，两者都与CO2发生反应，反应的实质为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3，反应开始就出现沉淀，随着CO2的通入，沉淀量逐渐增多，沉淀达到最多时，继续通入CO2一段时间沉淀量不变，后沉淀溶解，与图像不符合，故A错误；B.向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应为：2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2，故B正确；C.向NaOH溶液中通入CO2至过量发生的离子方程式为：2OH-+CO2CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O2HCO3-，由方程式可知：2n（OH-）n（CO32-）、n（CO32-）2n（HCO3-），消耗的OH-物质的量是生成的CO32-物质的量的两倍，生成的HCO3-物质的量是消耗的CO32-物质的量的两倍，图像与此关系不符，故C错误；D.Cl2通入NaOH溶液中，发生的反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，生成的ClO-物质的量不会减少，故D错误。故选B。二、非选择题(共5题，55分)16.请选择下列物质分离时需使用的方法(1)两种互不相溶的液体的分离_。 (2)固体和液体的分离_。(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂_。 (4)碘水中分离出碘单质_。(5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离_。A.分液 B. 过滤 C. 蒸发 D.萃取 E.蒸馏【答案】 (1). A (2). B (3). C (4). D (5). E【解析】【详解】（1）两种互不相溶的液体可用分液的方法分离，故答案为：A。（2）固体与液体的分离用过滤的方法，故答案为：B。（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂，因溶剂易挥发，可用蒸发的方法分离，故答案为：C。（4）利用碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，用四氯化碳作为萃取剂，采用萃取的方法从碘水中分离出碘单质，故答案为：D。（5）几种沸点相差较大的互溶液体可用蒸馏的方法分离，故答案为：E。17.NaNO2(亚硝酸钠)常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒。成人摄入0.20.5g就会引起中毒，摄入3g即可致死。(1)NaNO2的毒性源于NaNO2具有_性。(2)设计实验验证NaNO2确实具有该性质(已知: NaNO2与HI反应生成I2和NO)提供试剂：a. 淀粉溶液 b. NaNO2溶液 c. 醋酸 d. 淀粉KI试纸 e. 硝酸将离子方程式配平 NO2+ H+ + I I2 + NO + _完成实验需要选用的试剂为_(填字母)。(3)请从两个不同的角度进一步预测NaNO2还可能具有的化学性质，并说明预测的依据(已知：HNO2是一种弱酸)。按照因为所以进行表述_。(4)救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝(一种有机物)，其解毒原理是_。【答案】 (1). 氧化 (2). 2NO2+ 4H+ + 2I= I2 + 2NO + 2H2O (3). bcd (4). 因为NaNO2中N元素化合价为+3，(还可以升高) 所以具有还原性或因为NaNO2属于盐类物质，HNO2为弱酸，所以还可与某些强酸发生反应 (5). 亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力【解析】【分析】（1）亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，亚铁元素的化合价升高，被氧化，所以NaNO2是氧化剂；（2）根据元素守恒，可知另一种产物为H2O，反应中亚硝酸根离子氮元素化合价变化：+3+2，碘离子中碘元素化合价变化：-10，要使化合价升降数目相等，则亚硝酸根离子系数为2，碘离子系数为2，依据原子个数守恒配平方程式。反应物为：NaNO2溶液和KI，说明碘单质的产生还需淀粉，反应在酸性条件下进行不用氧化性的酸，所以实验需要选用的试剂NaNO2溶液、醋酸、淀粉KI试纸；（3）可以根据NaNO2的化合价，判断NaNO2既具有氧化性又具有还原性，根据HNO2是一种弱酸，所以NaNO2可与强酸反应生成HNO2；（4）亚甲蓝（一种有机物）是一种还原剂，将三价铁还原成亚铁。【详解】（1）亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，亚铁元素的化合价升高，被氧化，所以NaNO2是氧化剂，具有氧化性，故答案为：氧化。（2）根据元素守恒，可知另一种产物为H2O，反应中亚硝酸根离子氮元素化合价变化：+3+2，碘离子中碘元素化合价变化：-10，要使化合价升降数目相等，则亚硝酸根离子系数为2，碘离子系数为2，依据原子个数守恒，反应的方程式：2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O，故答案为：2NO2-+4H+2I-=I2+2NO+2H2O。反应物为：NaNO2溶液和KI，说明碘单质的产生还需淀粉，反应在酸性条件下进行不用氧化性的酸，所以实验需要选用的试剂NaNO2溶液、醋酸、淀粉KI试纸，故答案为：bcd。（3）可以根据NaNO2的化合价，判断NaNO2既具有氧化性又具有还原性，根据HNO2是一种弱酸，所以NaNO2可与强酸反应生成HNO2，故答案为：因为NaNO2中N元素化合价为+3，（还可以升高）所以具还原性；因为NaNO2属于盐类物质，HNO2为弱酸，所以还可与某些强酸反应。（4）亚甲蓝（一种有机物）是一种还原剂，将三价铁还原成亚铁，故答案为：亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力。18.下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题： (1)F的分子式是_，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为_。(2)A与B反应的化学方程式是：_。(3)E转变为H和I的离子方程式是_，体现了E的_性。(4)简述检验H溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：_。【答案】 (1). O2 (2). 1:2 (3). C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (4). SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- (5). 还原性 (6). 在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离产生Cl-【解析】【分析】根据图中各物质转化关系，A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，常温下C、E、F都是无色气体，D是常见液体，B为浓硫酸，D为水，则A与B的反应应为碳和浓硫酸的反应，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E为二氧化硫，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应生成I，I遇氯化钡有白色沉淀，则I中应有硫酸根，I为H2SO4，H为HCl，所以A为C，B为浓H2SO4，E为SO2，D为H2O，C为二氧化碳，C能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以F为O2，G为Na2CO3，HCl与Na2CO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质的转化关系，据此答题。【详解】A.根据以上分析，F为O2，题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:2，故答案为：O2，1:2。B.A与B反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。C.E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-，SO2中S元素的化合价由+4+6价，化合价升高，作还原剂，体现其还原性，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-，还原性。D.H为HCl，HCl溶于水电离出的阴离子为Cl-，Cl-的检验操作为先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离所产生的阴离子为氯离子，故答案为：在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离产生Cl-。【点睛】此题的突破口在于淡黄色的固体，高中阶段常见的有过氧化钠和硫单质，I与氯化钡反应有白色沉淀，推测I为H2SO4。19.某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为54.1 ，沸点为69.1 ，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_和_的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。B中冷凝水从_(填“m”或“n”)口进入。 C中盛放的试剂是_。(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH外)只有SO42-、Cl，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_。【答案】 (1). 6 (2). 饱和食盐水 (3). 浓硫酸 (4). n (5). 碱石灰 (6). SO2Cl22H2O=H2SO42HCl【解析】【分析】（1）化合物SO2Cl2中O元素为-2价、Cl元素为-1价，根据化合价规则计算S元素的化合价；（2）制备的氯气中含有HCl、H2O杂质，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶；（3）B中反应得到气态SO2C12，应充满冷凝水充分冷却，采取逆流原理；C处U形管中盛放的试剂吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致SO2C12水解，且吸收尾气；（4）向SO2C12中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液经检验该溶液中的阴离子只有SO42-、Cl-（OH-除外），说明SO2C12水解生成H2SO4、HCl。【详解】（1）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，则氯元素的化合价是-1价，O一般表现为-2价，所以S的化合价是+6价；故答案为：+6。（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥纯净的氯气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，故答案为：饱和食盐水，浓硫酸。（3）B中反应得到气态SO2C12，应充满冷凝水充分冷却，采取逆流原理，即从n口接入冷凝水，故答案为：n。C处U形管中盛放的试剂吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致SO2C12水解，且吸收尾气，可以用碱石灰，故答案为：碱石灰。（4）向SO2C12中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液经检验该溶液中的阴离子只有SO42-、Cl-（OH-除外），说明SO2Cl2水解的产物是硫酸和氯化氢，化学方程式为 ：SO2Cl22H2OH2SO42HCl，故答案为：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。20.为测定某溶液中Ca2+的含量，某冋学设计了如下实验：量取100 mL该溶液于烧杯中，加入足量的(NH4)2C2O4溶液使Ca2+转化为CaC2O4沉淀（假设其他离子均不生成沉淀），过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000molL-1的KMnO4标准溶液滴定。（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化学方程式：_KMnO4+_H2