山东省滨州市2019年中考化学一轮复习第八单元海水中的化学第2课时盐及其性质课件.pptx

第2课时 盐及其性质,考点一 纯碱的性质 重点 例1 （2014青岛中考）构建知识网络是一种重要的学习方法。下面是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，能相互反应的物质之间用短线“”表示，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭头“”表示（从反应物指向生成物）。A、B属于不同类别的化合物。,请填下列空格： （1）该同学将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有 无色气泡冒出，则A物质可能是 _ （填 写一种物质的化学式）。,HCl（其他酸也可）,（2）该同学归纳出，能够与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀 的B物质有多种。请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反 应的化学方程式 _ _ ，除你选取的物 质所属类别外，B物质还可能属于_ （填写物 质类别）。,Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH,（或CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl）,盐（或碱）,（3）知识网络总是在不断地补充完善。该同学发现，有一 种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向 转化，这种物质是 _（填写化学式）。,NaOH,【思路分析】 碳酸钠是一种盐，但是其水溶液呈碱性，所以可以与酸碱指示剂作用，还可以与酸、碱、盐反应。,1（2016聊城中考）多角度看物质，有助于加深对物质 的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答： （1）Na2CO3溶液显碱性，其pH_（填“”“”或 “”）7。 （2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的 化学方程式_。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,（3）Na2CO3作为反应物之一，请写出一个符合ABCD 的化学方程式_ _。,Na2CO3Ca（OH）2=2NaOHCaCO3（或,Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3）（其他合理答案也可）,2（2018邵阳中考）X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据如图回答问题。,（1）C的化学式是 _ 。 （2）写出图中反应的化学方程式： _ _，该反应基本类型是_ 。,CaCO3,Na2CO3Ca（OH）2,=CaCO32NaOH,复分解反应,3（2015济宁中考）家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）。碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65 以上迅速分解，270 时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答：,（1）加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是 _， 由此可得出的结论是_。 （2）碳酸氢钠分解的化学反应方程式： _ 。,a中澄清石灰水不变浑浊，b中澄清石灰水变浑浊,小苏打易分解，苏打不易分解,2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2,（3）该装置设计的优点是 _ _ 。 （4）实验中应注意的问题是 _ _ 。,可对比这两种物质是否能够,分解,装置的气密性要良好、,温度不能太高等（合理即可）,考点二 盐的性质 重难点 例2 （2018重庆中考B卷）一定温度下，向不饱和的氯化 铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（ ）,D,【思路分析】 A选项，向不饱和的氯化铜溶液中加入氯化铜 固体，溶质质量分数不从0开始，逐渐增大，最后达到饱和 后溶质质量分数不再变化；B选项，向不饱和的氯化铜溶液 中加入氢氧化钠固体，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和 氢氧化铜沉淀，溶液的质量不会减小为0；C选项，向不饱和 的氯化铜溶液中加入锌粉，氯化铜与锌反应生成氯化锌和铜，,剩余固体质量从0开始，逐渐增大，氯化铜完全反应后剩余固体质量不再变化；D选项，向不饱和的氯化铜溶液中加入硝酸银，氯化铜与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，氯化铜完全反应后沉淀质量不再增加。,4（2018莱芜中考）向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）,AM点表示的溶液中只含有一种溶质 BN点表示的溶液pH7 CP点和N点表示的溶液中，NaCl的质量分数相同 D从M点到N点溶液质量增加30 g,5（2017金华中考）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成，则残留液中含有的溶质有（ ）,A盐酸 B碳酸钠 C硫酸钠 D氯化钠,6（2017广州中考）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应。 （1）可以观察到的实验现象是 _ 。 （2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）,产生白色沉淀,K,OH,（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象 的是_（双项选择）。 ACa（OH）2 BHCl CBaCl2 D（NH4）2SO4,AC,考点三 复分解反应及其应用 重难点 命题角度 复分解反应的判断 例3 （2015泰安中考）医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。该反应的基本反应类型是（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应,D,【思路分析】 复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。过程中有沉淀或气体或水生成。,命题角度 复分解反应的应用 物质共存判断方法 （1）物质共存的条件： 组内物质均可溶； 在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。,（2）常见的相互不能共存的离子对： ClAg（AgCl） SO42Ba2（BaSO4）,（3）注意题干中的条件： 酸性（pH7）：溶液中含有OH,例4（2017滨州中考）小寓对某无色溶液所含溶质的 记录，合理的是（ ） AHCl、NaOH、Na2SO4 BKNO3、ZnCl2、FeCl3 CAgNO3、H2SO4、NaCl DNaOH、Na2CO3、NaCl,D,【思路分析】 首先排除带有颜色的物质，然后排除不能共存的物质（如酸与碱、生成沉淀的、生成气体的）。,7（2016滨州中考）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ ） AH、SO42、K、CO32 BMg2、Cl、OH、Na CFe3、SO42、H、Cl DNa、Ba2、NO3、SO42,C,8（2018滨州滨城二模）下列物质能在pH13的无色溶液中大量共存的是（ ） ANaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO2 BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 CKMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3 DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH,D,9（2016泰安中考）初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是HOH=H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）,写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式： _； 把易溶于水、易电解的物质写成离子形式。把难溶的物 质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成： 2NaSO42Ba22Cl=BaSO42Na2Cl；,Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl,删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2SO42=BaSO4； 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,请回答： （1）下列各组中的离子，在pH3的水溶液中能大量共存 的是_。 ANa、Mg2、Cl、SO42 BNa、K、Cl、OH CNa、Cu2、Cl、SO42 DNa、K、Cl、CO32,AC,（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 _ 。