09年高考化学离子反应.ppt

高考化学复习,离子反应,平阳中学 傅敏,离子反应是高中化学的重点内容，而离子方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形式对离子反应进行考查。,【考纲要求】,理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式,2008年全国试卷中的试题分布情况,离子反应中的离子共存问题、离子方程式的书写等是考查学生对溶液中化学反应实质的理解的一种很好方法。在2009年的高考备考中，对离子共存问题、离子方程式的正误判断、离子方程式的书写等要引起足够的重视。考查的形式可能还是以选择题为主。,【命题趋势】,A、能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物( Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3) 生成难电离的物质(H20、弱酸、弱碱) 生成挥发性的物质(气体CO2、SO2、NH3等),在水溶液或熔融状态下有离子参加或生成的化学反应,B、能发生氧化还原反应(如：Fe3+ +I- / S2O32- + H+ ),C、能发生络合反应(如：Fe3+ + SCN- ) D、能发生双水解反应(必须有沉淀生成的双水解反应),考点1：离子方程式正误判断,离子方程式中微粒的存在形式,离子形式：,易溶且易电离的物质,分子形式：,难溶物质、难电离的物质、气体、单质、氧化物、非电解质,(常见的强酸、强碱、可溶性盐),离子方程式的意义:,离子方程式的定义:,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子,它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。,高考真题,C,(2007全国理综，8，6分) 能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A醋酸钠的水解反应 CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O B苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+CO32- C碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- D稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O,模拟练习 下列反应的离子方程式正确的是( ) A碳酸钙溶解于稀硝酸中 CO32-+2H+=CO2+H2O B小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3-+ H+= CO2+H2O CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应 NH4+OH- =NH3+H2O DNaOH溶液中加入少量氯化铝溶液 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,D,模拟练习 下列反应的离子方程式正确的是( ) A锌片插入硝酸银溶液中 Zn+Ag+=Zn2+Ag B用惰性电极电解饱和食盐水 2H+ + 2Cl- = Cl2+H2 C实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气 MnO2+4H+2Cl- =Mn2+Cl2+2H2O DFeBr2溶液中通入足量的Cl2 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-,通电,C,离子方程式的书写或正误判断，要注意以下几点：,(1)注意原子、电荷或电子是否守恒 (2)注意离子反应是否遗漏 (3)注意物质能否拆分成离子的形式 (4)注意反应物之间量的关系 (5)注意反应的先后顺序 (6)注意反应是否可逆 (7)注意物质的溶解性 (8)注意反应物或生成物的组成配比,考点2：离子大量共存,(1)无色溶液,(3)发生氧化还原反应,(4)与铝作用产生氢气的溶液,如：由水电离产生的c(H+)=10-13molL-1,非氧化性稀酸溶液或强碱溶液,酸性溶液或碱性溶液,B.题干中的限制条件,(Fe2+浅绿色、 Fe3+黄色、 Cu2+蓝色、 MnO4- 紫红色、CrO4-黄色、Cr2O72-橙色、Co2+-粉红色等),(2)溶液的酸碱性,(题目中明确告知、根据题意中的pH判断、根据指示剂信息判断、由H+或OH- 浓度判断、由水电离出来的H+或OH- 浓度判断）,A.判断依据:,能反应不共存,不反应能共存,1(08海南卷)在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 （ ） ANH4+、NO3-、K+、SO42- BCO32-、NO3-、HCO3-、Na+ CNa+、ClO-、AlO2-、NO3- DCrO4-、K+、Na+、SO42-,C,2(08江苏卷)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 3(08重庆卷)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- C有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br- D在C(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO-2、SO32,C,D,高考真题,今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH到气体溶液加热后,收集0.04mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是( ) AK+一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32- CCl-可能存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在,高考真题,(2007上海化学，22，4分),AC,S2- I- SO32-,Fe3+,Fe2+ S2- I- SO32-,NO3-,H+,Cl-、ClO-,H+,Fe2+ S2- I- SO32-,ClO-,S2- SO32-,在强酸性溶液中不存在的离子,酸、强碱性溶液都不能大量存在,-弱酸根离子,在强碱性溶液中不存在的离子,（H+）、Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+ 等,-弱碱阳离子,（OH-）