高一化学元素周期表1.ppt

高一年级 化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表 （第一课时）,授课者：秦 飞,元素周期表的编排原则,根据元素周期律，把已知的一百多种元素中 的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成 ，再把不同横行中 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成 ，这样得到的一个表，叫做元素周期表。,电子层数目相同,横行,最外层的电子数相同,纵行,查阅：,79 Au 金 5d106s1 197.0,原子序数 (核电荷数）,红色则为放射性元素,中文名称，有带为人造元素,核外电子排布,相对原子质量,一.元素周期表的结构(七横十八竖),1.周期横,具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。,周期分类及各周期元素种数,2,8,8,18,18,32,26,不完全 周期,短周期,长周期,具有相同的最外电子数,并按照电子层数递增的顺序排列的一系列元素。,2.族竖,IAVIIA,副族,VIII族,主族,IBVIIB,三个纵行 （8,9,10),零族,惰性气体 元素,族的分类,族：具有相同的最外层电子数的列,IIB,IB,VIII,VIIB,VIB,VB,IVB,IIIB,B：副族,元素周期表的结构,元素周期表,长周期（3个）,短周期（3个）,不完全周期（1个）,0族,主族AA,副族BB,第族,周期（7个）,族（16个）,（7个横行）,（18个纵行）,元素周期表的结构,元素周期表结构归纳： 七横十八竖 三长、三短、一不全； 七主、七副、八和零,（2）族：每一主族的元素最外层电子数相等，从上到下电子层数增加 。 主族序数=最外层电子数,（1）周期：每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递增。 周期序数=电子层数,注意,思考：Cl的位置的描述：,第七主族,VII族,VIIA族,第III周期,第三周期,第3周期,第三周期VIIA族,课堂练习,1.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期？第几族？,X,第三周期第IA族,第五周期第VIIA族,2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数,B,二、元素周期表的应用 1.由原子序数推出元素在周期表中的位置： 1）原子序数少于18熟记 2）原子序数多于18 记住每周期最后一个元素的序号，当原子序数为n时，看落在哪两个序号之间，先推出n所在的周期，再推出其所在的族。,2,8,8,18,18,32,26,2,10,18,36,54,86,（118）,3、推算原子序数为6、13、34、53、84的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,6,IVA,IIIA,VIA,VIIA,VIA,序差“左上右下”规律：元素周期表中上下相邻两元素的原子序数之差，取决于它们所在周期表中的位置，如果它们位于元素周期表B元素之左（或右），它们的原子序数之差就是上（或下）面的元素所在周期的元素种数。,2.求元素周期表中上下相邻两元素的原子序数之差,3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D）,D,4、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于同一主族的一组元素是（ ） （A）14、24、34 （B）26、31、35 （C）7、15、33 （D）11、17、18,C,族的别称,A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素 零族称为 元素,碱金属,碳族,氮族,氧族,卤族,稀有气体,二、元素周期表中的规律,原子核外电子排布的周期性变化,元素原子半径的周期性变化,元素金属性和非金属性的递变,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素气态氢化物的热稳定性,热稳定性逐渐增强,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐增强,元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,酸性逐渐增强,碱性逐渐增强,碱性逐渐增强,酸性逐渐增强,1、镭是周期表中第七周期第A的元素,下列关于镭性质的描述中不正确的是( ) A、 在化合物中呈+2价 B、 碳酸盐难溶于水 C、 单质使水分解,放出氧气 D、 氢氧化物呈强碱性,C,返回,四、检测题,2、A、B、C、D、E是周期表中同周期的五种主族元素， A、B的最高价氧化物的水化物都呈碱性，且碱性B A， C的气态氢化物的稳定性比D强， E是五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ） A、ABCDE B、CDABE C、 BADCE D、ECDBA,返回,C,3、已知短周期元素 X、 Y 、Z在周期 表中的位置如右图 则它们分别是什么 元素？,返回,X是氦 、Y是 氟、Z是硫。,4、假设X为第A某元素的原子序数,那么同周期的第A元素的原子序数不可能为( ) A、 X +1 B、 X +11 C、 X +25 D、 X+8,返回,D,5、已知某主族元素的原子结构示意图,判断其在周期表中的位置,第三周期A族,第四周期A族,返回,6、某元素原子的最外层有两个电子，则有关该元素的说法正确的是（ ） A、 一定是第 A 元素 B、 一定是金属元素 C、 最高价一定为+2价 D、 可能是金属元素，也可能不是金属元素,D,返回,7、下列各种性质的比较正确的是 ( ) 酸性：HClO4 HBrO4 碱性： Mg(OH)2Ba(OH)2 非金属性： NF 还原性： Cl -S2- A、 B、 C、 D、 ,A,返回,8、同周期的X、Y、Z三种元素已知它们的最高价氧化物的水化物是HXO4 、H2YO4、H3ZO4，则这三种元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。,返回,X Y Z,研究性学习课题： 元素周期表的发展历程和未来展望,三种不同的氢原子,原子符号,质子数,中子数,氢原子名称,1H,1,2H,1,3H,1,1,0,1,1,1,2,氕 (H),氘 (D),氚 (T),三、同位素,O : 8O 8O 8O C : 6C 6C 6C U : 92U 92U 92U Cl : 17Cl 17Cl,16,17,18,12,13,14,234,235,236,35,37,核素,同位素,1.下列叙述正确的是( ),A. 氢有三种同位素,即有三种氢原子. B. 所有元素的原子核均由质子和中子构成. C. 具有相同的核外电子数的粒子,总称为元素. D. 1H是一种同位素,3,A,2. 以下互为同位素的是( ) A. 金刚石和石墨 B. D2和H2 C. CO和CO2 D. 17Cl和17Cl,35,37,D,(1) 和 互为同位素. (2) 和 质量数相等,但不能互称同位素. (3) 和 中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.,3Li 7N 11Na 12Mg 6C 3Li,24,元素的相对原子质量,原子的相对原子质量,(一种元素可以有多种原子),区分,17Cl 34.969 75.77% 17Cl 36.966 24.23%,1.在元素周期表中查得到的相对原子质量是( ),A.元素原子的平均质量 B.元素原子的相对质量 C.元素一个原子质量与碳-12原子质量1/12的比值 D.元素原子的平均质量与碳-12原子质量1/12的比值,课堂练习,D,2. 92号元素U有三种核素,其中一种是U-235,关于U-235的说法正确的是( ),A.它是一种新元素 B.核内有