2019_2020学年高中化学第四章第四节氨硝酸硫酸综合训练（含解析）新人教版.docx

氨 硝酸 硫酸 综合训练一、选择题1一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()A(NH4)2SO4 BNH4NO3CNH4Cl DNH4HCO3答案B解析铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。Z为HNO3，X为NH4NO3。25 mL物质的量浓度为18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是()A有0.09 mol的硫酸被还原B有0.045 mol的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于2.88 g答案D解析浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐被消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)0.005 L18 molL10.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于2.88 g。3一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A加入Cu的质量为6.4 gB加入浓H2SO4中含溶质为0.2 molC加入Cu的质量大于6.4 gD加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol答案B解析随着反应进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，稀H2SO4不与Cu反应。4将1 mol铜片与100 mL 18 molL1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是()A该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B反应结束后两种反应物均有剩余C被还原的硫酸为 molD参加反应的Cu为0.9 mol答案D解析浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不能发生反应。反应过程中浓硫酸逐渐变稀，因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余，则参加反应的n(Cu)0.1 L18 molL10.9 mol；被还原的硫酸应依据生成的SO2来算，可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)n(SO2) mol。综上所述，D项错误。5能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液区分开(必要时可加热)的一种试剂是()A氢氧化钡 B氯化钡C硝酸钡 D氢氧化钠答案A解析可根据溶液与Ba(OH)2反应现象不同加以区分。只有白色沉淀生成的为Na2SO4，只有刺激性气味气体产生的为NH4NO3(加热)，既有沉淀产生又有刺激性气味气体生成的为(NH4)2SO4(加热)，无现象的为KCl。6向含铜粉的硝酸铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是()A能反应，但不产生气体B铜粉完全溶解C实验过程中溶液会变色D铜粉不会溶解答案C解析加稀H2SO4后发生：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，所以铜粉逐渐溶解，D项错误；NO被还原成NO，A项错误；溶液中有Cu2生成，C项正确；但Cu、NO的物质的量不确定，所以不能判断铜是否完全溶解，B项错误。7铜跟1 molL1的硝酸反应，若c(NO)下降0.2 molL1，则c(H)下降()A0.2 molL1 B0.4 molL1C0.6 molL1 D0.8 molL1答案D解析3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，故c(NO)下降0.2 molL1，则c(H)下降 0.8 molL1。8足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL答案A解析由题意分析反应过程中的转化关系：HNO3NO2、NOHNO3由此可知Cu失去的电子全部转移给了O,2CuO2，则n(Cu)2n(O2)0.15 mol。根据Cu22NaOH得n(NaOH)2n(Cu)，故V(NaOH)0.06 L60 mL。9下列说法正确的是()A浓HNO3和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中BNaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3所致D铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸答案B解析A项，浓HNO3见光或受热易分解，应保存在棕色试剂瓶中并密封置于阴凉处，浓H2SO4应密封置于干燥处，不必保存在棕色瓶中；B项，NaOH易与玻璃中的SiO2反应，不宜用玻璃塞，应用橡胶塞；C项，浓盐酸显黄色，是由于含Fe3，浓硝酸显黄色是由于它分解产生了NO2，NO2又溶于其中的缘故；D项，铁、铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸钝化，但铁、铝均可与浓盐酸反应。10为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A稀硝酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓盐酸答案B解析稀硝酸既能溶解铜，也能溶解铝；常温下浓硫酸与铜不发生反应，加热时浓硫酸与铜、铝均能反应；浓盐酸不与铜反应；常温下，浓硝酸与铜反应而使铜层溶解，铝钝化而受到保护。11在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质FeCl3，Fe2O3，Cu(NO3)2，KNO3，铜粉溶解的是()A只有或 B只有或C只有或或 D上述物质中任意一种答案D解析铜粉在稀硫酸中不溶解，当加入两种物质时，相当于加入了Fe3，会发生反应Cu2Fe3=2Fe2Cu2，铜粉会溶解，当加入两种物质时，相当于加入了NO，会发生反应3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。因此加入上述物质中的任意一种都可使其溶解。二、非选择题12非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中，B气体的大量排放会形成_而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。答案(1)H2SO4酸雨(2)N2NO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O属于解析(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。13(1)敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，放置过程中，浓度会_、_，其原因分别为_、_。由此可知用铁(或铝)容器贮存浓硫酸(或浓硝酸)时，必须_，贮存时必须采取的另一个措施是_，原因是_。(2)向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成_色；第二份加入铜片，反应的离子方程式为_；第三份滴加少量AgNO3溶液，将看到有_生成。答案(1)降低降低敞口放置时，浓硫酸要吸收空气中的水蒸气浓硝酸会挥发密闭远离热源受热会造成酸与容器反应(2)蓝3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O白色沉淀解析(2)酸性条件下NO具有强氧化性，能将I氧化成I2，能将Cu氧化成Cu2，并产生NO气体；溶液中的Cl和Ag反应生成白色AgCl沉淀。14将6.4 g铜加入到50 mL a molL1的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得NO的浓度为3 molL1。(1)混合气体中NO2和NO的总物质的量为_mol(用含a的式子表示)。(2)稀释后的溶液中H的物质的量浓度为_molL1。(3)若a9，则收集到的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为_L。答案(1)0.05a0.3(2)1.0(3)3.36解析因为得到NO2和NO混合气体，说明原硝酸溶液为浓HNO3。发生的反应有Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O和3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。由n(Cu)0.1 mol和反应后溶液中含有n(NO)0.1 L3 molL10.3 mol可知，反应完毕后还有HNO3剩余。剩余n(HNO3)为0.3 mol0.1