《杨雪-原子结构》PPT课件.ppt

,第三单元 人类对原子结构的认识,原子结构模型的演变,它们由什么微粒构成？,原子,古希腊哲学家 德谟克利特,物质是由不可分割的微粒即“原子”构成的。,历史瞬间,请大家结合以前学过的知识及教材P27-28的“交流与讨论”，思考下列几个问题。,1、原子结构模型的演变经历了哪几个重要阶段？ 2、用简洁的语言表达各阶段（对原子结构模型的认识特点？,道尔顿原子模型,原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。,汤姆生原子模型,原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。,卢瑟福原子模型,原子由原子核和核外电子构成,原子核带正电荷，位于原子中心,电子带负电,在它的周围空间做高速运动，就象行星环绕太阳运转一样。,卢瑟福推断出： 1、原子大部分是空的 2、中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积很小的粒子原子核。 3、电子围绕原子核运转。,现象： 1、大部分粒子穿过薄的金箔 2、少数粒子穿过薄的金箔时，发生了偏转。 3、极少数粒子好象打在坚硬的东西上，完全反弹回来。,散射实验：,行星模型,波尔原子模型,电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。,波尔的原子模型,电子云模型,用量子力学模型描述核外电子的运动,一、原子结构模型的演变,道尔顿原子模型（1803年）：,原子是实心球,“葡萄干面包式”原子结构模型,带核的原子结构模型,原子轨道模型,人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的,电子云模型,二、原子核外电子的分层排布,为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,+,18,第1层,第2层,第3层,2,8,8,1、原子结构示意图,该电子层上的电子数,多电子原子的核外电子式分层排布的:,1.第一层最多有（ ）个电子。 2.第二层最多能容纳的电子数是（ ）。 3.最外层的电子数目不超过（ ）个.如果最外层又 是第一层，则不超过（ ）个,2,8,8,2,稀有气体元素原子电子层排布,分析稀有气体的核外电子排布与其性质有什么联系？,（1）稳定结构：原子最外层电子数=8（He为2），原子既不容易失去电子又不容易得到电子，即处于稳定状态，元素性质稳定；（如He、Ne、Ar等）,（2）不稳定结构：最外层电子数8，原子容易失去或得到电子，趋向于最外电子层数为8（只有一个电子层时为2）的稳定结构，元素性质活泼。 (如Na、Mg 、O、Cl 等),3、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）,1、对比稀有气体的结构，分析Mg、O核外电子排布特点？ 2、Mg、O为什么容易形成 Mg2+、O2-？在变化过程中改变的是什么微粒？ 3、由Mg、O你分别想到了哪些类似的原子，它们在结构上有什么共同点？性质上呢？,微观：？,宏观：氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧化镁是氧元素与镁元素相结合的产物。,3、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）,（1）稳定结构：,（2）不稳定结构：,(如，失去： Na、Mg、Al 得到： F、O、Cl),金属元素 非金属元素 最外层电子数： 4 4 得失电子趋势： 易失 易得 元素性质： 金属性 非金属性,但原子核不发生变化。因此，元素的化学性质是由元素 原子的最外层电子数决定。,1.金属单质a、Mg能分别与非金属单质2、l2发生反应生成氧化物和氯化物，请写出化学式,Na2O 、MgO 、 NaCl、MgCl2,教材P30,2.根据a 、Mg、O、Cl原子在反应过程中失去或者得到电子的数目和该原子的最外层电子数目,推断其氧化物和氯化物中元素化合价,+1,失e-,+2,失2e-,-2,得2e-,-1,得e-,最外层电子数4 时，容易失去电子,（化合价失去的电子数目）,最外层电子数4 时，容易得到电子,（化合价最外层电子数8）,关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）,4、原子核外电子数与元素化合价的关系,二、原子核外电子的分层排布,2、原子核外电子排布一般规律,1、原子结构示意图,3、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）,小结：,4、原子核外电子数与元素化合价的关系,道尔顿汤姆生卢瑟福 玻尔量子力学,1、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是 （ ） A、Ne B、Mg C、S D、C,C,2、用下面的结构示意图的字母填空： （1）属于金属原子的是-； （2）属于非金属原子的是-； （3）属于离子结构示意图的是-； （4）具有稳定结构的是-。,A,B,C,C,1)、原子核外电子是 排布的 2)、金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。 3)、非金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气