物质的鉴定鉴别及除杂.ppt

物质的鉴定、鉴别及除杂,初中化学专题讲座,一、物质的鉴定,鉴定是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认、证实。 若待检验物质为酸、碱、盐溶液，则对阴、阳离子都要加以鉴定。,例题导航,某中学初三年级的几位同学检测到某工厂向玄武湖里排放的无色废水中含有酸。请你根据酸的不同性质设计两个实验，检验上述废水经过处理后是否还含有酸（每个实验要回答所用试剂及现象）。,（1）取少量废水，滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明有酸；若溶液不显红色，证明无酸。,（2）取少量废水，加入少量碳酸钠溶液，有无色气体生成，证明有酸；若无气体生成，证明无酸。,其他合理答案也可。,（一）常见离子的鉴定,常见离子间的关系网,(二)常见气体的鉴定,有一瓶未知溶液，其中可能含有H+、Cu2+、Na+、CO32-、 NO3-、OH-中的一种或几种，请你设计实验来鉴定其中所含的离子有哪些？,实战练习,(1)观察溶液颜色，若为无色溶液则不含有Cu2+ (2)用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，若pH7则有OH-；若pH7则有H+ (3)若溶液中有H+则不含有CO32-；若溶液中无H+，则取出少量溶液于试管中并加入足量稀盐酸，若有气泡产生则有CO32-。 (4)Na+、 NO3-无法确定是否含有。,二、物质的鉴别,鉴别是根据几种物质的不同特性，用物理或化学的方法使之区分开来,警察在检查司机是否酒后开车,酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾（k2Cr2O7）变为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3,例题1.现有四种固体：碳酸钠、硫酸铜、氢氧化镁、氢氧化钠，请用比较简便的方法将他们鉴别出来。,例题导航,(1)分别取样放在烧杯中，并加入适量的蒸馏水搅拌，静置后观察溶液颜色，若为蓝色溶液则原固体是硫酸铜，若有白色沉淀物则原固体为氢氧化镁。 (2)在余下的两种溶液中分别加入稀盐酸，有气泡产生的则原固体是碳酸钠，剩下的则是氢氧化钠。,鉴别的依据：,物质的性质（物理性质和化学性质）,鉴别的原则：,操作尽量简便易行，现象还要明显！,先根据物质的物理性质来鉴别， 如观察颜色、 状态、气味、溶解性 等；再根据物质的化学性质 来鉴别，如可燃性、还原 性、热稳定性及其它特性。,例题2.实验室里现有三种无色溶液：分别为HCl、 NaOH、NaCl三种溶液。你有什么方法可以鉴别他们？,常用的鉴别方法：,1、多种试剂分步鉴别法（分组法）,通常待测物都是无色溶液或白色固体 无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组 白色固体一般可加水，根据溶解性分组，每一组中根据物质的特性再次选择合适的试剂。,例题1：,鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4 五种无色溶液 。,2、用一种试剂鉴别,用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液 加一种试剂与各待测物可出现不同现象而 加以鉴别 用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别,例题2：,用一种试剂鉴别出HCl、NaCl、NaOH三种无色溶液,HCl NaCl NaOH,Na2CO3,Na2CO3,Na2CO3 NaOH,例题3：,请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液,H2SO4 Ba(OH)2 HCl NaCl,Ba(OH)2,H2SO4 HCl NaCl,3、不用试剂鉴别,不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质。 若几种待测物没有明显特征，则可将待测物两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。,例题4：,不用试剂鉴别稀盐酸、 KCl、Na2CO3 和Ca(NO3)2四种无色溶液,HCl,KCl,Na2CO3,Ca(NO3)2,例题5： 亚硝酸钠（化学式NaNO2）是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。请你阅读下表有关材料，并结合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。,物质的鉴别,取样编号。 一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解性等），再考虑其化学性质。 正确选择试剂：操作简单，现象明显不同。 叙述要求：操作现象结论。,要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。 （注意所加试剂的量和先后顺序）,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,例题1.厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用 哪些方法鉴别它们呢？,例题2、实验室有失落标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、MgCl2、NaCl溶液、氢氧化钠溶液，现实验桌只有一瓶酚酞试液。请设计实验只用酚酞试液鉴定这四瓶溶液。,1、分别取样，滴加酚酞试液,变红色的是NaOH 溶液,2、另取三瓶未知液，滴加NaOH溶液,产生白色沉淀的原溶液是MgCl2,3、取NaOH溶液，滴入酚酞试液后，分别滴入剩下的两瓶未知液,溶液红色褪去的原溶液是稀盐酸，不褪色的原溶液是NaCl溶液,例题3.下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A、NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 BNa2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3 CNa2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D、K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3,AD,例题4.下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A、NaNO3、HCI、Na2SO4 BNaNO3、NaCI、CuSO4 CNaCI、Na2SO4、Na2CO3 DNaOH 、BaCI2、Na2SO4 例题5.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是 ( ) A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B.在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3 C.在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D.在PH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2,A,B,三、物质的除杂,1. 物理方法,除杂是根据物质的不同特性，用物理或化学方法将混合物中的杂质除去。,解答此类题目应注意的问题,(1)分离与提纯不同 分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。 提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质。 (2)分离提纯三原则： 不增(不增加新杂质)；不减(不减少主要成分)；易分离(杂质转化为沉淀、气体等，易分离除去)。,(3)明确除杂的几个优化原则： 若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的方法； 应尽量选择既可除去杂质，又可增加主体物质量的方法，即“一举两得”； 先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再用化学方法(如沉淀法、吸收法、转化法等)。,2. 化学方法 所加试剂只与杂质反应，并将杂质转化成气体，水、沉淀，且不引入新的杂质。,逸出气体法：例如Na2SO4（Na2CO3）用稀H2SO4溶液 产生沉淀法：例如KCl（K2SO4）用BaCl2溶液 置换法：例如FeSO4（CuSO4）用铁粉 酸碱溶解法：例如BaSO4（BaCO3）用HCl或H2SO4 加热法：例如CaO（CaCO3）高温 转换法：例如CO2（CO）通过灼热的CuO还原,注意：当某物质所含的杂质不止一种时，可先考虑物理方法除去(或分离)一种或几种杂质，然后再用化学方法除去其余杂质。,例题1. 下列各组固体混合物中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ） A. NaNO3和NaCl B. CuO和木炭粉 C. MnO2和KCl D. BaSO4和 CaCO3,【解析】选C。A选项中两种物质都能溶于水无法过滤；B、D选项中两种物质都不能溶于水；C选项正确，其中MnO2不溶于水，氯化钠可溶于水。,例题2.下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是( ) 混合物 思路方法 选用物质 A.CO2(CO) 点燃 空气 B.NaOH(Na2CO3) 沉淀、过滤 石灰乳C.FeCl2(CuCl2) 置换、过滤 铁粉 D.NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH,【解析】选A。A选项中因为有CO2的存在，CO只是少量的杂质，无法被点燃；B选项中Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3沉淀，将沉淀过滤即可；C选项中铁粉与CuCl2发生置换反应生成FeCl2和Cu，过滤除去Cu即可；D选项中NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，将沉淀过滤即可。,例题3.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质)，所用方法可行的（ ） ANa2CO3固体（KCl）:加水溶解过滤 BCaO固体（CaCO3）: 加稀盐酸 C、FeSO4溶液（CuSO4）:加过量铁粉过滤 DKCl溶液（HCl）: 加碳酸钠溶液,【解析】选C。A选项中两种物质都能溶于水；B选项中两种物质都能与稀盐酸反应；C选项正确；D选项中碳酸钠溶液与盐酸反应后生成的氯化钠是一种新的杂质。,例题4.下列除去杂质的方法正确的是( ) A除去N2中的少量O2：通过灼热的C