（新课标）高考化学总复习考点集训（二十四）弱电解质的电离平衡（含解析）.docx

弱电解质的电离平衡(建议用时：40分钟)(对应考点集训第261页)A级基础达标1下列说法正确的是()ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动C向氯水中加入CaCO3可使溶液中c(HClO)增大D室温下，将浓度为0.1 molL1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H)/c(HF)均不变CSO2水溶液能导电是因为生成了H2SO3，H2SO3是电解质，SO2是非电解质，A项错误。外加酸碱抑制水的电离；加金属钠与水中H反应生成H2，减小了c(H)，使水的电离平衡正向移动，B项错误。加入CaCO3消耗溶液中H，使Cl2H2OHClHClO平衡向右移动，溶液中c(HClO)增大，C项正确。温度不变，平衡常数不变，K，c(H)/c(HF)K/c(F)，K不变，稀释过程中c(F)减小，则c(H)/c(HF)增大，D项错误。2下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电B强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A正确；强弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。3(2018邢台模拟)常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大C加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H中和，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不变，D项错误。4(2019天津联考)下列说法正确的是()A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需的NaOH多于醋酸溶液B将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH浓度均减少到原来的一半C某盐酸的浓度是某醋酸溶液浓度的二倍，则盐酸的H 浓度也是醋酸溶液的二倍D均为0.1 mol/L磷酸钠和磷酸溶液中，PO的浓度前者远远大于后者DA.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠溶液反应，分别发生反应HClNaOH=NaClH2O、CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，即中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠的量相同，故A错误。B.氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加水稀释一倍，氢氧根离子浓度变为原来的一半，一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进其电离，当稀释一倍后，氢氧根离子浓度大于原来的一半，故B错误。C.氯化氢是强电解质，其在水溶液里完全电离，所以盐酸中，c(H)c(HCl)，醋酸是弱电解质，其在水溶液里只有部分电离，所以c(H)c(CH3COOH)，所以如果盐酸的浓度是醋酸溶液浓度的二倍，则盐酸的H浓度大于醋酸溶液的二倍，故C错误。D.磷酸是中强酸，存在电离平衡，磷酸盐存在水解平衡，这两个平衡程度都很小，磷酸电离有3步(磷酸是三元酸)，分别是磷酸二氢根、磷酸氢根和少量磷酸根离子；磷酸钠电离状态下电离出钠离子和磷酸根离子，但是磷酸根离子要水解，其程度也很小，所以磷酸钠溶液中磷酸根离子远多于等浓度的磷酸溶液，故D正确。5在相同温度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的量B电离的程度CH的物质的量浓度DCH3COOH的物质的量B100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等，所以中和时所需NaOH的量相等；H的物质的量浓度后者大；电离程度前者大，弱电解质浓度越小，电离程度越大。6(2019日照模拟)常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列说法不正确的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小D反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)得：c(H)c(OH)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B正确；pH7，c(H)107 molL1，Ka，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。725 时，pH2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A曲线代表盐酸的稀释过程Ba点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点溶液中和NaOH的能力强于b点溶液D将a、b两点溶液加热至30 ，变小C1 mL pH2的盐酸加水稀释至1 000 mL，溶液的pH5；1 mL pH2的醋酸加水稀释至1 000 mL，CH3COOH的电离平衡正向移动，溶液的pH5，故曲线代表盐酸的稀释过程，曲线代表醋酸的稀释过程，A正确。盐酸加水稀释时，溶液中c(Cl)、c(H)减小，溶液的导电能力减弱，故a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B正确。pH2的盐酸和醋酸相比，则有c(CH3COOH)c(HCl)，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)n(HCl)，与NaOH溶液发生中和反应时，CH3COOH消耗NaOH多，故b点溶液中和NaOH的能力强于a点溶液，C错误。升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(CH3COO)增大，而c(Cl)基本不变，故变小，D正确。8(2018泉州模拟)某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()Aa点导电能力比b点强Bb点的Kw值大于c点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcDa、c两点c(H)相等D溶液中离子浓度越大，导电能力越强，a点导电能力弱，A错误；Kw只与温度有关，B错误；同体积，同pH的两种溶液中，n(NH3H2O)n(NaOH)，a表示的是NaOH溶液，c表示的是氨水，则与盐酸完全反应时，氨水消耗的盐酸的体积大，C错误；a、c两点pH相等，c(H)相等，D正确。9(2019长春十一中月考)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B.先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)DA.酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小。所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，A错误。B.向醋酸溶液中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(OH)增大，由NH3H2ONHOH可知K，则，而Kb是常数，故减小，B错误。C.根据物料守恒可知，n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和为0.001 mol，且始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和逐渐减小，C错误。D.当加入氨水的体积为10 mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒可得c(H)c(NH)c(OH)c(CH3COO)，所以c(NH)c(CH3COO)，D正确。10能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 molL1CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 molL1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红BCH3COOH溶液与Zn反应放出H2只能证明乙酸是酸，不能证明是弱酸，A错误；0.1 molL1CH3COONa溶液的pH大于7，证明CH3COONa溶液中的CH3COO能够发生水解反应，存在水解平衡，从而可以证明乙酸是弱酸，B正确；CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2只能证明乙酸的酸性比碳酸强，不能证明乙酸是弱酸，C错误；0.1 molL1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红只能证明乙酸是酸，不能证明乙酸是弱酸，D错误。11常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度BA项，稀释到原来的10倍，如果是强酸则溶液pH正好是a1，但醋酸是弱酸，稀释后溶液pH小于a1；B项，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡左移，氢离子浓度减小，pH可能是a1；C项，加入盐酸，pH减小；D项，提高温度，促进电离，pH减小。12(2019试题调研)常温下，将浓度均为0.1 molL1、体积均为V0 L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为V L，其AGAGlg随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()AHX的酸性强于HY的酸性Ba点的c(Y)与b点的c(X)相等C若两溶液同时升高温度，则c(Y)和c(X)均增大D水的电离程度：a点小于c点C根据AG的意义可知，相同浓度时，AG的值越大，溶液中c(H)越大。由图像可知，稀释前HX溶液中的AG值较大，即HX溶液中c(H)更大，故HX的酸性比HY的强，A项正确；a、b两点的AG值相同，则两溶液中c(H)相同、c(OH)相同，由电荷守恒知c(X)和c(Y)均等于c(H)c(OH)，故a点的c(Y)与b点的c(X)相等，B项正确；稀释前，HX溶液中AG12，结合c(H)c(OH)1014计算可得c(H)0.1 mol/L，而酸的浓度为0.1 mol/L，故HX为强酸，在溶液中完全电离，升高温度，溶液中c(X)不变，C项错误；AG的值越大，溶液中c(H)越大，对水的电离的抑制程度越大，故a点水的电离程度小于c点，D项正确。13常温下10 mL浓度均为0.1 molL1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是()A电离常数：K(HX)K(HY)B浓度均为0.1 molL1的HX和HY的混合溶液中：c(X)c(HX)c(Y)c(HY)C浓度均为0.1 molL1的NaX和NaY的混合溶液中：c(Na)c(Y)c(X)c(OH)c(H)Da点水的电离程度大于b点水的电离程度D浓度均为0.1 molL1的HX和HY两种一元酸溶液，HY溶液的pH2，HX溶液的pH2，说明HY溶液中氢离子浓度大于HX溶液中的氢离子浓度，则HY的酸性强于HX，故电离常数：K(HX)K(HY)，A正确；根据物料守恒可知浓度均为0.1 molL1的HX和HY的混合溶液中：c(X)c(HX)c(Y)c(HY)，B正确；由于HY的酸性强于HX，则NaX的水解程度大，所以溶液中c(Y)c(X)，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na)c(Y)c(X)c(OH)c(H)，C正确；a、b两点溶液中氢离子浓度相同，对水电离的抑制作用相同，故两点的水的电离程度相同，D错误。B级能力提升14(2019厦门模拟)25 时，将1.0 L w molL1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。下列叙述正确的是()Aa、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是abcBc点混合液中c(Na)c(CH3COO)C加入NaOH过程中，减小D若忽略体积变化，则25 时CH3COOH的电离平衡常数K107molL1D混合溶液中通入HCl气体，c(H)增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，加入NaOH固体，CH3COOH被中和，对水电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度由大到小的顺序是cba，A错误；c点混合液中pH7，根据电荷守恒可得c(Na)c(CH3COO)，B错误；b点，c(Na)c(CH3COO)，c点c(Na)c(CH3COO)，在此过程中，c(Na)与c(CH3COO)的比值不断增大，并且酸性减弱，c(OH)增大，C错误；根据c点c(Na)c(CH3COO)0.2 molL1，c(CH3COOH)(w0.2)molL1，c(H)107 molL1，所以CH3COOH的电离平衡常数K107molL1，D正确。15(2018长春模拟).已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(SO)，且H2SO3的电离平衡常数为K11.5102，K21.1107；氨水的电离平衡常数为K1.8105。回答下列问题：(1)等物质的量浓度的下列五种溶液：NH3H2O(NH4)2SO3KHSO3K2SO3H2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_(填序号)。(2)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：_。.(1)在25 下，将a mol