海洋中的化学资源.ppt

第12课时海洋中的化学资源,考点1 海水制镁,被称为“国防元素”的金属_，广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，可以利用海水中的_来制取。,镁,镁盐,上述工艺流程图中发生的化学反应有： (1)煅烧贝壳(主要成分为碳酸钙)：_。 (2)生成石灰乳：_。 (3)产生沉淀：_。 (4)酸碱中和：_。 (5)通电分解：_。,考点3 海水“晒盐”,海水“晒盐”的过程：,注意 海水“晒盐”的过程属于蒸发结晶，是结晶的途径之一。,考点4 氨碱法制纯碱,2制取流程,NaHCO3,Na2CO3,吸氨,碳酸化,拓展 1926年，我国化学家_在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法)，即向滤出的NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入_，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。,食盐,侯德榜,考点5 海底矿物,1天然气水合物 海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料，还含有新发现的新型矿产资源和多种金属的矿物。,可燃冰,21世纪能源,未来能源,2.海洋资源的开发与保护,消除污染,矿产,生物,化学,动力,自然保护区, 类型一 海洋资源的综合利用,命题角度：这一类问题主要考查海洋资源的保护和利用，如从海水中提取镁、海水淡化、海水“晒盐”、海水“制碱”等。,例1 2011烟台 21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的_不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的_不同分离出淡水。,沸点,颗粒大小,蒸发结晶,bdace(过滤可重复使用),NH3,CO2,加热(或热解),第12课时 归类示例,(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。,第12课时 归类示例,第12课时 归类示例,方法点拨 了解海水制镁、海水淡化、海水制碱、海水“晒盐”等的原理及操作流程是答题的关键。, 类型二 氨碱法制纯碱,命题角度：从氨碱法制纯碱的原料、原理和产品及反应类型等方面进行考查。,例2 2013南京 “NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是 ( ) A. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生 B. 析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 D. 析出晶体后剩余的溶液中只有一种溶质,AC,解析 加压的条件下，气体的溶解度增大，有利于反应的发生，A正确；晶体析出后，剩余溶液一定是该物质的饱和溶液，B错误；碳酸氢钠溶解度较小，容易结晶析出，C正确；析出晶体后剩余溶液仍为多种溶质的混合溶液，D错误。,方法点拨 熟悉制碱的原理，明确反应物的特点及生成物的溶解性是解题的关键。, 类型三 纯碱的性质,命题角度：考查碳酸钠的性质。,例3 2012咸宁 化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损(如图124)，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。老师告诉他们，这瓶溶液中的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。,提出问题 这瓶试剂可能是什么溶液呢？ 交流讨论 根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_(填字母代号)。 A酸 B碱 C盐 查阅资料 碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。 作出猜想 (1)可能是_溶液； (2)可能是Na2CO3溶液； (3)可能是NaCl溶液。,A,NaOH (或氢氧化钠),设计并实验,NaCl(或氯化钠),由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 老师指出该结论不严密。理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验和相同现象。 请写出氢氧化钠溶液在空气中变质的化学反应方程式_。 老师提示，不需另取样，只要在实验后的试管中加入足量CaCl2溶液，若观察到_现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。,产生白色沉淀，且溶液红色不褪去,解析 破损标签可见部分为钠元素，再根据老师的提示，则该瓶试剂可能是碱，如氢氧化钠；也可能是盐，氯化钠、碳酸钠；由于常见酸中一般不含有金属元素，所以该物质不可能为酸；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应而变质；老师提示，不需另取样，只要在实验后的试管中加入足量氯化钙溶液，若观察到产生白色沉淀，且溶液红色不褪去现象，即可