专题发言《新高考试题能力变化—化学冲刺阶段备考有效性》温州中学郑大西老师.ppt

主观题分数的分布情况对比,从这四份考卷里可以看出，化学用语约占36%，文字叙述约占33%，这两项就约占主观题总分的70%。,市一模、二模、省五校联考难度对比,三次考试的难度相近，总体偏难，与2010年浙江省高考理综化学部分难度比较接近,市一模、二模、省五校联考学生失分情况,从三次考试的统计结果看，化学用语的得分率为0.57，文字叙述的得分率为0.64，化学计算的得分率为0.49。,市一模 26(4)计算(0.37)， 27(2)化学方程式的书写(0.12)， 27(3)文字叙述(0.23)， 28(5)同分异构体的书写(0.13)。,市二模 27(2)计算(0.29)， 28(3)文字叙述(0.24)， 29(3)有机方程式的书写(0.29)、 同分异构体数目的判断(0.24)、 结构简式的书写(0.34)。,省五校联考 26(4)化学方程式的书写(0.29)， 27(2)平衡常数的计算(0.26)， 28(5)体积V取值范围的计算(0.13)， 29(4)有机方程式的书写(0.30)， 29(5)同分异构体结构简式的书写(0.18)。,概念辨析 化学用语 文字叙述 方法技巧 针对训练,市二模26题 (2) B的氢化物比E的氢化物的沸点_ (填“高”或“低”)，理由是_。,水中(水分子中)存在氢键 氧元素的非金属性比硫强,省五校26题 (4)请说出D(氧)的氢化物比F(硫)的氢化物稳定的根本 原因_,水分子间存在氢键,有关晶体的下列说法中正确的是 A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏,分子晶体中分子间都存在分子间作用力,原子晶体中一定存在共价键,晶体中一定存在化学键,市一模27题 (4)由滤液B制得硫酸铜晶体的操作主要包括_,蒸发结晶，过滤,省五校28题 (2)为了获得产品硫酸钾，向(NH4)2SO4溶液中加入 KCl溶液后，接着_(填具体操作过程)。,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,KNO3晶体的制备 KNO3和NaCl固体混合物的分离 省五校28题 (3)分离粗产品硫酸钾时承接滤液的烧杯中应加入少量 的_，分离后的滤液冷却至室温后，进行减压 过滤，得到粗产品NH4Cl。,省五校26题 (4)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一 个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试 写出该阳离子的电子式_，并写出该阳离子与 H2S水溶液反应的离子方程式_。,H2S+2H2O+ = S+2H2O+2H2,省五校26题 (3)氯的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热 能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式 为_。,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,KClO4+7HCl=KOH+4Cl2+3H2O,汽车安全气囊，为研究安全气囊工作的化学原理，取安全气囊中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题： (1)甲的化学式为_，丙的电子式为_。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为_，安全气囊中红棕色粉末的作用是_。 (4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是_。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO,6Na+2Fe2O3=4Fe+3Na2O2,有机结构简式和化学方程式主要是习惯性错误，书写 不规范、结构简式中出现多氢少氢、多碳少碳现象。,有错必纠 规范训练,市二模28题(难度0.51) (2)某同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物1-溴丁烷中是否含有丁基(-CH2CH2CH2CH3)，请你对该同学的鉴定方法进行评价 。,没有意义，过于浪费 可用定量方法测出，用高科技仪器太麻烦了 红外光谱只能检出官能团，丁基不是官能团 无论是否含有丁基，都会出现4个吸收峰,市二模28题 (3)请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷。 待烧瓶冷却后拔去竖直的冷凝管； _；(难度0.24) ；关闭a，打开b； 接通冷凝管的冷凝水， 使冷水从_处流入； 迅速升高温度至_， 收集所得馏分。,市二模29题(3) 设计实验方案检验有机物B中的无氧官能团_；,市一模26题 (4) 25时，CH3COOH与CH3COONa的混合液中，若 测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-) -c(Na+) = _ molL-1(填精确值)，c(CH3COO-) /c(CH3COOH)=_。,市二模12题(0.71) 缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，c(HCO3-):c(H2CO3)20:1，lg2=0.3。则下列判断正确的是 A由题给数据可算得正常人体血液的pH约为7.4 B正常人体血液中存在：c(H2CO3) c(HCO3-)c(OH-) c(H+) C当少量的碱进入血液中时，HCO3-就与OH-发生中和反应 来维持血液的pH稳定 (0.24) D当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(HCO3-): c(H2CO3)的值将变大, 2009山东28 题 (4)在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸 等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶 液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。,2010浙江26题 (3) 25时,弱电解质电离平衡常数:Ka(HF)=410-4， 难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)1.510-10， 将4.010-3 molL-1HF溶液与4.010-4molL-1 CaCl2 溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合 液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。,省五校13题(0.54) FeS与一定浓度的HNO3反应,生成NO2、N2O4、NO 、 Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3和H2O，当NO2、N2O4、NO的 物质的量之比为1:1:1时,实际参加反应的FeS和HNO3 的物质的量之比为 A. 1:6 B. 1: