2020版高考化学一轮复习课时规范练22弱电解质的电离平衡（含解析）新人教版.docx

课时规范练22弱电解质的电离平衡一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019广西贺州高三月考)下列关于电离常数(K)的说法正确的是()A.电离常数只与温度有关,升高温度,K值减小B.电离常数K与温度无关C.电离常数(K)越小,表示弱电解质的电离能力越弱D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2Kb(NH3H2O)Ka2(H2CO3)C.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=Ka molL-1D.将0.1 molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液,白色沉淀变为蓝色沉淀,可得出KspCu(OH)27用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1 molL-1的HNO2溶液pH=21 L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH=2.21 L pH=1的HNO2溶液和1 L pH=1的盐酸与足量的一定浓度NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大HNO2溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大A.B.C.D.7.根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是()化学式电离常数HClOK=310-8H2CO3K1=410-7K2=610-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O2Cl-+2HClO+CO2B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+Cl2Cl-+ClO-+2CO2+H2OC.向NaClO溶液中通入少量CO2:CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClOD.向NaClO溶液中通入过量CO2:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO8.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是()A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多9.已知:25 时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。下面图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法中正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-C.图像中a、c两点处的溶液中c(R-)c(HR)c(OH-)相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度10.(2019湖北省部分重点中学高三上学期起点考试)298 K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是()A.溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是H3X+OH-H2X+H2OB.H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10-4C.NaHX溶液中c(H+)”“”“”“”“=”或“K2K3,故D项错误。2.D水是极弱的电解质,KOH是易溶的强电解质,二者混合后导致溶液导电能力增强,A项错误;0.01molHCl完全反应,KOH过量了0.09mol,生成0.01molKCl,溶液中离子浓度变大,因此溶液导电能力增强,B项错误;0.1molCH3COOH与0.1molKOH完全中和,生成0.1molCH3COOK,由于CH3COOH部分电离而CH3COOK完全电离,离子浓度变大,因此溶液导电能力增强,C项错误;0.05molH2SO4与0.1molKOH完全中和,生成0.05molK2SO4,离子浓度几乎不变,因此溶液导电能力不变,D项正确。3.C向H2S溶液中加水,平衡向右移动,溶液中n(H+)增大,由于溶液体积增大的程度大于n(H+)增大的程度,因此溶液中c(H+)减小,A项错误;通入SO2气体,发生的反应为2H2S+SO23S+2H2O,平衡向左移动;当SO2过量时,SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3的酸性比H2S强,因此溶液的pH减小,B项错误;滴加新制氯水,发生的反应为H2S+Cl22HCl+S,溶液中c(H2S)减小,平衡向左移动;由于反应生成的HCl为强酸,完全电离,溶液的pH减小,C项正确;加入少量CuSO4,发生的反应为CuSO4+H2SCuS+H2SO4,溶液中c(S2-)减小,平衡向右移动,溶液中c(H+)增大,D项错误。4.D醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释,电离平衡正向移动,溶液中CH3COO-、H+等导电粒子的数目增多,A项错误;10mLpH=3的醋酸溶液中,n(CH3COOH)1.010-5mol,在稀释后n(CH3COOH)依然不变,10mLpH=11的NaOH溶液中n(NaOH)=1.010-5mol,二者混合充分反应后,CH3COOH有剩余,所得混合溶液显酸性,其pHKa1(H2CO3)Ka2(H2CO3),故B项错误;常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=Kac(HA)molL-1,故C项错误;由于溶液中没有NaOH剩余,故白色沉淀变为蓝色沉淀,可得出KspCu(OH)2HClOHCO3-,不管CO2量多量少,反应均生成HClO和NaHCO3,D项错误。8.ACH3COOH溶液中存在着电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa晶体,平衡逆向移动,溶液中c(H+)减小,而盐酸则与CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH,导致c(H+)减小,A项正确;升温,促进CH3COOH电离,c(H+)增大,盐酸挥发,溶质减少,c(H+)减小,B项错误;加水稀释,CH3COOH的电离平衡正向移动,稀释相同倍数后两溶液的c(H+)不相同,醋酸中的c(H+)大于盐酸中的c(H+),但c(H+)均减小,C项错误;由于醋酸和盐酸的c(H+)相同,而醋酸为弱酸,所以c(CH3COOH)大于c(HCl),加入足量的锌,由于CH3COOH浓度大,而两种溶液体积相同,随着反应的进行,CH3COOH继续电离产生H+,因此产生的氢气多,D项错误。9.C根据表中电离常数可知:酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO3-,则相同条件下水解程度由大到小的顺序为CO32-ClO-HCO3-CH3COO-。相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系应是c(Na+)c(CH3COO-)c(ClO-)c(OH-)c(H+),A项错误;由于酸性:H2CO3HClOHCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式应为ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-,B项错误;c(R-)c(HR)c(OH-)可变形为c(R-)c(H+)c(HR)c(OH-)c(H+),该式即为KaKW,温度恒定则该式的值恒定,C项正确;CH3COOH的酸性强于HClO,故稀释相同pH的两种酸溶液,CH3COOH溶液的pH变化更大,即曲线代表稀释CH3COOH的稀溶液,曲线代表稀释HClO的稀溶液,a点pH大于b点,即c(H+)ac(OH-),C项错误;溶液显中性,pH=7的时候,溶液中的HX-和X2-浓度相等,存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-),因为溶液显中性有c(H+)=c(OH-),所以得到c(Na+)=2c(X2-)+c(HX-)=3c(X2-),D项错误。11.答案(1)Na2HPO4溶液中存在电离平衡HPO42-H+PO43-,加入足量CaCl2溶液后Ca2+与PO43-结合生成Ca3(PO4)2沉淀,促使HPO42-电离平衡向右移动,H+浓度增大,使溶液显酸性(2)7.521011(3)解析(1)Na2HPO4溶液呈碱性,所以HPO42-的水解程度大于电离程度,则c(H2PO4-)c(PO43-)。(2)K=c(H2PO4-)c(H3PO4)c(OH-)=c(H2PO4-)c(H+)c(H3PO4)c(OH-)c(H+)=K1KW=7.5210-310-14=7.521011。(3)由Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-可知,增大OH-浓度(即增大pH),c(F-)增大,由题图可知,温度相同时pH2对应的c(F-)大于pH1对应的c(F-),所以pH1v(B)。12.答案(1)abdc(2)9108(3)CN-+CO2+H2OHCO3-+HCN(4)9.910-7molL-1(5)b10-7a-b解析(1)酸越弱,对应酸根离子的水解程度越大,浓度相同时,溶液的pH越大,所以pH由大到小的顺序是abdc。(2)Ka(CH3COOH)=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)=c2(H+)c(CH3COOH)=1.810-5,c(CH3COOH)0.5molL-1,c(H+)310-3molL-1,由水电离出的c(H+)约为10-14310-3molL-1,则由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的310-310-14310-3=9108倍。(3)酸性强弱顺序为H2CO3HCNHCO3-,所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CN-+CO2+H2OHCO3-+HCN。(4)25时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH=6,则c(H+)=10-6molL-1,c(OH-)=10-8molL-1,根据电荷守恒有关系c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6molL-1-10-8molL-1=9.910-7molL-1。(5)25时,将amolL-1的醋酸与bmolL-1氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液恰好显中性,此时c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1,c(CH3COO-)=c(Na+)=b2molL-1,c(CH3COOH)=a-b2molL-1,则醋酸的电离常数K=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)=b10-7a-b。13.答案(1)310-5强电解质(2)B(3)多(4)(5)CO32-、HCO3-、A-解析(1)25时,0.1molL-1的HA溶液中c(H+)c(OH-)=108,结合KW=c(H+)c(OH-)=110-14,可得c(H+)=110-3molL-1,所以pH=3。HA的电离常数Ka=c(A-)c(H+)c(HA)=110-3110-30.1=10-5。0.01molL-1BOH溶液pH=12,c(OH-)=110-2molL-1,所以BOH是强电解质。(2)稀释过程中,温度不变,Ka=c(H+)c(A-)c(HA)不变,c(A-)减小,所以c(H+)c(HA)增大;c(H+)减小,则c(A-)c(HA)增大,因此c(HA)c(A-)减小,A项不符合题意,B项符合题意;由于温度不变,故KW=c(H+)c(OH-)不变,C项不符合题意;KW=c(H+)c(OH-)不变,c(H+)减小,所以c(