2019高中化学课下能力提升（五）分子的性质精练新人教版.docx

分子的性质一、选择题1下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2SBC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl2(2016桓台高二检测)通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是()A分子中NCl键键长比CCl4分子中CCl键键长长B分子中的所有原子均达到8电子稳定结构CNCl3分子是非极性分子DNBr3比NCl3易挥发3下列叙述不正确的是()A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B以极性键结合的分子，不一定是极性分子C判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180，为非直线形结构D非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合4下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体形的非极性分子D1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)5(2016宿迁高二检测)下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是()A苹果酸HOOCH2CHOHCOOHB丙氨酸 C葡萄糖D甘油醛6(2016滁州高二检测)下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DNH3的热稳定性比PH3强7下列说法中正确的是()A极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子8(2016成都高二检测)下列有关分子的结构和性质的说法正确的是()APCl3和SO2都是极性分子BH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致CBF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D凡是中心原子采取sp3杂化轨道形成的分子其几何构型都是正四面体9(2016邛崃高二检测)下列有关叙述正确的是()A氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中B在分子中含有1个手性C原子C碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。D含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大10下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是()A组B组.HI键的键能大于HCl键的键能HI比HCl稳定.HI键的键能小于HCl键的键能HCl比HI稳定.H2S的范德华力小于H2O的范德华力H2S的沸点比H2O的高.HI的范德华力小于HCl的范德华力HI的沸点比HCl的低A. BC D二、非选择题11双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为9352，而两个OH键与OO键的夹角均为9652。试回答：(1)H2O2分子的电子式为_，结构式为_。(2)H2O2分子中存在_键和_键，为_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)H2O2难溶于CS2，其原因是_。(4)H2O2分子中氧元素的化合价为_，原因是_。12(2016邛崃高二检测)根据已学知识，请你回答下列问题：(1)试比较含氧酸的酸性强弱(填“”、“”、“”或“”)(4)在下列物质NH3BF3HClSO3，属于非极性分子的是(填序号)_。(5)苯CH3OHHCHOCS2CCl4五种有机溶液剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)。(6)配离子TiCl(H2O)52的中心离子的符号为_，配位数为_。13X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为_、_。(2)XZ2与YZ2分子分别属于_和_(“极性分子”或“非极性分子”)。(3)Q的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。能力提升14短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：BC2BA4A2C2BE4，其中属于极性分子的是_(填序号)。(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其化学式分别为_、_。DE4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：_(填化学式)。15(2016福州高二检测)如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。(1)写出元素D与A形成的化合物的电子式_，该化合物分子的空间构型是_，其中元素D的杂化方式为_。(2)J的离子结构示意图_；K元素在周期表的位置_。元素L基态原子的电子排布式_。(3)E、H、I这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填对应的元素符号)_。(4)由D、J的氢化物相互作用所生成的物质所含化学键有下列的_。A离子键B非极性键C极性键D金属键E配位键(5)用氢键表示式写出F的氢化物水溶液中所有氢键_。课下能力提升(五)1解析：选B本题考查的是分子有无极性及分子中键的极性的判断。由两种不同元素形成的共价键才会有极性，因此C项中Cl2中无极性键。之后根据结构可以判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。故正确答案为B。2解析：选BC原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中CCl键键长比NCl3中NCl键键长长，A错误；NCl3中N原子最外层电子数(5)化合价的绝对值(3)8，所以N原子达到8电子稳定结构；NCl3中Cl原子最外层电子数7化合价的绝对值(1)8，所以Cl原子达到8电子稳定结构，故B正确；NCl3的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，C错误；分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误。3解析：选D对比HF、HCl、HBr、HI分子中HX极性键的强弱，可知卤素中非金属性越强，键的极性越强是对的。以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其为极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称。CO2、CH4等多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含有极性键。4解析：选CH2S和NH3都是价电子总数为8的极性分子，A正确；HS和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，B正确；CH2Cl2是四面体形极性分子，CCl4是正四面体形非极性分子，C不正确；一个氘原子D(H)中含一个质子、一个电子、一个中子，故1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA，D正确。5解析：选AA项标记的碳原子有两个氢原子，不属于手性碳原子；B项标记的碳连接四个不同的原子或原子团，属于手性碳原子；C项标记的碳原子连接四个不同的原子或原子团，属于手性碳原子；D项标记的碳连接四个不同部分，属于手性碳原子。6解析：选B水加热到很高温度都难以分解是因为在水分子中的共价键结合力强，与分子之间的氢键无关，A错误；水结成冰体积膨胀，密度变小是因为水分子排列由无序变为有序，分子之间的间隔变大，所以与氢键有关，B正确；CH4、SiH4、GeH4、SnH4是结构相似的物质。相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，因此熔点随相对分子质量增大而升高，但是这与氢键无关，C错误；NH3的热稳定性比PH3强是因为氨分子内的共价键比PH3强，与氢键无关，D错误。7解析：选C很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，所以A项错误；溴分子是非极性分子，故B项错误；二氧化碳(O=C=O)是非极性分子，D项错误。8解析：选APCl3和SO2都是由极性键形成的极性分子，A正确；H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于HO键非常牢固，不是因为氢键的原因，B错误；BF3分子中B原子的最外层电子不满足8电子稳定结构，C错误；中心原子采取sp3杂化轨道形成的分子，价电子全部成键，其几何构型是四面体，四个价键完全相同时才是正四面体，D错误。9解析：选B氢键不是化学键，它只存在于电负性强的元素的化合物中，A错误；与羟基相连的C原子所连的四个基团都不一样，所以是手性碳，B正确；碘是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，碘在水中的溶解度不大，C错误；含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若m值越大，则含氧酸性越强，错误。10解析：选B碘和氯属于同主族，碘的原子半径大于氯的原子半径，碘的非金属性弱于氯的非金属性，HCl键的键能大于HI键的键能，HCl的稳定性大于HI的稳定性，A错，B对；H2S的结构与H2O的结构相似，但由于H2O分子间存在较强的氢键，故H2O的熔、沸点高；HCl和HI结构相似，HI的范德华力大于HCl的范德华力，HI的熔、沸点要高于HCl的熔、沸点。11解析：(1)H2O2分子的立体构型为不对称结构，应为极性分子，含有OO非极性键和OH极性键。(2)根据“相似相溶”原理可知，H2O2难溶于非极性溶剂CS2。(3)共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。答案：(1) HOOH(2)极性非极性极性(3)因为H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据“相似相溶”原理可知H2O2难溶于CS2(4)1因为OO键为非极性键，OH键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显1价12解析：(1)HClO3中Cl元素的化合价是5价，HClO4中Cl元素的化合价是7价，同种元素的含氧酸中，元素的化合价越高，酸性越强，所以HClO3HClO4。(2)H2O分子中O原子的价层电子数是2(62)4，H2O的VSEPR模型为正四面体；H3O的分子中，O原子的价层电子对数是3(613)4，有一对孤对电子，所以H3O的分子立体结构为三角锥形。(3)邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，使物质的沸点降低，所以沸点：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛。(4)氨气是三角锥形分子，所以不是非极性分子；BF3是平面正三角形分子，所以是非极性分子；HCl是极性分子；SO3是平面正三角形分子，所以是非极性分子，答案选。(5)判断C原子的杂化方式一般判断C原子周围的键数。苯中C原子的键是3个，所以是sp2杂化；CH3OH分子中C原子周围的键是4个，所以是sp3杂化；HCHO分子中C原子周围的键是3个，所以是sp2杂化；CS2分子中C原子周围的键是2个，所以是sp杂化；CCl4分子中C原子周围的键的是4个，所以是sp3杂化，所以符合题意的有。(6)配离子TiCl(H2O)52中，配离子一般是提供空轨道的过渡金属离子，所以Ti离子提供空轨道，水、氯离子提供孤对电子，氯离子带一个单位的负电荷，所以Ti带3个单位的正电荷，所以中心离子是Ti3，配位数为516。答案：(1)(2)正四面体三角锥(3)CCl4CH4。(5)这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸的通式可写为(HO)mClOn(m1，n0)，n值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为HClO4HClO3HClO2HClO。答案：(1)(2)H2O分子间形成氢键(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4CCl4CH4(5)HClO4HClO3HClO2HClO15解析：(1)从表中知道A是H，D是N，形成化合物电子式为氨分子的空间结构是三角锥形，N轨道中P的3个电子与3个H进行杂化，杂化方式为sp3。(2)J为Cl那么离子结构示意图为：17 周期表第四周期从左到右族序数依次是A、A、B、B、B、B