2019高中化学课时达标训练13专题2第二单元第一课时金属钠的性质与应用苏教版.docx

金属钠的性质与应用1将下列各组物质溶于水，所得溶液中只有一种溶质的是()ANaCl和NaBNa2O和Na2O2CNa2O2和Na2CO3 DNaCl和NaOH2在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 gcm3，不溶于水，不与钠反应)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 gcm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动3下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A都是白色固体B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂4将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动B发出“嘶嘶”的响声C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊5等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量较大D两块钠的反应产物质量一样大6将0.1 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D7.用右图所示表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠。(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是_。(2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是_。假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是_，出现这种现象的原因是_。(3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。证明生成的气体是氢气的实验方法是_。证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是_。钠跟水反应的化学方程式为_。8测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：(1)标出各仪器连接的顺序_。(2)量筒在实验中的作用是_。(3)有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0 g，实验后在量筒中收集到0.5 L水，则样品中金属钠的质量分数是_(假设在标准状况下测定)。课时达标训练(十三)1选BA项得到的溶质分别是NaCl和NaOH；B项得到的溶质都是NaOH；C项得到的溶质分别是NaOH和NaCO3；D项得到的溶质分别是NaCl和NaOH。2选D苯不溶于水，且其密度小于水，即(水)(钠)(苯)，故金属钠应处于苯与水的交界处，钠与水接触会与之发生剧烈反应，产生的氢气使钠上浮于苯层中，反应随即停止，在重力的作用下，钠又回落于苯与水的交界处，上述过程反复循环，从而导致了钠的上下浮动，直至反应结束。3选CNa2O是白色固体，Na2O2是淡黄色粉末。Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。Na2O中氧元素价态为2价，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为1价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。4选C将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，有A、B选项所叙述的现象。随着2Na2H2O=2NaOHH2反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。5选B等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。6选CNa2O2、Na2O与水反应的化学方程式分别为：Na2O2H2O=2NaOHO2、Na2OH2O=2NaOH，二者均产生0.2 mol OH，因溶液体积变化忽略不计，故；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.1 mol，而CO发生微弱的水解：COH2O HCOOH，阴离子数目增多，。7(1)擦去钠表面上的煤油，避免影响实验效果(2)发生爆炸，很可能引发人身受伤害的事故A浮在水面上钠的密度小于水的密度，反应生成的氢气增大了A所受的浮力(3)在气体充满或基本充满试管时，在水中单手握管、拇指封口，管口朝下拿出水面。在火焰的近处横置试管，管口靠近火焰，松开拇指，点燃气体向烧杯中的溶液滴入3滴酚酞溶液；溶液显红色2Na2H2O=2NaOHH28解析：(1)B是反应发生装置，A是储存气体的装置，C是测量反应生成气体体积的装置，各仪器连接的顺序为gfeh。(2)反应产生的气体将A中的水压到量筒中，量筒中水的体积即为氢气的体积，故量筒可以间接测量氢气的体积。(3