《金属钠的性质》PPT课件.ppt

18:41,第三章 金属钠的性质,18:41,观看新闻，注意金属钠的相关信息。,18:41,新闻报道了哪些与Na相关的信息？ 请写出金属钠的原子结构示意图：,Na能够燃烧，起火后不能用水灭火。 Na最外层只有1个电子，容易失去电子，具有较强的还原性。,18:41,1、取一小块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。 2、用刀切去金属钠一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色变化。 3、切取绿豆大小金属钠发在坩埚里加热，观察实验现象。完成学案表格。,二、实验3-1：Na与O2反应的实验探究,18:41,注意事项：,1、取用Na必须要镊子，不可用手接触； 2、切取绿豆大小的Na，用滤纸吸干Na表面的煤油； 3、剩余的Na必须放回试剂瓶中； 4、观察时请勿靠近实验仪器。,18:41,1、Na保存在_煤油_中，说明Na密度比煤油小 2、Na可以用_小刀_轻易切开，说明Na硬度小质软 3、新切开的Na：表面具有金属光泽，在空气中表面很快变暗，说明：Na在空气中不稳定，容易被 氧化。 4、Na燃烧时：钠受热先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成一种淡黄色固体。,4NaO2=2Na2O 2NaO2=Na2O2 Na与O2反应，反应条件不同，产物不同。,液体是煤油,Na密度比煤油小,1、Na保存在煤油中,返回,18:41,2、Na可以用小刀切割，Na硬度小，质软。,切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。 Na在空气中容易被氧化，生成白色的Na2O,返回,18:41,* 反应条件不同，产物不同,返回,18:41,1下列有关钠的叙述中，错误的是（ ） A. 钠的还原性很强 B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态 存在于自然界 C. 钠是一种灰黑色的固体 D. 钠的质地软，可用小刀切割,课堂检测,C,2钠着火燃烧时，下列方法可以灭火的是（ ） 泡沫灭火器 水 黄沙 A B C D,D,18:41,通过新闻和实验探究，我们知道Na会与O2反应，新闻当中还提到金属钠起火后不能用水灭火，为什么？,下面我们通过实验来探究Na与H2O的反应。,18:41,三、实验3-2：钠与水反应的实验探究, 实验步骤 ,1、往250ML烧杯中装入约1/2水，并往烧杯中滴入12滴酚酞试剂备用。,18:41, 实验步骤 ,2、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油。用小刀切取绿豆大的钠粒，其余放回原瓶。,注意：1、取用钠时必须用镊子夹取，不能用手接触。 2、要用滤纸吸干煤油。 3、钠块不能过大，绿豆大小最合适。,18:41, 实验步骤 ,3、将切下的钠粒投入烧杯中，盖上表面皿，按学案要求，认真观察记录实验现象。完成学案表格。,注意：钠块放入烧杯中后，应立即盖上表面皿。观察实验现象时请勿靠近仪器。,18:41,钠浮在水面上 浮,钠熔化成闪亮的小球 熔,钠的密度比水小,钠熔点低，反应放热,小球在水面上四处游动， 最后完全消失 游,反应产生气体推动小球运动,与水反应发出嘶嘶响声 响,钠与水反应剧烈,反应后溶液的颜色逐渐变红 红,反应生成NaOH,猜测产生的是何种气体？如何证明？Na H2O= ,18:41,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,还原剂,氧化剂,思考：如何证明产生的气体是H2？ 1、理论上证明：,【知识扩展】 Na与酸的反应，与酸电离的H+反应,2、Na与H2O的反应离子方程式：,2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 (比水更剧烈),2Na + 2H+= 2Na+ + H2,2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2,反应实质是Na与H2O电离的H+反应。,【知识扩展】 Na与盐溶液反应的实质：Na首先与H2O反应生成NaOH,然后NaOH与盐发生互分解反应。,Na与CuSO4的反应： 2Na2H2O2NaOHH2 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4 总反应式为： 2Na2H2O+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4H2,18:41,1钠与水反应时产生的各种现象如下（ ） 钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球； 小球迅速游动逐渐减小，最后消失； 发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。 A. B. 全部 C. D. ,D,课堂检测,18:41,2钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ） A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠的强还原性,C,课堂检测,3金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ） A.KOH B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuCl2,D,18:41,物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小，熔点较低。,小结：钠的物理性质和化学性质,注意：钠与水、酸反应的实质是与H+的反应，酸里面的H+浓度大，所以钠与酸反应更快。,18:41,课后自