天津市武清区杨村第三中学2018_2019学年高一化学上学期第三次月考试题.docx

天津市武清区杨村第三中学2018-2019学年高一上学期第三次月考化学试题1.可用于治疗胃酸过多的物质是A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠【答案】A【解析】【分析】能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。【详解】A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。2.用铝合金代替铝制钥匙，因为铝合金A. 熔点低 B. 不易锈蚀 C. 硬度大 D. 密度小【答案】C【解析】【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。【详解】合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；合金比组成它的纯金属硬度大，由于纯铝硬度较小，在使用中易变形，因此利用铝合金硬度较大的性质。答案选C。【点睛】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀题目难度不大。3.潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒A. HClO B. ClO- C. HCl D. Cl2【答案】A【解析】潮湿的氯气（），新制的氯水（），次氯酸钠溶液（的水解反应：）中都含有，可以使有色布条褪色， 正确选项A。点睛：干燥的氯气没有漂白作用，潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，是因为它们均含有HClO，HClO具有强氧化性，能够用来杀菌消毒和漂白。4.光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是A. Na2SiO3 B. Ag C. CaCO3 D. SiO2【答案】D【解析】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，答案选D。5.下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是碳酸钠溶液与稀盐酸 氯化铝溶液与氢氧化钠 二氧化硫与氨水 漂白粉溶液和二氧化碳 铝与氢氧化钠溶液 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A. 仅有 B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】碳酸钠溶液少量时发生的反应为CO32-+2H+=CO2+H2O；碳酸钠过量时的反应离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，所以反应物的量不同时反应的离子方程式不同，故不符合；氯化铝溶液与氢氧化钠，若氯化铝足量，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，若氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，反应物的量不同时反应的离子方程式不同，故不符合；二氧化硫与氨水反应，当二氧化硫过量时，反应生成亚硫酸氢铵，当二氧化硫不足时，反应生成亚硫酸铵，所以反应物的量不同时反应的离子方程式不同，故不符合；漂白粉溶液和二氧化碳反应，二氧化碳少量时反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，所以反应物的量不同时反应的离子方程式不同，故不符合；铝与氢氧化钠溶液反应均生成偏铝酸钠和氢气，该离子反应为2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2，故符合；碳酸氢钠与氢氧化钙反应，氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应物的量不同时反应的离子方程式不同，故不符合；综上，正确的有。答案选A。【点睛】本题考查离子方程式书写，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意反应物用量对反应的影响，其中酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。6.将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是A. NaCl B. BaCl2 C. H2SO4 D. CuCl2【答案】D【解析】【分析】钠是非常活泼的金属单质，将钠投入到盐溶液中钠先与水反应，将钠投入到酸溶液中钠先与酸反应，由此分析。【详解】A.钠投入到NaCl溶液中，钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，但NaCl与NaOH不反应，溶液中没有沉淀生成，A项错误；B.钠投入到BaCl2溶液中，钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，但BaCl2与NaOH不反应，溶液中没有沉淀生成，B项错误；C. 钠投入到H2SO4溶液中，钠与H2SO4反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2，溶液中没有沉淀生成，C项错误；D.钠投入到CuCl2溶液中，钠先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的NaOH继续与CuCl2反应： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl，溶液中既有气体放出又有沉淀产生，D项正确；答案选D。7.某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A. Na+、K+、Cl-、ClO- B. Cu2+、Fe2+ 、HCO3-、SO42-C. Na+、K+、Cl-、SO42- D. K+、 NH4+、 Cl-、SO42-【答案】B【解析】【分析】加入铝粉产生氢气的溶液可能是酸性或碱性，据此解答。【详解】A、ClO-在酸性溶液不能存在，但在碱性条件下能存在，A不符合题意；B、Cu2+、Fe2+ 、HCO3-在碱性条件下不能存在，HCO3-在酸性条件下反应不能存在，B符合题意；C、Na+、K+、Cl-、SO42-在酸性或碱性溶液中都存在，故C不符合题意；D、NH4+只能在酸性条件下存在，故D不符合题意。答案选B。【点睛】明确常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意和铝反应生成氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性。8.下列离子方程式错误的是A. 盐酸与烧碱溶液反应：HOH=H2OB. 澄清石灰水中通入CO2变浑浊：CO2Ca22OH=CaCO3H2OC. 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al33OH=Al(OH)3D. Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2H2OHClHClO【答案】C【解析】A、盐酸是强酸，烧碱是溶于水的强电解质，反应的离子方程式为HOH=H2O，故A说法正确；B、因为是澄清石灰水，因此Ca(OH)2 拆写成离子形式，即离子方程式为Ca22OHCO2=CaCO3H2O，故B说法正确；C、NH3H2O是弱碱，不能拆写成离子，应是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故C说法错误；D、HCl是强酸，HClO是弱酸，因此离子反应式为Cl2H2OHClHClO，故D说法正确。9.下列说法中正确的是 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧产生的红棕色烟为FeCl3 钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】钠燃烧生成过氧化钠；钠和水先反应；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气；氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁；钠在氯气中燃烧时产生白烟，氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰。【详解】钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠，故错误；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属，故错误；Na2O2能与CO2反应生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂，故正确；氯气非常活泼，它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3，故正确；钠在氯气中燃烧生成固态NaCl，氢气在氯气中燃烧生成气态HCl，一个是白烟，一个是白雾，二者现象不同，故错误。答案选C。【点睛】本题综合考查钠、过氧化钠以及铁的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。10.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A. Al与NaOH溶液共热 B. AlCl3与过量的NaOH溶液C. Al2O3与水共热 D. Al2(SO4)3与过量氨水【答案】D【解析】【详解】AAl跟NaOH溶液共热生成偏铝酸钠和氢气，得不到氢氧化铝，A错误；B氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，B错误；C氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，C错误；D氢氧化铝不溶于弱碱，A12(SO4)3和过量的NH3H2O反应得到氢氧化铝，D正确；答案选D。【点睛】明确铝及其化合物的两性性质是解题的关键；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸如硫酸、强碱如NaOH，不溶于弱酸如碳酸、弱碱如氨水；氢氧化铝制备如果用铝盐，一般选择氨水，如果是偏铝酸盐，一般选择二氧化碳，另外也可以用铝盐和偏铝酸盐混合制备。11.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A.滴加2滴氯水后，溶液变蓝，说明碘离子先被氧化为碘单质，氯气先氧化碘离子，可以得出结论还原性：I-Fe2+，A正确；B.过氧化钠具有强氧化性，能够把亚铁离子全部氧化为铁离子，不能证明氯化亚铁溶液是否变质， B错误；C.金属铜的还原性小于铁，铜不能把铁离子还原为金属铁，正确反应为：Cu+2Fe3+=2Fe2+ Cu2+，C错误；D.锌的活泼性大于铁，因此锌做负极失电子，而铁被保护，发生了原电池反应，所以一段时间后滴入几滴铁氰化钾溶液，无明显现象，D错误；综上所述，本题选A。12.向Fe2 (SO4)3 和Al2 (SO4)3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象中，能正确表示上述反应的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向Fe 2 （SO 4 ） 3 和Al 2 （SO 4 ） 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Fe 3+3OH-Fe（OH）3、Al3+3OH-Al（OH）3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化铁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D。点睛：考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，结合物质的溶解性来分析解答，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，可能发生的反应根据发生的反应Fe 3+3OH-Fe（OH）3、Al3+3OH-Al（OH）3、Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O来分析。13.称取两份等质量的铝粉，分别加入等体积等物质量浓度的浓NaOH溶液与盐酸溶液。若最终铝全部溶解，则放出H2的体积比（同温同压下）是A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1【答案】A【解析】【详解】铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，铝与盐酸溶液反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根据反应方程式可知，称取两份等质量的铝粉，分别加入等体积等物质量浓度的NaOH溶液与盐酸溶液，若最终铝全部溶解，则放出H2的体积比为1：1，答案选A。14.向100 mL 0.250 mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A. 2.30 g B. 3.45g C. 1.15 g D. 0.575 g【答案】A【解析】【详解】试题分析：100 mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中n（Al）=0.001100L0.25mol/L=2.510-2mol，n（Cl）=0.001100L30.25mol/L=7.5a10-2mol，则加入的Na的物质的量为：2.510-2mol+7.510-2mol= 10-1mol=0.1mol，即2.3g。故选A。考点：化学方程式的有关计算 钠的化学性质 镁、铝的重要化合物点评：本题考查物质的量的计算，题目难度中等，注意从元素守恒的角度解答较为简单，可省去书写化学方程式的中间过程。15.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)A. 反应均属于氧化反应和离子反应B. 反应说明该条件下铝的还原性强于锰C. 相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4【答案】B【解析】试题分析：A、氯酸钾分解、铝热反应不是离子反应，A不正确；B、金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B正确；C、反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，而反应中每生成1mol氧气转移4mol电子，C不正确；D、实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D不正确，答案选B。考点：考查离子反应、氧化还原反应的有关判断与计算以及铝热反应等16.证明某溶液含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是先加氯水，后加KSCN溶液后显红色先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色只滴加KSCN溶液不显红色A. B. C. D. 【答案】B【解析】先滴加氯水，氯水将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，错误；KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，正确；滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，可以证明溶液中只含有Fe2而不含有Fe3，正确；只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，错误，答案选B。17.过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是A. Na2O2、Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】C【解析】试题分析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，因碳酸氢钠过量，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体与氢氧化钠生成碳酸钠和水，所以最终残留固体是碳酸钠。考点：碳酸氢钠和过氧化钠的性质点评：若过氧化钠与碳酸氢钠等物质的量，则需注意过氧化钠与二氧化碳先反应。18.如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的湿润红布条逐渐褪色；关闭B阀时，C处的湿润红布条无明显现象。则D瓶中装的是A. 浓硫酸 B. NaOH溶液C. 浓盐酸 D. 饱和NaCl溶液【答案】B【解析】试题解析：A处通入干燥的Cl2，打开B阀时，C处干燥的红布逐渐褪色，说明C处的红布条使湿润；关闭B阀时,C处的红布条看不到明显现象，说明氯气经过D装置是被吸收了，NaOH溶液与氯气反应，所以C处的红布条看不到明显现象;答案选B；考点:考查氯气的相关性质。19.新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子Cl2；H2O；Cl；HClO； H，因饱和氯水久置而减少的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，次氯酸不稳定受热易分解，据此解答。【详解】氯气溶于水，部分以氯气分子形式存在，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氢为强电解质完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制氯水中含有：所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；次氯酸不稳定受热易分解，2HClO2HCl+O2，促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正向移动，HClO分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是Cl2、H2O、HClO；答案选D。【点睛】本题考查了新制氯水和久制氯水的区别，明确氯水的成分与性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累。20.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A. FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2【答案】B【解析】【详解】AFeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，与氯气反应生成FeCl3，选项A错误；BAlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，选项B正确；CFeCl3只能由Fe和氯气反应生成，与盐酸反应生成FeCl2，选项C错误；DCu为不活泼金属，与盐酸不反应，选项D错误。答案选A。21.2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程_；（2）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，该反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl的物质的量浓度为_，此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_，被氧化的HCl的物质的量为_。【答案】 (1). 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O (2). KMnO4 (3). 得到 (4). 5 (5). 1.5molL-1 (6). 56L (7). 5mol【解析】【分析】（1）工业上利用石灰乳和氯气反应制备漂白粉；（2）所含元素化合价降低的物质是氧化剂，根据元素的化合价变化情况和反应的方程式分析解答。【详解】（1）工业上利用石灰乳和氯气反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（2）反应2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，失去2个电子，被还原，因此氧化剂是KMnO4，1 mol氧化剂在反应中得到5mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，根据方程式可知反应后生成1mol氯化钾、1mol氯化锰，溶液中氯离子的物质的量是3mol，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl的物质的量浓度为3mol2L1.5mol/L。根据方程式可知产生的Cl2在标准状况下的体积为2.5mol22.4L/mol56L，根据氯原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量为2.5mol25mol。22.氯气是一种重要的工业原料。（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式_。（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是_（填字母）。乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是_。丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_（化学式）。有人认为该实验存在明显的缺陷，如何改进：_请你写出Cl2和“”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式_。【答案】 (1). MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O (2). c (3). 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- (4). NaClO (5). 增加尾气处理装置 (6). Cl22OHClClOH2O【解析】【分析】（1）实验室利用二氧化锰在加热的条件下氧化浓盐酸制备氯气；（2）根据实验原理分析制备氯气的实验装置；氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，据此书写；氯气和碳酸钠溶液反应生成的次氯酸具有漂白性，据此判断；根据氯气具有毒性，能与氢氧化钠溶液反应分析。【详解】（1）实验室利用二氧化锰在加热的条件下氧化浓盐酸制备氯气，则实验室制取氯气反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2 +Cl2+2H2O。（2）根据反应Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O可知制备氯气属于液体和液体反应且需要加热，因此选择c装置，答案选c；Fe2具有还原性，氯气具有强氧化性，把Fe2氧化成Fe3，反应的离子反应方程式为2Fe2Cl22Fe32Cl；Cl2H2OHClHClO，HClNa2CO3NaHCO3NaCl，HClONa2CO3NaClONaHCO3，次氯酸钠具有强氧化性，因此可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，该物质的化学式为NaClO；氯气有毒，缺少尾气处理装置，处理氯气常用NaOH，发生反应的离子方程式为Cl22OHClClOH2O。23.钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的_(填“强”或“弱”)。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号)。a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动（3）呼吸面具的原理：_，_。（4）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_，反应的离子方程式是_。【答案】 (1). 强 (2). 2Na+2H2O2Na+2OH+H2 (3). bc (4). 2Na2O22H2O4NaOH+O2 (5). 2Na2O22CO22Na2CO3+O2 (6). FeCl3 (7). 红 (8). 生成红褐色沉淀 (9). Fe33