天津市河西区2019年中考化学二模试卷.docx

2019年天津市河西区中考化学二模试卷一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1（2分）空气中含量最多的气体是（）A氧气B二氧化碳C氮气D稀有气体2（2分）自来水厂将水进行净化的过程中，属于化学变化的是（）A挥发B沉降C过滤D消毒3（2分）“2H2”表示（）A2个氢元素B2个氢原子C2个氢分子D2个氢离子4（2分）下列几种物质中，其重要成分不属于人体所需基本营养素的是（）A白糖B白面C白酒D白开水5（2分）下列图标中，用于装运氢氧化钠的是（）ABCD6（2分）下列物质的保存方法，主要由物理性质决定的是（）A密封保存石灰水B白磷在冷水中保存C铁制品放在干燥的环境中保存D密封保存浓盐酸7（2分）下列实验现象中，错误的是（）A水通电，电源正极端的玻璃管内产生的气体能燃烧且发出淡蓝色火焰B向未密封保存的烧碱溶液中加入足量稀盐酸会有气泡产生C铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体D向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀8（2分）工业上制取氢气的反应微观示意如图所示。有关说法正确的是（）A该反应属于化合反应B该方法的原料可以是煤炭和水C反应后得到是二氧化碳和氢气D反应后冷却到常温就可以得到纯净的氢气9（2分）下列有关分子和原子的说法，错误的是（）A在化学变化中原子重新组合B分子的质量可能比原子的质量小C分子是保持物质化学性质的一种微粒D若原子的种类相同则构成的分子一定相同10（2分）密闭容器中发生化学反应，X，Y，Z的质量随着反应时间的变化如图所示。下列判断错误的是（）An的数值为12B该反应是化合反应C反应后容器内一定有两种物质D该反应的化学方程式一定为3X+Y4Z二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分每小题给出的四个选项中，有12个符合题意）11（2分）下列组别中，用括号内的物质或方法不能区分的是（）A铁丝、铜丝、水银三种全属（观察）B镁粉、木炭粉、氧化铜粉末三种固体（稀盐酸）C烧碱、食盐、纯碱三种溶液（酚酞溶液）D二氧化碳、氧气、空气三种气体（燃着的木条）12（2分）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3Fe（NO3）3+X+2H2O，则X的化学式为（）AN2BN2OCNODNO213（2分）下列实验操作中，能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作A铝、铜、银活动性顺序验证将铜片分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中BKCl（MnO2）分离加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4溶液（H2SO4）除杂加入过量的氧化铜粉末，加热，过滤DCO2（H2O）干燥将混合气体通入氢氧化钠溶液中AABBCCDD14（2分）甲、乙、丙、丁、戊分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，它们之间相互反应的关系如图所示。已知物质与戊的反应中：戊与甲或戊与乙的反应类型不同于其它几个反应；丙与戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。下列对应关系正确的是（）甲乙丙丁戊A硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸B硝酸银碳酸钙稀盐酸氢氧化钡铁C铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸D铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸AABBCCDD15（2分）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验。下列说法中正确的是（）A白色沉淀甲是CaCO3且一定是原固体粉末中的CaCO3B无色溶液乙中一定含有Na2CO3C固体粉末成分有二种可能的组成D固体粉末是由CaO、CaCO3、Na2CO3组成的三、填空题（本大题共3题共20分）16（6分）现有一氧化碳、大理石、硝酸钾、苛性钠、盐酸、纤维素等六种物质，选择适当的物质进行填空（序号）。（1）可做建筑材料的是 ；（2）农田施用的复合肥是 ；（3）具有还原性的有毒气体 ；（4）人体胃液中含有的酸是 ；（5）炉具清洁剂中常含有的碱是 ；（6）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是 。17（9分）元素对人类生命和生活具有重要意义。（1）地壳中含量居于前两位的元素形成化合物的化学式是 。（2）根据图中提供的信息填空。钙元素的核电荷数为 。B所示粒子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。若C中x16时，则该粒子属于 填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。（3）儿童缺钙可能会导致 （填“贫血症”或“佝楼病”）。（4）生石灰与水反应的化学方程式为 ；此反应可用于 （填序号）。A吸收水分B制熟石灰C加热食物（5）熟石灰可用于制备碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化合价为 。18（5分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。（1）目前人类主要以化石燃料为能源，但它是不可再生能源。天然气充分燃烧的方程式为 。（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑灭档案室的火灾，下列说法正确的 （填序号）。A液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料B二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气C液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物着火点（3）目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在催化剂和加热的条件下用尿素溶液先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。NH3与NO的化学方程式是 。四、简答题（本大题共3题，共20分）19（6分）写出下列反应的化学方程式。（1）锌和稀硫酸反应： 。（2）碳酸钠溶液与饱和的石灰水反应： 。（3）将二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液： 。20（4分）如图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液操作的示意图，据图回答下列问题。（1）图中存在的错误是 （填序号）。（2）配制该溶液的正确操作顺序是 （填序号）。（3）若用25%的氮化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需25%的氯化钠溶液的质量为 g。21（10分）水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。（1）能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验是 （填序号）。A水的净化B通电分解水C氢气在氧气中燃烧（2）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4NO3119190286421630Ca（OH）20.190.170.140.120.0920时，将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为 g。40时，要使接近饱和的NH4NO3溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的是 （填序号）。A升高温度B加溶质NH4NO3C加水D恒温蒸发水60时，分别用50gNaCl、NH4NO3制成饱和溶液，需要水的质量NaCl NH4NO3（填“”、“”或“”）。80时，向100gNaCl饱和溶液和100gCa（OH）2饱和溶液中分别加入等量（少量）的NH4NO3固体，在溶解过程中由饱和溶液变为不饱和溶液的是 （填溶质的化学式）。某NH4NO3晶体中有少量NaCl和Ca（OH）2杂质，要得到纯净NH4NO3的方法是：在80，向其中逐渐加水至全部溶解，然后 、过滤、洗涤、干燥后得到NH4NO3晶体。（3）实验室模拟工业粗盐精制的过程如图所示。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。过滤时使用玻璃棒的作用是 。欲除去混合液中的杂质，从提供的试剂中选出a所代表的除杂试剂，按滴加顺序依次为：过量的 溶液、过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液。滤液X中加入适量盐酸的目的是 。为充分反应得到较纯净的精盐，操作R的具体方法是 。五、实验题（本大题共3题，共20分）22（7分）根据如图所示的实验装置回答问题：（1）写出仪器a的名称： 。（2）将装置A与C连接可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为 ；实验结束时，应先将 然后再 。（3）实验室制取并收集CO2气体的装置是 。若改用装置F收集，则CO2从玻璃管的 （“b”或“c”）口通入。23（9分）金属材料广泛应用于生产生活中。（1）由于铜具有良好的 性，所以铜常用于制作导线。（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 。（3）用化学方程式表示以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）为原料冶炼生铁的反应原理： 。（4）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是 （填序号）。A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B滤液中一定含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2C与原溶液相比，滤液的质量可能增大D向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现（5）现有碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为 。（已知：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2）24（4分）实验室有溶液样品M，其中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中的一种或几种。为确定样品M的成分，设计并完成了如图所示的实验（假设除标有“过量”外，均恰好完全反应）。（1）气体B为 （填化学式，下同）。（2 ）溶液D中一定含有的阳离子为 。（3）该溶液样品M中一定含有的物质为 。六、计算题（本大题共2题，共10分）25（4分）维生素C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，例如猕猴桃、橙子、西兰花、西红柿和青椒等。（1）维生素C是人体不可或缺的营养物质，缺乏维生素C会引起 （填“夜盲症”或“坏血症”）；（2）维生素C的相对分子质量为 ；（3）维生索C中碳、氢、氧元素的质量比为 （写最简整数比）；（4）维生素C的三种元素中 元素的质量分数最大。26（6分）向氯化钠和碳酸钠的混合物14.9g中加40.5g水，使其完全溶解，然后向混合溶液中加入10%的稀盐酸73g，恰好完全反应，生成的气体全部逸出。试计算：（1）原14.9g混合物中碳酸钠的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留至0.1%）2019年天津市河西区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1【解答】解：A、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；C、氮气大约占空气体积的78%，故选项正确；D、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；故选：C。2【解答】解：A、挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化。故错误；B、沉降的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故错误；C、过滤只是把不溶于水的物质除去，过程中没有新物质生成，属于物理变化。故错误；D、消毒的过程中生成了次氯酸和盐酸，属于化学变化。故正确。故选：D。3【解答】解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，“2H2”表示2个氢分子。A、“2H2”表示2个氢分子，元素只讲种类，不讲个数，故选项错误。B、“2H2”表示2个氢分子，不能表示2个氢原子（2H），故选项错误。C、“2H2”表示2个氢分子，故选项正确。D、“2H2”表示2个氢分子，不能表示2个氢离子（2H+），故选项错误。故选：C。4【解答】解：人体所需的六大营养素为：蛋白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐。A白糖属于糖类。属于人体所需营养素；B白面中富含淀粉，属于糖类，属于人体所需营养素；C白酒中含有酒精，不属于人体所需营养素；D水属于人体所需营养素。故选：C。5【解答】解：氢氧化钠有腐蚀性，是腐蚀品，应贴腐蚀品标志，A为节约用水的标志，故A错；B为易燃气体的标志，故B错；C为腐蚀品标志，故C正确；D为循环标志，故D错；故选：C。6【解答】解：A、密封保存石灰水，因为石灰水能与空气中的二氧化碳反应，属于化学性质；故选项错误；B、白磷在冷水中保存，因为白磷易自燃，属于化学性质；故选项错误；C、铁制品放在干燥的环境中保存，因为铁制品易生锈，属于化学性质；故选项错误；D、密封保存浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，属于物理性质；故选项正确；故选：D。7【解答】解：A、水通电，电源正极端的玻璃管内产生的气体是氧气，氧气不能燃烧，该选项说法不正确；B、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此向未密封保存的烧碱溶液中加入足量稀盐酸会有气泡产生，该选项说法正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，该选项说法正确；D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该选项说法正确。故选：A。8【解答】解：根据工业上制取氢气的反应微观示意图，用炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2CO+H2，A、由反应的化学方程式可知：该反应的生成物为两种，不属于化合反应，故错误；B、根据工业上制取氢气的反应微观示意图，该方法的原料可以是煤炭和水，故正确；C、由反应的化学方程式可知：反应后得到是一氧化碳和氢气，故错误；D、由反应的化学方程式可知：反应后得到是一氧化碳和氢气，反应后冷却到常温不能得到纯净的氢气，故错误；故选：B。9【解答】解：A、在化学变化中分子分成原子，原子重新组合，故A说法正确；B、分子和原子不能比较大小，分子的质量可能比原子的质量小，故B说法正确；C、分子是保持物质化学性质的一种微粒，故C说法正确；D、若原子的种类相同则构成的分子不一定相同，例如一氧化碳和二氧化碳，故D说法错误。故选：D。10【解答】解：A、n9+（52）12，该选项说法正确；B、反应后X、Y质量减小，是反应物，Z质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法正确；C、反应后容器内一定有两种物质，即反应生成的Z和过量的Y，该选项说法正确；D、由于不知道三种物质的相对分子质量，因此不能确定反应的化学方程式，该选项说法不正确。故选：D。二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分每小题给出的四个选项中，有12个符合题意）11【解答】解：A、铁丝、铜丝、水银分别是银白色固体、紫红色固体、银白色液体，可以鉴别，故选项错误。B、镁粉能与稀盐酸反应生成氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色；木炭粉不与稀盐酸反应，可以鉴别，故选项错误。C、烧碱、食盐、纯碱三种溶液分别显碱性、中性、碱性，分别能使酚酞溶液显红色、无色、红色，不能鉴别，故选项正确。D、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，可以鉴别，故选项错误。故选：C。12【解答】解：由Fe+4HNO3Fe（NO3）3+X+2H2O可知，每个X中含有1个氮原子和1个氧原子，是一氧化氮，一氧化氮的化学式是NO。故选：C。13【解答】解：A、将铜片分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，铜与硝酸银溶液反应置换出铜，说明了活动性铜银；铜与硫酸铝溶溶液不反应，说明了活动性铝铜；由此可得出三种金属活动性铝铜银，故选项能达到实验目的。B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项不能达到实验目的。C、H2SO4能与过量的氧化铜粉末在加热条件下反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。D、氢氧化钠溶液不具有吸水性，且能与二氧化碳反应，不能除去水蒸气，故选项不能达到实验目的。故选：AC。14【解答】丙与戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，则丁是氢氧化钡，五种物质中能与其他四种物质都反应的只有盐酸，故戊是盐酸；碳酸钠和盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，所以丙是碳酸钠；戊与甲或戊与乙的反应类型不同于其它几个反应，所以甲是铁，乙是硝酸银或甲是硝酸银，乙是铁，把以上各物质代入框图并结合题干信息进行验证，符合要求。故选：AD。15【解答】解：A白色沉淀甲是CaCO3，可能其中一部分是原先含有，一部分是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的，故A错误；B无色溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡冒出，说明溶液中含有碳酸钠，故B正确；C由于无色溶液中含有碳酸钠，所以没有氢氧化钙，生成的11.7g晶体是氯化钠，设生成2.2g二氧化碳需要氯化钠的质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 117 44 x 2.2g x5.85g其他氯化钠是氢氧化钠和盐酸反应生成的，溶液中的氢氧化钠是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的，氢氧化钙是氧化钙和水反应生成的，所以原固体中含有CaCO3、CaO、Na2CO3三种物质，故C错误，D正确。故选：BD。三、填空题（本大题共3题共20分）16【解答】解：（1）可做建筑材料的是大理石；（2）农田施用的复合肥是硝酸钾；（3）具有还原性的有毒气体是一氧化碳（4）人体胃液中含有的酸是盐酸；（5）炉具清洁剂中常含有的碱是苛性钠；（6）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是纤维素。故填：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）。17【解答】解：（1）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，故地壳中含量居于前两位的元素形成化合物的化学式是SiO2；（2）钙元素的核电荷数原子序数20，B所示粒子最外层上的电子数74，在化学反应中容易得到电子，C中x1618，则该粒子属于带负电荷，属于阴离子；（3）儿童缺钙可能会导致佝楼病，缺铁可能会导致贫血症；（4）生石灰能吸收水分，且与水反应生成氢氧化钙，此反应会放出大量的热；此反应的符合多变一的特点，属于化合反应；（5）Ca（IO3）2中钙元素、氧元素的化合价分别是+2和2，设其中碘元素的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和为0，+2+（x23）20，得可计算出碘元素的化合价为+5。答案为：（1）SiO2；（2）20；得到；阴离子；（3）佝偻病；（4）CaO+H2OCa（OH）2；ABC；（5）+5。18【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）A液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料，正确；B二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，正确；C液态二氧化碳汽化时吸热，降低了温度低于可燃物着火点而灭火，着火点属于可燃物的属性，不能降低，错误。故选：AB；（3）NH3与NO反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O故填：4NH3+6NO5N2+6H2O。四、简答题（本大题共3题，共20分）19【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2。（2）碳酸钠溶液与饱和的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。故答案为：（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（2）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；（3）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。20【解答】解：（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。（3）设需25%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g10%x25% x40g。故答案为：（1）A；（2）DACEB；（3）40。21【解答】解：（1）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验要根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氢气在氧气中燃烧生成水和水通电生成氧气和氢气，都能说明水中含有氢元素和氧元素；（2）20时氯化钠的溶解度为36.0g，所以40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为136g；把不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、恒温蒸发溶剂和降低温度；60时，NaCl、NH4NO3的溶解度分别为：37.3g和421g，即100g水中可溶解37.3g氯化钠，100g水中可溶解421g硝酸铵，所以50gNaCl、NH4NO3制成饱和溶液，需要水的质量NaClNH4NO3；硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而升高，可以由饱和溶液变为不饱和溶液；硝酸铵的溶解度随温度变化趋势大，采用降温结晶的方法提纯；（3）过滤中玻璃棒的作用为引流；杂质MgCl2与氢氧化钠反应生成氢氧化镁的沉淀、Na2SO4与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、CaCl2与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，同时碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；滴加盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；边滴加a边用玻璃棒搅拌，使盐酸与氢氧化钠和碳酸钠完全反应；故答案为：（1）BC；（2）136；BD；Ca（OH）2；降温结晶；（3）引流；NaOH；除去过量的NaOH和Na2CO3；边滴加a边用玻璃棒搅拌。五、实验题（本大题共3题，共20分）22【解答】解：（1）水槽是盛水的仪器，故答案为：水槽；（2）装置A的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：2KClO32KCl+3O2；导管移出水面；熄灭酒精灯；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；若改用装置F收集，则CO2从玻璃管的长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：BE；c；23【解答】解：（1）铜常用于制作导线，体现了其优良的导电性；（2）铝在空气中与氧气反应生成，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；（3）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）的金属活动顺序中，铁排在铜和银的前面，铁能和AgNO3、Cu（NO3）2反应，铁排在镁的后面，铁和Mg（NO3）2不反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，溶液里一定含有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有AgNO3；滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含有镁和铁。A因为滤渣中不含镁和铁，向滤渣中加入稀盐酸，一定不会有气泡冒出，故A错误；B滤液中一定含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2，故B正确；