高三年级化学调研考试试题

山西省太原市20092010学年度高三年级调研考试化 学 试 题（考试时间：下午2：304：30）说明：本试卷分第工卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间120分钟，满分150分。注意事项：1答第1卷前，考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将姓名、考试证号填在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上规定位置涂黑自己的考试证号和考试科目。2每小题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 s 32 Cu 64 Ba 137第卷（选择题共68分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是（ ）A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2下图为课本中的插图，下列操作不合理的是（ ）A切割钠 B过氧化钠与水反应C钾的焰色反应 D铜在氯气中燃烧3某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子放电充电4目前常用的银锌电池的总反应为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn（OH）2，则下列对该反应的叙述中，都正确的选项是（ ）该反应是可逆反应放电时锌为负极充电时，化学能转化为电能放电时，化学能转化为电能左边反应物的总能量高于右边生成物的总能量A B C D5下列叙述正确的是（ ）A氯水久置后pH增大BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DNa2SO3溶液与BaCl2溶液作用有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失6下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）A向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2B向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的稀盐酸C向硝酸银溶液中逐滴加入过量氨水D向次氯酸钙溶液中通入过量的CO27赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，关于该反应的说法正确的是（ ）ACu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B该反应的氧化剂只有Cu2OCCu既是氧化产物又是还原产物D每生成19.2 g Cu，反应中转移06mol电子8配制01molL-1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是（ ）A定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B定容时俯视容量瓶的刻度线C选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水D转移溶解的溶液后，玻璃棒和烧杯未洗涤9下列说法正确的是（ ）A原子晶体中相邻原子间都以共价键相结合B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂DBaO2（过氧化钡）固体中的阳离子和阴离子个数比为1：210NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A01 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数目为02 NAB标准状况下，112 L SO3所含的分子数目为05 NAC1 L、1molL-1的Na2CO3溶液中CO数目小于1 NAD常温常压下，224L N2和NO的混合气体所含的原子数目为2 NA11某溶液中含有大量、和，该溶液中molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）ABCD12下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A漂白粉溶液在空气中失效：B在酸性溶液中加入，紫色褪去： C在NaHSO4溶液中滴加溶液至中性： D用浓盐酸与反应制取少量氯气： 13X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图，Y、Z质子数之和为20，下列说法正确的是（ ）XYZWA常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定CZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同DW的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点高14三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下发生反应4NH3+3F2=NF3+3NH4F得到的。下列关于NF3的叙述正确的是（ ）ANF3是离子化合物BNF3的还原性比NH3强CNF3的氧化性比F2强DNF3中N呈+3价15下列五种有色溶液与s02作用均能褪色或变色，其实质相同的是（ ）品红溶液 酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液 溴水 石蕊溶液A B C D16为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法合适的是（ ）高温、高压催化剂ANH4Cl溶液与NaOH浓溶液混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥B，用烧碱干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小N 4分，共20分）171 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1molL1，向混合溶液中滴加0.1 molL1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 （ ）A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸18如图是某化学试剂商店硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是 （ ）A该试剂的物质的量浓度为92 molL1B配制250 mL46 molL1的稀硫酸需取该硫酸 62.5 mLC该硫酸50 mL与足量的铜反应，被氧化的铜的物质 的量为0.46molD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于4919如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为。下列说法正确的是（ ）A左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C负极反应式为D正极反应式为20某混合物的水溶液，只可能含有以下离子的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42，分别取三份各100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液，有沉淀产生 （2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体004 mol （3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀627 g，经足量盐酸洗涤后，沉淀质量变为233 g.根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A100 mL溶液中含001 molBK+一定存在CCl一定存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在21往含02 mol NaOH和01 mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体当气体为672 L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ）第卷（非选择题 共82分）注意事项：1用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。2答卷前将密封线内项目填写清楚。三、（本题包括4小题，共50分）22（13分）防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感。 （1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得。请写出该反应的离子方程式： 。 （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 。AMnO2 BKMnO4溶液C稀盐酸 DNa2SO3溶液 （3）现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物，在一定条件下可发生下列转化。其中X、Y为常见双原子气体单质，X为有色气体；B为日常生活常见金属，质软；E为由两种常见元素按原子个数比1：1组成的液体、A为黑色化合物。下图各步转化中只写出其中一种生成物，其他生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。试回答：X的化学式为 ；X+E反应的化学方程式为 ；CD的离子方程式为 。23（12分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白： （1）A是 ，C是 ，F的电子式为 。 （2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。（3）E与F反应的化学方程式是 。 （4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。24（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：QRTW （1）T的原子结构示意图为 。 （2）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质。其中一种是气体，反应的化学方程式为 。 （3）Q、R元素可以形成一种新型的耐高温陶瓷材料，其化学式为 ，属于 晶体。 （4）Q、W元素组成的液态化合物，其结构式为 。1 mol该化合物在空气中燃烧，消耗3 mol O2，生成两种气体化合物，放出热量a kJ。写出该反应的热化学方程式： 。25（13分）下图为各单质与化合物之间的转化关系，单质及化合物的组成元素均为常见的短周期元素。请回答： （1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，甲为 ，乙为 。若沉淀丁能溶于过量的盐酸，丁为 。 （2）单质B的化学式为 ，丙的电子式为 。 （3）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，写出A和NaOH溶液反应的化学方程式： 。四、（本题包括2小题，共24分）26（12分）某兴趣小组探究SO2气体的性质，他们使用的药品和装置如下图所示： （1）SO2气体与Fe3+反应的还原产物是 （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是 。 （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （填序号）。ANa2SO3溶液与HNO3BNa2SO3浓溶液与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 （3）装置C的作用是 。 （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D玻璃棒 （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去方案：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，方案：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案不合理的是 ，原因是 。 （6）能表明I一的还原性弱于SO2的现象是 。27（12分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数。【方法一】加热转化法称取a g样品，置于硬质玻璃管中，通入足量的氧气加热到质量不再改变。若冷却后称得固体质量为b g，则样品中Na2SO4质量分数为【方法二】测SO2质量法采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量。 （1）C中所装药品为 ；D中所装药品为 。 （2）E装置的作用为 。【方法三】测沉淀质量法第一步：称取e g样品，置于小烧杯中；第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，充分反应后加热；第三步：向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤：第四步：干燥沉淀，称重为f g。 （1）第二步中加热的目的是 。 （2）简述洗涤沉淀的方法： 。五、（8分）28（8分）将32 g Cu溶于a mol/L过量的硝酸30 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000 Ml，测得c（NO3）为0.2 molL。求： （1）稀释后溶液中H+的物质的量浓度为 。 （2）生成的气体中NO2的物质的量为 ，NO的物质的量为 。（用含a的关系式表示）。 （3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若题中所述生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为 。参考答案一、（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案CCDDCAABACDBCDDC二、（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共20分）题号1718192021答案ABCBC三、（本题包括4小题，共50分）22（方程式每个3分，其余每空2分，共13分） （1） （2）D （3）C12 23（每空2分，共12分） （1）A：碳（或C） C：钠（或Na） 电子式略 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH一十S+2Na+24（每空2分，共12分） （1） （2） （3）C3N4 原子 （4）S=C=S CS2（1）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）；AH=-a kJmol25（方程式每个3分，其余每空2分，共13分） （1）SiO2 Na2SiO3 Al（OH）3（写名称也可） （2）O2 （3）Si+2NaOH