高考化学物质的组成分类及转化.ppt

物质的组成、分类及转化,辽宁省建平县二高中化学组 谢晓东 2008.9.5,高考资源网,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,一、元素与物质关系（步步高1页考点一）,1、物质的组成和构成,2、元素,思考1：元素的种类由什么决定？,（1）定义： 具有相同核电荷数的一类原子（包括离子）的总称。,由核电荷数(即质子数)决定,思考2：元素有个数吗？例如1个O2含有两个氧元素。,元素只讲种类、不讲个数。 微粒既可以讲种类又可讲个数。,（2）元素含量： 地壳中前五位元素的质量分数： OSi Al Fe Ca,(3)元素在物质中存在状态：,游离态和化合态,游离态：元素以单质形式存在的状态,化合态：元素以化合物形式存在的状态,(4)几个概念辨析：,1）元素、核素、同位素,核素：具有一定质子数和中子数的一种原子,同位素 ：质子数相同、质量数（或中子数） 不同的核素。,2）四“同”的比较 （同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）,质子数相同，中子数不同的一类原子,由同一种元素形成的不同种单质,结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质,具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物,原子,单质,有机化合物,有机化合物,氕、氘、氚,白磷、红磷,CH4、C2H6,CH3CH2CH2CH3 和CH3CH（CH3）CH3,步步高练习： 1页对位专练1，2,物质,二、物质的分类,1、按物质的组成分,2、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为（ ）和（ ）,3、根据在某些化学反应中的表现，可以将反应物分为（ ）和（ ）,4、根据分散物质的颗粒大小，可将混合物分为（ ）、（ ）和（ ）,电解质,非电解质,氧化剂,还原剂,浊液,胶体,溶液,5、几个常见概念的辨析,（1）纯净物与混合物的区别,有固定的组成,有一定的熔、沸点,保持一种物质的性质,无固定组成,无一定的熔、沸点,保持原有物质各自的化学性质,由同一种物质组成,由不同种物质混合而成,练习：,下列物质中，属于纯净物的是 1、只有一种元素或一种原子组成的物质 2、纯净的淀粉 3、含D2的H2 4、汽油 5、冰水混和物 6、氨水 7、玻璃 8、硬脂酸甘油酯 9、碱石灰 10、氢气和氧气以2 ：1体积混和点燃后产物 11、二氧化硫和氧气以2：1混和催化剂作用后的产物,答案：3、5、8、10,（2）单质与化合物的区别,单质是由同种元素组成的纯净物。 元素在单质中存在时称为元素的游离态。,化合物是由不同种元素组成的纯净物。 化合物是元素以化合态存在的具体形式。,练习、只含有一种元素的物质是（ ） A、可能是单质也可能是化合物 B、一定是纯净物 C、可能是纯净物也可能是混合物 D、一定是一种单质,C,6、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,（1）酸-电离时，生成的阳离子全部是H 的化合物。,酸,按含氧 与否,按电离 H+ 数,无氧酸,含氧酸,按电离 程 度,一元酸,二元酸,多元酸,强酸,弱酸,HCl,H2SO4,HCl,H2SO4,H3PO4,HCl、HNO3、H2SO4,HF、CH3COOH,酸的通性：,1）跟酸碱指示剂作用,紫色石蕊试液遇酸变红色， 无色酚酞试液遇酸不变色。,2）与活泼金属反应放出氢气,3）与碱中和,4）与碱性氧化物反应,（2）碱-电离时，生成的阴离子全部是OH的化合物。,碱,按 溶 解 性,按电离 程 度,可溶性碱,难溶性碱,强碱,弱碱,Cu(OH)2,NH3H2O,NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2,NaOH,碱的通性：,1）与酸碱指示剂反应,2）与酸发生中和反应,3）与酸性氧化物反应,（3）盐-电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。,复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和一种酸根离子组成,复盐,盐,正盐,酸式盐,碱式盐,NaCl、Na2CO3、CuSO4,NaHSO4、NaHCO3,Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl,KAl(SO4)2,酸式盐：酸被碱部分中和的产物,酸与碱完全中和的产物,（4）氧化物-由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。,氧 化 物,按组成,金属氧化物,非金属氧化物,按性质,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,不成盐氧化物,过氧化物,其他,（CO 、NO）,（Fe3O4）,（5）酸性氧化物和碱性氧化物,酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物,如：CO2、SO2、Mn2O7；,酸性氧化物通性：,1）和水反应生成相应的酸（一般） 2）和碱反应生成盐（和水） 3）和碱性氧化物反应生成盐（和水）,碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物,如：K2O、MgO、CaO,碱性氧化物通性：,1）和水反应生成相应的碱（一般） 2）和酸反应生成盐（和水） 3）和酸性氧化物反应生成盐（和水）,注意：,1）非金属氧化物不一定是酸性氧化物； 如：NO、CO（不成盐氧化物） 2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物； 如：Mn2O7、CrO3 3）金属氧化物不一定是碱性氧化物； 如：Al2O3（两性氧化物），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物） 4）碱性氧化物一定是金属氧化物,三、物质的转化,1、物理变化与化学变化,有新物质生成,没有原子(或原子团)的重新组合,原子(或原子团)的 重新组合，即旧键 的断裂新键的形成,化学变化过程中一定同时发生物理变化,物质三态变化、金属导电、升华、过滤、盐析、分馏、蒸馏、萃取、焰色反应,金属的腐蚀、溶液导电、裂化、裂解、硝化、钝化、变性、干馏,没有新物质生成,2、 化学反应分类的方法,（1） 四种基本反应类型,AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3, 根据化合价是否变化 氧化还原反应和非氧化还原反应, 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系, 根据反应中是否有离子参与 离子反应和非离