《课题原子的结构》PPT课件.ppt

第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的构成,在过氧化氢分解制氧气的实验中，过氧化氢 破裂为氢 和氧 ，该反应的文字表达为: 。可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而 在化学变化中不可再分，所以说 ， 是化学变化中的最小的粒子. (提示：填“分子”或“原子”),分子,原子,原子,再分,原子,原子,那原子还能再分吗？,原子的结构,原子的构成,原 子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,1、原子的结构,1.不同原子之间有哪些区别？,2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,质子数决定原子的种类,不同种原子质子数不同,原子中不一定含有中子。如氢原子,观察表格，思考下列问题,观察表格，思考下列问题,3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？,4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？,质子数不一定等于中子数,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和 核外带_的电子构成，原子核是由_和 _构成。由于它们所带的电荷_，电性 _，所以整个原子_(填显或不显)电性。,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_； 化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电 荷的粒子是_ _；不显电性的粒子有 _ 、 _ 、 _ 。,分子,原子,质子和原子核,中子,原子,分子,3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素， 它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该 元素核外电子数是_ 。,111,4.在原子里质子数等于( ) A.中子数 B.中子数和电子数之和 C.电子数 D.中子数和电子数之差,C,原子核外的电子是如何运动的？,1、高速运动,2、无规则运动,3、分层运动,电子经常出现的区域叫电子层,原子核外的电子是如何运动的？,(1).高速运动,(2).无规则运动,(3).分层运动,把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布,原子核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的,电子层 一 二 三 四 五 六 七,离核远近:,近,远,能量高低:,低,高,（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；,（3）最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子)；,（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则),2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）,（4）每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数）.,8,6,10,2,12,8,3,3,7,17,请你动手试一试：,11,+,原子核,电荷种类,质子数,电子层,1,2,8,第二层,第一层,第三层,最外层,该层的电子数目,钠原子结构示意图,次外层,请你动手试一试：,画出表中各元素的原子结构图,氢 H 氦He,锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne,钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？,一般4,易失去电子,一般4,易得到电子,容易发生化学反应,等于8 (氦等于2),稳定结构,难发生化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,稳定,不稳定,不稳定,元素的性质与原子最外层电子数的关系,【结论】最外层电子数决定了元素的化学性质,在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相 同（核外电子层数等于周期数），最外层电 子数依次增大。,在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从 上到下依次递增。,同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似 的化学性质。,1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦 -3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图 中x为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4,B,2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性 质最稳定的是( )。,A B C D,A,3.这是磷原子的结构示意图 ,该原子的 核电荷数是_，共有_个电子层，第二电子 层上有_个电子，最外层上的电子数是_。,15,3,8,5,4. 下列具有相似化学性质的元素组别是( ),CD,5.已知碘元素(I)原子结构示意图为 请回答下列问题： x的值为_; (多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ).,A.,B.,C.,D.,53,AB,离子的形成：,Na,Na,Cl,Cl-,NaCl,钠在氯气中点 燃生成氯化钠 的形成过程：,Na,Na+,失去 1个电子,Mg,失去 2个电子,Mg2+,Al,失去 3个电子,Al3+,原子,阳离子,金属原子 阳离子,失去电子,原子结构,离子结构,钠原子,钠离子,镁原子,镁离子,铝原子,铝离子,Cl,S,P,得到 1个电子,8,Cl -,8,S2-,得到 3个电子,P3-,8,原子,阴离子,原子结构,离子结构,氯原子,氯离子,硫原子,硫离子,磷原子,磷离子,非金属原子 阴离子,得到电子,离子的形成,离子:带电的原子或原子团叫做离子。,1.离子的定义,阳离子：带正电的原子或原子团。,2.离子的分类,阴离子：带负电的原子或原子团。,离子的表示方法,用离子符号来表示离子。,氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子,H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+,阳离子:,阴离子:,F- Cl- O2- S2-,硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子,NO3- OH- CO32- SO42-,氟离子 氯离子 氧离子 硫离子,第一步：先写元素符号,Mg,第二步：将电荷数标注在元素符号的右上角， 数字在前、符号在后，“1”省略不写,离子的表示方法,(2)离子的书写。,镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-,离子符号的意义,2Mg2+,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,表示2个镁离子,1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的 含义。,2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl-,2.说出下列四个符号的含义及完成填空。,Al Al3 S S2,原 子：质子数_核外电子数,阳离子：质子数_核外电子数,阴离子：质子数_核外电子数,=,+ 11,1,2,8,+ 17,2,8,7,+,8,钠原子,氯原子,Na+,Cl-,Na,Cl,阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物.可见,离子也是构成物质的微粒.,离子化合物的形成过程,【拓展】我们再看看氯化镁的形成过程：,阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。,原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,失电子,得电子,得电子,失电子,原 子,阳 离 子,阴 离 子,讨论,1个H2中含多少个质子和电子？ 1个H3中含多少个质子和电子？ 1个H3+中含多少个质子和电子？ 1个H3O+中含多少个质子和电子？ 1个NH4+中含多少个质子和电子？,想一想,1.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素 A：一定是非金属元素 B：一定是金属元素 C：一定是稀有气体元素 D：以上说法都不正确,D,2.某元素的原子结构示意图为 ,该元素 原子核内有_个质子,核外共有_个电子 层,最外电子层上有_个电子,它容易_ （填“得”或“失”）电子,形成_(填“阴” 或“阳”）离子。,16,3,6,得,阴,3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= , n= ,x= .该粒子是_(填粒子的化学符号),第3题图,16,2,8,第4题图,4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2 个单位负电荷,它的化学符号是 ；若该粒 子带2个单位正电荷，它的化学符号是 ； 若该粒子不显电性，它的化学符号是 。,O2-,Mg2+,Ne,相对原子质量(Ar),56,阅读上表 (表3-2)，能得出什么结论？,1、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。,2、整个原子的质量主要集中在原子核上。,原子的质量测定值,一个氢原子的质量是： 000000000000000000000000000167千克 即16710-27千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001992千克 即199210-26千克,原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎么办？请你想办法。,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27kg）为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量,标准碳原子质量的1/12 （kg）,Ar,（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。,质子、中子的相对质量约为：1 氢原子的相对原子质量约为：1 氧原子的相对原子质量约为：16,相对原子质量(Ar),56,核电荷数=质子数=核外电子数,相对原子质量质子数+中子数,阅读上表